| 下列各物质与其用途对应不正确的是 |
| A、钾钠合金--原子反应堆导热剂 B、硫酸钙--粉笔、模型、雕像 C、二氧化硅--光导纤维、半导体材料 D、氮化硅陶瓷--轴承、永久性模具 |
| 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 |
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| A、72 B、19 C、53 D、125 |
| 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 |
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| A、CCl4和Br2 B、NH3和H2O C、H2S和CS2 D、CO2和HCl |
| 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 |
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| A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B、0.1mol/L的氢硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L C、1molH2O标准状况下体积为22.4L D、使56gFe2+还原为单质，需结合2NA个电子 |
| 当前，我国环境保护急待解决的“白色污染”问题，指的是 |
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| A、石灰窑的白色粉尘 B、火电厂的白色烟尘 C、聚乙烯等塑料垃圾 D、白色建筑废料 |
| 常温下，不能跟单质硅起反应的物质是 |
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| A、氢氟酸 B、氟气 C、浓硝酸 D、苛性钠溶液 |
| 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 |
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| A、Na+、OH-、SO42-、HSO3- B、MnO4-、Na+、SO42-、S2- C、H+、Na+、Cl-、SO32- D、SiO32-、CO32-、K+、H+ |
| 最近医学界通过14C标记的C60发现一种羧酸衍生物。在特定条件下，可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。则有关14C的正确叙述是 |
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| A、与12C60的碳原子化学性质不同 B、与14N含有的中子数相同 C、是12C的同素异形体 D、与12C、13C互为同位素 |
| 最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是 |
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| A．1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol B．0.1mol重氧气体的体积是2.24L C．重氧气体的摩尔质量为36g D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A、苛性钾溶液与氢氟酸反应：OH-+H+=H2O B、过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C、等物质的量的Ba(OH)2和NaHSO4两溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D、石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O |
| 下列叙述错误的是 |
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| A、钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核对原子核之间的排斥作用 C、任何离子键在形成过程中必定是有电子的得与失 D、钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低 |
| 下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ①Al2O3 ②Al(OH)3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧NaHSO3 |
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| A、除⑥外 B、除⑥、⑦、⑧外 C、除⑥、⑦外 D、除①、②、③、④、⑤外 |
| 在实验室中，用纯碱和石英粉来制取硅酸钠，要在熔融状态下反应。有如下仪器： （1）酒精灯（2）酒精喷灯（3）蒸发皿 （4）铁坩埚 （5）瓷坩埚 （6）烧杯 实验时不能使用的仪器的是 |
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| A.（1）（4） B.（2）（5） C.（1）（3）（5）（6） D.无确定答案 |
| 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 |
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| A、铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B、砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C、H2TeO4酸性弱于HBrO4 D、钋（Po）的氧化能力很稳定 |
| 已知A.B是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体，原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为 |
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| A、a+8-m-n B、a+16-m-n C、a-m-n D、a-8+m+n |
| 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 |
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| A.等于50mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL |
| 硒是人体生命的必需元素之一，国际上规定每人每日硒射入量应为50~200umg。下列有关硒的陈述错误的是 |
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| A.硒与钾化合可形成K2Se B.H2Se的热稳定性比H2S小 C.H2Se在空气中燃烧生成SeO3 D.H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性要弱 |
| 将木炭与浓硫酸共热的气体通入下述溶液不会得到无色澄清溶液的是 |
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| A.稀品红溶液 B.饱和H2S溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.溴水 |
| 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 |
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| A.SO2通入石灰水 B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 C.硫酸中加入锌粉 D.NaOH溶液滴入NaHCO3溶液 |
| 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 |
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| A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 |
| Na2O2与NaHCO3以质量比39：14混合，在密闭容器中充分加热，排除气体，冷却所得残余固体物质的是 |
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| A. Na2O2和Na2CO3 B. Na2CO3和NaOH C. Na2O2和NaOH D. Na2CO3、Na2O2、NaOH |
| 向各盛有1L水的A.B.C.D 四个烧杯中分别加入等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，固体完全溶解后，各杯中溶液的质量分数大小顺序是 |
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| A. A>B>C>D B. B=D>A>C C. B=C>A=D D. B>C>A>D |
| 向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量n正确的是（理论上考虑） | |||||||||||||||||||||||||
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| 在一个研究大理石片与稀盐酸反应的实验中，得到如图所示的曲线，反应开始时的曲线较平稳，P点以后曲线变陡，下列解释最好的是 |
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| A.反应开始时酸是冷的 B.大理石表面覆盖一层氧化物，它缓慢的溶于酸 C.随着生成的CaCl2增多，它对于该反应起了催化作用 D.反应开始时生成的CO2溶解于溶液中 |
| 下列有关叙述正确的是 |
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| A. 简单离子a2aAn+核外有x个电子，A的质量数可表示为2（x+n） B. E元素的某同位素En-离子，核外共有x个电子，有知此同位素原子数为A，则其原子核内的中子数为：A-x-n C. A元素的原子，质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO D. 与9g水中所含中子数相同的D2O的质量是8.0g |
| 在BaBr2溶液中滴入氯水，观察到的现象是_________________，再通入SO2，观察到的现象是_________________，反应的离子方程式是______________、_______________ 、_________________ |
| 在品红溶液中通入SO2，溶液变为无色，加热后溶液又返回为红色，这是因为H2SO3与品红化合生成_________________；少量Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色消失，说明溶液中存在（填化学式______________，其漂白原理与相同_____________。 |
| 人的纯净胃液是一种无色而呈酸性反应的液体，PH在0.9~1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中H+浓度比血液中高几百万倍。试回答下列问题： （1）若胃液中酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多症的主要成分是_________ A.小苏打粉 B.氢氧化铝粉 C.氧化钙粉 D.纯碳酸钙粉 （2）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8·nH2O）是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，且作用持久。写出该药物中和胃酸的化学方程式_____________ |
| A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层比最外层多3，回答： （1）写出下列元素符号：A_______________D_______________E_______________ （2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：_________________ （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________ （4）D的固态氧化物晶体中存在的化学键_________________ |
| 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将气体通入适量氯水得到无色透明溶液，继续向该溶液中加入少量BaCl2溶液，则出现白色沉淀。原气体中肯定有________________，肯定不含有________________，可能有______________。 |
| 在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量稀H2SO4溶液立即变蓝，这是因为______________。化学方程式为________________。在上述兰色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，兰色逐渐消失，这是因为 _______________，化学方程式_________________；从以上实验可知ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 |
| 在O2中混有SO2、SO3、CO2、H2O等四种气体，现要求用四种试剂，且每种试剂只能除去一种杂质气体，则所用的试剂依次是_________________ |
| 某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量CO2气体而生成 NaHCO3，他设计了如下实验步骤： ①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再有 ②小心煮费溶液1~2分钟排出溶液中溶解的CO2气体 ③将得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。 |
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| （1）能否制得较纯净的Na2CO3_________________理由是_________________ （2）按他的设计，第1步实验装置如图 ①装置A中的离子反应方程式_________________ ②装制B中的试剂是_________________作用是_________________ ③有人认为实验步骤由②③的顺序对调，即先混合，再煮费，更合理，你认为对吗？_________________ （填合理或不合理），为什么？_________________。 |
| 实验室合成SO3的装置如图，试回答 |
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| （1）装置(A)的作用：1______________2_______________3_______________ （2）从(B)处导出的气体成分（写出化学式）_________________ （3）(C)的冰水混合物的作用是_________________ |
| 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL。其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠为0.5mol/L。若使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.38g/cm3）多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？ |
