| 下列叙述正确的是 |
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| A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的 B．原子晶体中不一定只有共价键 C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0. 1NA B．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中质子总数为0. 8NA C．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA D．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| 下列各溶液中能大量共存的离子组是 |
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| A．c（H+）=10-14mol／L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32- B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ |
| 下列说法中没有错误的是 |
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| A．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等 B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体 D．NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B．氟气与水反应：F2+H2O==H++F-+HFO C．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12==2Fe3++2Cl- D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O  Fe（OH）3↓+3H+ |
| 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 |
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A．硫原子的原子结构示意图： B．HClO结构式：H-Cl-O C．过氧化氢电子式：  D．原子核内有10个中子的氧原子：  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中  增大 |
| 在下列实验方法合理的是 |
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| A．可用水鉴别K2SO4、NaOH、NaCl三种固体 B．可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2 C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等 |
| 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是 |
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| A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ |
| 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 |
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| A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 C．装置③可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 D．装置④可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ |
某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0．5mol B和1 mol C，则下列说法正确的是 |
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| A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动 D．正、逆反应速率都不变，平衡不移动 |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba((NO3)2溶液中 |
| 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 |
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| ①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑧ 溶有SO2的品红溶液 A．②④ B．①③⑤⑦ C．①④⑥⑧ D．②④⑥ |
| 实验室里需用480mL0．1mol·L-1的硫酸铜溶液，现配制该浓度的溶液，以下操作正确的是 |
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| A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液 |
| 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol-1． P-O 360kJ·mol-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为 |
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| A．＋1638 kJ·mol-1 B．－1638 kJ·mol-1 C．－126 kJ·mol-1 D．＋126 kJ·mol-1 |
| 青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2．下列有关说法不正确的是 |
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| A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍 C．1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 |
| 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 |
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| A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动 D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 |
| 某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为 |
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| A．MgO B．Al2O3 C．SiO2 D．SO2 |
| 有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 |
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| A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V3 |
| 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 |
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| A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:2 |
| 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 |
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| A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2+2D-＝2A-+D2，则氧化性：D2＞A2 D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＞M+ |
| Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 |
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| A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1 |
| 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 |
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| A．450ml B．500ml C．400ml D．无法确定 |
| A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： （1）F元素在周期表中的位置___________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。 （2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是 ____________（填分子式）。 （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积 pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH _________7（填“>”“<”或“=”），原因是____________ 。 |
| 物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同） |
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| 回答下列问题： （l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。 则： ①反应Ⅲ的化学方程为________________。 ②D与乙反应的离子方程式为________________ 。 （2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。 则： ①工业上，反应 I的化学方程式为________________ 生产设备名称为：__________ ②D和乙反应的离子方程式为______________________ ③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法_________________ 。 ④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________ （列出计算式即可）。 |
| 下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验： |
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| （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。 （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。 Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D 装置中反应的化学方程式 ____________；装置C的作用是___________ 。 （3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。 （4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是____________________。 A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________，B的作用是________________。 |
| 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。 （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________ 0。（填“＞、＜或＝”下同） |
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| （2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO 和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的____________ 倍。 （3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置： ①则该装置中b为________ 极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式____________ ， ②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为____________ L。 |
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| （4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol 2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______________ 。 |
| 丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A 与H2加成后得到2--甲基丙烷。完成下列填空： （1）写出A的结构简式______________ （2）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。 A通入溴水___________ ，A通入溴的四氯化碳溶液______________ （3）写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体_______________ 。 （4）A与某烷烃发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式______________ |
