| 下列化学用语正确的是 |
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| A ．I-131：7853I B．Cl的结构示意图：  C．H2S的电子式：  D．Fe3+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d5 |
| 关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是 |
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| ①分子中碳原子采用sp2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到8电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体 A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．① ④ |
| 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 |
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| A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．1molSiO2晶体中含4molSi-O键 |
| 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 | |||||||||||||||
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| 下列叙述正确的是 |
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| A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同 C．Li、Na、K的原子半径和熔沸点随原子序数的增加而增大 D．P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．在1mol/L的AlCl3溶液中，A13+的个数小于NA B．标况下，2.24L Cl2通入足量H2O中，转移的电子数为0.1 NA C．1 mol 乙烯中含有为5NA个σ键， NA个π键 D．标况下，盛有2.24LNO2和0.56LO2的容器倒扣在水中，所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L |
| 下列关系不正确的是 |
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| A．离子半径：Cl-＞ F-＞Na+>Al3+ B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 D．热稳定性：HF>HCI>H2S>PH3 |
| 下列推论正确的 |
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| A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子； E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。下列说法正确的是 |
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| A．第一电离能：B<C<D B．A2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物 C．由B元素形成的单质一定是原子晶体 D．由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反应 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式为 |
| A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 少量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3-＋3Ba2+＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+ |
| 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 |
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| A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L |
| NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）。下列说法正确的是 |
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| A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.上图所示转化反应都是氧化还原反应 |
| 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 |
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| A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+ |
| 铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为：向Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入amol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 |
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| A．x= 0．5 , a= 8 B．x = 0．5 , a=10 C．x = 1．5 , a= 8 D．x = 1．5 , a= 10 |
| （1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。 （2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。 |
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| （3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。 |
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| （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3。 （5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5， ①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______ ②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。 |
| 短周期元素X、Y、Z 可组成化学式为XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。 （1）若甲中X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为_________________。 （2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：___________。 （3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成Y 单质的化学方程式为___________。 （4）若丁中X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为___________。 |
| 现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知： ①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解； ②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解； ③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解； ④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质； ⑤A、D、F三种溶液呈酸性。 请回答： (1)写出下列化学式：A__________；D__________；E__________。 (2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________；将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为____________________。 (3)若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为__________。 |
| 某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。 |
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| 【实验一】快速制氨气 （1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入________。装置Ⅱ从_____管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________________。 （2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 ________ |
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| （3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法____________________所装液体最好是 ____（填字母编号） a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液 本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②________________，③视线与凹液面最低处相平。 【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行） （4）用所给装置设计实验，完成下列表格 |
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| 已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出） |
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| 请回答下列问题： （1）E、D、J的化学式分别是___________、___________、___________，G的电子式___________ （2）反应④的化学方程式______________________ （3）简述C的一种用途：___________ （4）A由三种元素组成，1mol A与M反应可生成1mol B和2mol C，则A的化学式是___________ （5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O |