| 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 |
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| A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 |
| 阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是 |
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A．此电池能发生蓝色火焰 |
| 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为 |
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| A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B |
| 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 |
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| A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2 |
| 关于盐类水解反应的说法正确的是 |
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| A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 |
| 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 |
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| A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定 |
在 溶液中，下列关系中不正确的是 |
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A.  B.  C.  - c(CO32-)D.  |
在一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 |
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①单位时间内生成 ，同进生成 ②单位时间内生成  ，同进生成 ③用  的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部 |
| 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是 |
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| A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3 |
| 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 |
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A．HX、HY、HZ |
对于可逆反应：2AB3 (g)  A2(g) + 3B2 (g) △H>0 ，下列图像正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 |
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| A．⑤<④<③<②<① B．③<⑤<②<④<① C．③<②<⑤<④<① D．③<⑤<④<②<① |
| 下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是 |
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A．3O2(g)  2O3(g)(正反应为吸热反应)B．2NO2(g)  N2O4(g) (正反应为放热反应) C．NH4HCO3(s)  NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应) D．H2(g)+I2(g)  2HI(g) (正反应为放热反应) |
| pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积 |
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| A．一样多 B．醋酸比硫酸多. C．硫酸比醋酸多 D．无法比较 |
| 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 (提示：BaSO4(s)  Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数) |
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| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| 实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是______________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_____________________。 |
| 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断 （1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。 （2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。 （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。 |
| 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是__________________. |
| 现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH (1) 当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________ (填编号，下同) (2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是____ 。 (3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是____________。 |
| 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。 若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 ①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。 ②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 |
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| ③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。 ④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。 A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度 ⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 ___________。 |
