| 芒硝(Na2SO4·10H2O)可以调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一是将装有芒硝的密闭聚 乙烯管安装在房屋的外墙内调节室内温度。下列说法正确的是 |
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| A．太阳照射时聚乙烯管内发生的化学反应是吸热反应 B．太阳照射时聚乙烯管内发生的化学反应是放热反应 C．聚乙烯管在晚上的变化是光能转化为热能 D．聚乙烯管内太阳能转变为化学能的过程是放热过程 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 C．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| COS与CO2的结构类似，COS与过量的NaOH溶液反应生成两种盐和水，判断这两种盐应为 |
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| A.Na2CO3 Na2S B.Na2CO3 Na2SO3 C.Na2CO3 Na2SO4 D.Na2CO3 NaHSO3 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．用水可鉴别四氯化碳和苯 B．1 mol蔗糖完全水解生成2 mol葡萄糖 C．乙醇与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷属于酯化反应 D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可以促进水果成熟 |
| 已知分子式为C4H8Cl2的链状有机物，其含有一个甲基的同分异构体共有（不考虑顺反异构） |
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| A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 |
| X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程式未配平）： (1)X+Z→N； (2)M+X→N； (3)M+Y→R+X。 若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 |
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| A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族 |
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下列实验操作完全正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列说法中正确的是 |
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| A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO3-、Al3+、K+、SO42-等离子 B．t℃时，水的离子积常数为KW，则c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性 C．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH =1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na+)≥c(A-) D．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子的物质的量浓度与醋酸分子的物质的量浓度之比减小 |
| 下列热化学方程或说法正确的是： |
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| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同 D．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 |
| 图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是 |
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| A．图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 B．图2电池负极的电极反应为BH4-8e-+8OH-=BO2-+6H2O C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸边缘出现红色 D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与M、N电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是A电极 |
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2) =3:2。下列说法中不正确的是 |
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| A．反应吸收的热量小于0. 2a kJ B．平衡时H2O的转化率为40% C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）加快，平衡正向移动 D．如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时，在1L与2L的密闭容器内 反应过程中CO的物质的量浓度的变化 |
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| 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．常温下，28 g乙烯和丙烯的混合物中所含的原子总数为6NA B．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4 L C．常温下，向一密闭容器中加入2 mol NO与1 mol O2，容器中的分子数为2NA D．1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为2NA |
| 下列粒子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项粒子要求的是 | |||||||||||||||
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已知：H2A ==H++ HA-，HA- H++ A2- ，有相同浓度的下列稀溶液：①Na2A、②NaHA、 ③HCl， 它们的pH由大到小的排列顺序正确的是 |
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| A．②③① B．①②③ C．①③② D．②①③ |
| 已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb( NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为 |
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| A．8.4×10-4 B．5.6×10-4 C．4.2×10-4 D．2.8×10-4 |
| Co在化合物中呈现的价态类似于铁。已知Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。下列说法正确的是 |
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| A．290~ 500℃变化过程中的反应属于非氧化还原反应 B．500~1 000℃过程中的所有变化均不会有电子转移 C．290~ 500℃变化过程中Co的价态由低价变为高价 D．500～1 000℃变化过程中Co的价态由高价变为低价 |
| A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产 物已略去）。试回答： |
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| (1)E的电子式是____ 。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是___。 (3)物质Z常用于净化空气、杀菌和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层 电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是___。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶 液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）___。 (5)某课题组利用E催化制甲烷的过程如下。 |
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| 反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。 ①写出产生H2的化学方程式___， ②HCOOH是E转化为CH4的中间产物，完成并配平HCOOH转化为CH4的化学反应方程式： HCOOH+( )  CH4 +H2O |
| 某溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 |
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| 某学习兴趣小组欲探究该溶液的组成，进行了如下实验： I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）； Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化； Ⅲ．另取少量溶液，加入少量盐酸，有气体生成； Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 (1)判断原溶液中是否含有CO32-，答___；判断理由是___。 (2)原溶液中可能含有的离子是__，肯定不含有的离子是___（写离子符号）。 (3)Ⅳ中反应的离子方程式是___。 (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g，则原溶液中一定含有的离子是___（写离子符号）。 |
已知：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.4 kJ . mol-1。 (1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N2)为 ___，H2的转化率为___。 (2)充分反应后，放出的热量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。 (3)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__。 A．降低温度 B．不断补充氮气 C．恒容下充入He来增大压强 D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨 (4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的，反应为4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____，当升高温度时，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。NH3的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在框图中用虚线画出温度T2下NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 |
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已知HClO H+ +ClO-，为了探究HClO的漂白性，某化学兴趣小组从A、B、C、D中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如下实验。 |
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| (1)若气流从左向右，不考虑收集气体，制备干燥、纯净的氯气时的仪器连接顺序为___（填 写字母）。 (2)将干燥的氯气通入后，E的集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪 色，由此甲同学认为：干燥的氯气___（填“有”或“没有”，下同）漂白性，潮湿的氯气____ 漂白性。 (3)甲同学认为兴趣小组的设计有缺陷，应该做如下修改：____。 (4)E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是___，烧杯中所发生反应的化学方程式为____。 (5)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时 5 min，小烧杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的体积至少应为___mL。 (6)乙同学向制取的干燥、纯净的氯气中加入适量水制得氯水，用所得氯水进行下列实验，实验操 作、现象、结论如下。 |
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| 请你评价其推出的相应结论是否合理：___。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写）:____ . |
| 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知： ①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O; ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2。 |
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| 请回答下列问题。 (1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，还原产物是___ 。 (2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生了变化，写出该过程中发生反应的离子方程式__。 (3)有同学由反应②得出氧化性I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由___。 (4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为__。 (5)现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于 过量氢氧化钾溶液中，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O， 将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为___；阴极观察到的现象是___。 |
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| 晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。 |
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| 请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）。 (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有__（填反应的代号“I~Ⅳ”）。 (2)A、B、C三种气体在上述生产过程中可循环利用的是___；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___。 (3)化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1 623 K反应生成化合物甲，其化学方程式为___。 (4)已知反应Ⅳ中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应Ⅳ达到平衡，改变下列 条件，气体B的物质的量增大的是___。 a．缩小容器的容积 b．降低反应体系的温度 c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解） d．加入少量催化性能更好的催化剂 (5)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni( A)4在423K时分解的化学方程式___。 |
| 氮可以形成多种离子，如N3-、NH2 -、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中 性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。 (1)写出N2H62+与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：___。 (2)N2O、CO2、CNO -都与N3-互为等电子体，它们具有相似的结构，则请写出N3-的电子式为___。 (3)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N三N键。请写出 “N5n+”带具体电荷的电子式和结构式：___、____。 (4)请你预计科学家即将合成的N8属于___（填“单质”、“共价化合物”或“离子化合物”）；其电子式为___，请写出其含有的所有化学键的类型：___；预计它在常温下是___体，熔沸点__（填“低”、“较高”或“高”），熔融状态下___（填“会”或“不会”）导电。 |
| 已知有机物A~K有如图所示的转化关系，其中D的相对分子质量为100。 |
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| 又知， ( I)酯与醇可发生如下酯交换反应：R1COOR2+R3OH  R1COOR3 +R2OH ( R1.R2.R3 代表烃基）； (Ⅱ)与烯烃双键相连的碳原子上的氢较活泼，一定条件下可发生如下反应：  请回答下列问题。 (1)化合物B的名称为___。 (2)化合物D的结构简式是___。 (3)在①~⑨的反应中，属于取代反应的是___（填编号）。 (4)写出步骤⑧中发生反应的化学方程式____。 (5)写出步骤⑥中发生反应的化学方程式____。 (6)同时满足下列三个条件的G的所有同分异构体有___种，写出其中一种同分异构体的结构简式____ 。 ①该物质与G属于同类别物质； ②该物质属于芳香族化合物； ③1 mol该物质最多可消耗2 mol NaOH。 |
| 2011年8月12日第26届世界大学生运动会在深圳开幕，开幕式上低碳的主题表演给人留下了深刻的印象。下列说法中与低碳无关的是 |
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| A．倡导骑自行车，少开汽车 B．多食素，少食肉 C．火力发电厂对燃煤进行脱硫处理 D．多使用节能照明装置 |
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下列说法正确的是 |
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| A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 B．金属钠可与水反应，故不能用金属钠置换其他金属 C．锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀 D．铜绿的主要成分是氢氧化铜，可用酸除去铜绿 |
| 下列说法正确的是 |
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A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体 |
| 下列有关化学用语的说法中，正确的是 |
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A．羟基的电子式为 B．氯原子结构示意图为  C．乙烯的球棍模型为  D．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为  |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，11.4 g辛烷所含的碳碳键数为0.7NA B．常温常压下，2. 24 L O3中所含原子数为0.3NA C．1 L 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0. 2NA D．标准状况下，2. 24 L CO2和N2O的混合气体所含电子数为1.6NA |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O B．过氧化钠溶于水：4O2-+2H2O=4OH-+O2↑ C．NH4HCO3溶于过量的热NaOH溶液：NH4++ OH-  NH3↑+H2O D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3- =3Fe3+ +NO↑+2H2O |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 |
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| A．饱和氨水中：Cl-、NO3-、Fe2+、K+ B．由水电离产生的c( H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- C．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32- D．能使甲基橙呈红色的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、SO42- |
| 化学反应中的能量变化是化学工作者一直关心和研究的课题。下列有关说法不正确的是 |
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| A．化学反应中总是存在着能量的变化，有放热反应和吸热反应之分 B．化学反应中只要是有能量释放的反应，就可以设计成原电池 C．充电反应中，阳极发生氧化反应 D．一个可逆反应在一定条件下达到平衡状态，升温，平衡移动的方向需看反应的热效应 |
| 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数 之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、 D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 |
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| A．C的单质能与A的某种氧化物发生置换反应 B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |
| 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表 |
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| 下列说法不正确的是 |
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| A．此反应不一定是可逆反应 B．物质C一定是化合物 C．此反应不一定是氧化还原反应 D．若A、C的摩尔质量之比为97:108，则参加反应的A、C的物质的量之比为1:2 |
PX是指对二甲苯 ，它是一种重要的化工原料。下列有关说法正确的是 |
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| A．对二甲苯中含有3个碳碳双键，1mol对二甲苯可与3 mol氢气加成 B．对二甲苯可以发生取代反应和加成反应 C．对二甲苯不存在同分异构体 D．苯与对二甲苯结构不相似，故两者不是同系物 |
