| 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 |
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A．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ B．HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-C．HS-+H+=== H2S D．Cl2+H2O  H++Cl-+HClO |
| 在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是 |
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| ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液 ③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ |
| 向三份0．1mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 |
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| A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 |
| 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 |
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| A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、 |
| 为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 |
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| A．①② B．③ C．③④ D．④ |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 |
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| A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，则溶液中： c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| 下列实验操作中错误的是 |
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| A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 |
| 下列实验操作中，先后顺序正确的是 |
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| A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚 C 为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液 D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸 |
| 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 |
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| A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 |
| 化学反应前后肯定没有变化的是 |
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| ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④ |
| 下表中物质的分类组合完全正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 |
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| ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①② B．①③ C．②④ D．①③ |
| 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后， pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为 |
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| A．9 B．10 C．11 D．12 |
| 室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断，正确的是 |
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| A 若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B 若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7 C 若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D 若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 |
| 已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是 |
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| A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1 B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1 C．所加的烧碱溶液pH=13．0 D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1 |
| 有一固体样品，其中只含有Na2CO3·10H2O和NaHCO3．为了测定样品中Na2CO3的质量分数，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定固体样品中Na2CO3的质量分数。 |
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| 请填写下列各空： （1）应选用的装置是（只写装置的代号，装置不重复）_________________，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：_______接_______，_______接_______，_______接_______ ……。 （2）装置⑥中应盛放的试剂是__________________，其作用是_____________________。 （3）选用的装置连接好后，最后一个装置的作用是_______________________________。 （4）写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。 （5）停止加热时，正确的操作是____________________________________。 （6）取m g固体样品实验，经测定m g固体样品在加热时，完全分解，可得agCO2，则m g样品中所含。 Na2CO3的质量分数为________________________________。（用含m、a的代数式表示） |
| 运用相关原理，回答下列各小题： Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++ H++ SO42- 。 （1）在NaHSO4溶液中c（H+）_________c（OH-）+ c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___________7（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：_________________；向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2] Ⅱ．已知：在25时 H2O  H++OH- KW=10-14 CH3COOH H++CH3COO- Ka=1.8×10-5（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时，Kh将___________（填“增大”“减小”“不变”）； （4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为__________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）； （5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、  =2.2） |
| 某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下： 药品：①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末 仪器装置（如图所示）： |
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| 请根据题目要求回答下列问题： （1）请按下表要求、填写选择的装置和药品。 |
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| （2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：___________________ （3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为_______________，Y装置中除去的杂质为________________ （4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是___________________；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为___________________；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_________%（质量分数）。 附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度 |
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| 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 |
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| 已知： ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题： （1）A溶液呈碱性的原因是___________________（用离子方程式表示）。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ·mol-1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。 （4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度______倍。 （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：______________________。 |