| 下列物质属于钠盐的是 |
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| A．Na2O B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O2 |
| 下列关于胶体的说法中正确的是 |
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| A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜 C．胶体不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 |
| 能用H++OH-＝H2O来表示的化学反应是 |
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A．氢氧化镁和稀盐酸反应 |
| 下列反应属于氧化还原反应的是 |
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| A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2  2H2O+O2↑ D．CaCO3  CaO+CO2↑ |
| 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 |
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| A．Cl2→Cl- B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 |
| 将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 |
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| A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液 |
| 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 |
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| A．Na+、K+、HCO3-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Cl-、NO3-、Mg2+ |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 |
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| A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| ①0.5L 1 mol /L Al2(SO4)3 含有1.5NA个SO42-离子 ②标准状况下，a L CH4和a L 水中所含分子数均为aNA/22.4 ③常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 ④在20℃、1.01×105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA A．仅有② B．仅有②④ C．仅有①③④ D．全都正确 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
| 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 |
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| A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol |
| 已知：3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为 |
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| A．1：2 B．3：1 C．5：1 D．1：5 |
| 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 |
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| A．用过滤的方法分离Fe(OH)3和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C．用分液法分离乙醇和氯化钾溶液的混合物 D．用加热法分离氯酸钾和氯化钾的混合物 |
| 下列各组物质中，所含分子数相同的是 |
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| A. 10gH2和10g O2 B. 5.6LN2(标况下)11gCO2 C. 9gH2O和0.5gBr2 D. 224mlH2(标况下)和0.1molN2 |
| 当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 |
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| A．食盐水 B．碘酒 C．淀粉溶液 D．Fe(OH)3沉淀 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 |
| 在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 |
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| ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①③④②⑥⑤ D．①④③②⑥⑤ |
| 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 |
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| A．盐酸 B．纯碱溶液 C．硫酸 D．火碱溶液 |
| 关于SO2与NO2的下列说法错误的是 |
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| A.都能与氢氧化钠溶液反应 B.都能使石蕊试液变红 C.都能引起光化学烟雾的大气污染物 D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 D．还原剂在反应中发生还原反应 |
| 镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过 滤，滤液中存在的离子有 |
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| A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ |
黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化剂是 |
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| ①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2 A．②④ B．①⑤ C．①④ D．③④⑤ |
| 向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 |
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| A．NaCl B．NaCl、NaHCO3 C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3 |
| 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为 |
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| A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．明矾 D．Na2SO3和H2SO4 |
| 将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为 |
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| A.a=b B.a＞b C.a＜b D.无法比较 |
| 下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是 |
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| A．500 mL该溶液中Ba2+的浓度为0.1 mol·L-1 B．500 mL该溶液中NO3-的浓度为0.2 mol·L-1 C．500 mL该溶液中NO3-离子共0.2 mol D．500 mL该溶液中Ba2+和NO3-离子共0.6 mol |
| 有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为 |
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| A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算 |
| 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为 |
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| A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1 |
| 在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中： (1)氧化剂是_________ 氧化产物是__________ 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________ 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_________ ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为__________ ，标准状况下生成Cl2的体积为_________ L. (2)用单线桥标出电子转移的方向和数目____________ |
| 已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)： |
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| (1)A的原子结构示意图为 ________________， B的化学式为_______________。 (2)写出反应C+I→J的离子方程式：________________________。 (3)写出E+F→I的化学反应方程式为______________，D在E中点燃时的现象为_________________。 |
| 实验室制取并收集氯气的装置如下图： 某同学进行实验时可能有如下操作： |
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| (1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：________________。 (2)制得的氯气可选用_______________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。 (3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。 ①实验室制取HCl的发生装置可选用制_____ 的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。 ②收集氯化氢气体时应采用__________法。 ③实验室可用______________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。 ④下图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。 |
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| 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 生成标况下氢气多少毫升? |
| 在实验室取10.0g过氧化钠样品，与足量水反应后放出气体1.12L(标准状况)，求该过氧化钠样品中Na2O2的质量分数。 |
