| 下列判断正确的是 |
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| A．酸酐一定是氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．离子化合物只能在熔化状态下能导电 D．共价化合物一定是非电解质 |
| Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 |
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| A．Fe(OH)3中胶粒直径小于1nm B．可以发生丁达尔现象 C．Fe(OH)3能通过滤纸 D．Fe(OH)3中胶粒带正电荷 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 |
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| A．1 mol乙烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为 4 NA B．1 mol的NO2 与水完全反应转移电子数为NA C．在标准状况下2.24 L O2 和3.2 g O3含有氧原子都为0.2 NA . D．在标准状况下2.24 L丙烷和戊烷混合物含分子个数为0.1 NA. |
| 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| A．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液：K+、S2-、NO3-、OH- |
| 下列做法正确的是 |
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| A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．金属钠和钾保存在煤油中 C．HF可以保存在玻璃瓶中 D．NaOH固体放在滤纸上称量 |
| 工业上利用 3 Cl2 + 8 NH3 == N2 + 6 NH4Cl 反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误是 |
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| A．若管道漏气遇氨气就会产生白烟 B．该反应利用氨气有还原性 C．该反应属于置换反应 D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8 |
| 下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 |
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| A．在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性 B．铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气 C．工业上用反应Na + KCl = NaCl + K 制取金属钾，说明钠的还原性强于钾 D．溴中溶有少量的碘，可以用酒精萃取的方法提纯 |
| 根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 |
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| A．BeCl2溶液 pH > 7,将其蒸干，灼烧后可得到BeCl2晶体 B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物 C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．Be只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 |
| 把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是 |
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| A．只有Fe2+ B．Fe3+ 和Cu2+ C．Fe2+ 和Cu2+ D．Fe3+ 和Fe2+ |
| 不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是 |
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| A．盐酸、硫酸 B．盐酸、NaOH溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、NaOH溶液 |
| 具有相同数目氧原子的SO2和SO3,下列关系中一定正确的是 |
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| A．n(SO2): n(SO3) = 2:3 B．V(SO2): V(SO3) = 3:2 C．m(SO2): m(SO3) = 6:5 D．Mr(SO2) : Mr(SO3) = 5:4 |
| 下列各组物质中一定互为同系物的是 |
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| A．C2H2，苯 B．C2H4，C8H8 C．CH4，C4H10 D．C2H6，C2H6O |
| 下列分子中所有原子不可能共同处在同一平面上的是 |
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A． B．  C．  D．H2CO3 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．淀粉KI溶液在空气中变蓝色：4 I- +O2 + 2H2O == 2 I2 + 4 OH- B．Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+==2 Cl-+Fe3+ C．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4 H++2 NO3-==Ag++2 NO↑+2 H2O D．过量氨水和AlCl3溶液反应：Al3+ + 4 OH-==Al(OH)4- |
| 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 |
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| A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3 ，则Pb3O4也可以表示为PbO·Pb2O3 B．苯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不可以使其褪色 C．Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料 D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O |
| 在NaIO3 的碱性溶液中通入Cl2,可以得到Na2H3IO6,下列说法错误是 |
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| A．在该反应中NaIO3作还原剂 B．碱性条件下Na2H3IO6的氧化性小于Cl2 C．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1. |
| 经测定甲醇和环己烷组成混合物中，氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数为 |
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| A．78％ B．28％ C．14％ D．13％ |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．SO2通入BaCl2溶液中 B．CO2通入饱和Na2CO3 溶液中 C．NH3通入FeCl3溶液中 D．Cl2通入KI溶液中 |
| 某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质，下列说法错误的是 |
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| A．该合金的熔点低于金属钠的熔点 B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液，则n(Na)≥n(Al) C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液，有Fe(OH)3沉淀生成 D．将m g 不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 |
某有机物 的同分异构体X，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X的可能结构有 |
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| A．3种 B．4 种 C．5种 D．6种 |
| 有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种，一种为黑色固体，一种为红色固体，且D单质在C单质中燃烧生成化合物F。 （1）写出A、B、C、D单质的元素符号：A_________ B________ C_________ D__________ （2）A与B单质加热生成化合物E，E与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体，写出E与水反应的化学方程式：____________ 。 （3）将过量的C通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为：_______________ 。 （4）将B单质（除去氧化膜）投入浓的F溶液中，写出在溶液中可能发生的所有离子反应方程式：_____________ 。 |
| 硝酸工业中尾气（NO、NO2）可用纯碱溶液吸收，发生反应方程式有二个， ①2 NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2， ②写出等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式：_________________ 。 （1） 配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱溶液所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒外，还有__________ 。 （2） 根据反应①每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液的质量将增加_____________ g。 （3）用上述纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4 L(标准状况下)CO2时，吸收液质量就增加44 g，则吸收液中NaNO2 和NaNO3 物质的量之比为______________。 |
| 某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO4·7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下： ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍； ② 取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤； ③ 向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8—9，静置，过滤，洗涤； ④ 将③中固体溶于足量的稀硫酸，将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到硫酸铝晶体； ⑤ 将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全； ⑥ 将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结晶； ⑦ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO4·7H2O晶体。 （1）实验步骤①的目的是_____________ 。 （2）步骤②发生的离子反应方程式为___________ 。 （3）步骤③中，溶液中pH难控制，可改用_____________ 。 （4） 步骤⑤明显不合理，理由是 _________________。 （5）用少量冰水洗晶体，其目的是 __________________。 （6）FeSO4·7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3，SO2和H2SO4，写出该反应的化学方程式_____________ 。 |
| 某醇A(CH3)3CCH(OH)CH3在一定条件下发生消去反应得到烯烃B。烯烃B不稳定易变形为C和D，而C被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2和CH3COCH(CH3)2，而D被酸性高锰酸钾溶液氧化产物只有丙酮，则： ⑴ A的名称为___________（用系统命名法）， A生成B的反应方程式为______________ ； ⑵ C的结构简式为______________ ，D的结构简式为_____________ 。 |