| “节能降耗、保护环境”是当今社会发展的主题。下列做法符合这一要求的是 |
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| A．大型超市提倡顾客使用塑料袋 B．利用太阳能、风能和氢能等替代化石能源 C．鼓励私人购买家用轿车代替公交车 D．含磷洗衣粉去污效果好，应提倡广泛使用 |
| 下列日常生活中的物质属于纯净物的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 用化学的观点解释下列成语，错误的是 |
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| A．十年树木：树木生长，无化学变化 B．花香四溢：分子在不断运动 C．釜底抽薪：将可燃物撤出燃烧区 D．百炼成钢：逐渐降低生铁中碳、硅等含量 |
| 生活中的下列物品，用合成材料制作的是 |
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| A．铝合金门窗 B．玻璃钢桌椅 C．塑料洗衣盆 D．景德镇瓷器 |
| 现对①碳酸氢铵；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥镁；⑦干冰；⑧棉花；⑨维生素C；⑩红磷等物质进行分类，下列分类正确的是 |
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| A．单质：⑥⑦ B．有机物：③⑤⑧⑨ C．氧化物：②⑩ D．盐：①④ |
| 下列有关人体生理活动的叙述，错误的是 |
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| A.代谢产生的CO2，如不能及时排出，会使血液的pH增大 B.无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的 C.胃液中少量的盐酸可以帮助消化 D.香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低 |
| “绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是 |
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| A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 B．实验室将废液直接倒入下水道 C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D．化工生产中使原料尽可能地转化为产品 |
| 下列主题知识的归纳中，正确的一组是 | ||||||||||||
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| 今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是 |
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| A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响 |
| 为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有：①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量 |
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| A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ |
| 铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如下图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是 |
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| A．A处发生置换反应 B．B处发生复分解反应 C．C处产生气泡 D．D处生成白色沉淀 |
| 下列实验方案中，可行的是 |
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| A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物 B．将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4 |
| 下列装置能达到对应实验目的的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 对反应X+3NaOH==3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是 |
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| A．X中含有三价元素 B．X可能是Fe2(SO4)3 C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO3 |
| 某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现欲花最少的钱中和等量的废水，应选择 |
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| A．NaCl B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．NaOH |
| 下列曲线图与实验事实相一致的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| A图是物质M和N的溶解度曲线。B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 |
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| A．浓硫酸 B．硝酸铵固体 C．氧化钙 D．氢氧化钠固体 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40％，则NaOH和MgO的质量一定相等 B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等 D．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49％ |
| 小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。不考虑其他误差因素，则该固体产物的组成可能是 |
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| A.Fe3O4和Fe B.Fe3O4和FeO C.Fe3O4和Fe2O3 D.Fe3O4、FeO和Fe |
| 北京奥运会主体育场的外形像鸟巢。硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷（B5H9）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是 |
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| A．图中M的名称为九硼烷 B．八硼烷的化学式为B8H12 C．硼烷有可能称为未来的清洁能源 D．2B5H9+12O2  5X+9H2O，则X中B的化合价为+5价 |
| 用化学用语表示： ①磷元素___________ ②空气中含量最多的气体_____________ ③3个铝离子_________ ④葡萄糖_________ |
| 仔细观察下图后回答： 该图反映的环境问题是________________；请你提一条合理化建议______________。 |
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| 用下列仪器及操作的序号填空： ①烧杯②试管③胶头滴管④燃烧匙⑤蒸发⑥过滤⑦搅拌⑧量取 能直接加热的玻璃仪器______；吸取或滴加少量液体的仪器__________；由食盐水制得食盐晶体的操作_________；取用6.8mL某溶液的操作_________。 |
| 小陈用下右图的形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……。下表是他对四类物质的具体归类，请你填写丁中的内容： |
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| 氢化钠(NaH)与水反应的方程式为：NaH+H2O==NaOH+H2↑。CaH2与NaH的化学性质相似。用方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液发生的化学反应：__________________________。 |
| 结合图示实验装置，回答下列问题。 |
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| (1)图中a、b仪器的名称：a________，b_________。 (2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是______（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先________，反应的化学方程式是________________________。 (3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入__________。要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放__________的D装置。如用E装置收集CO2，则气体应从_______端通入（填“c”或“d”）。 (4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是__________________（答出一点即可）。 |
| 草酸晶体（H2C2O4·2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca(OH)2==CaC2O4↓(白色)+2H2O。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设： 第一种：草酸分解生成CO2和H2； 第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O； 第三种：草酸分解：H2C2O4  CO2↑+H2O（未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是________________________。 （2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）。 |
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①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断_______（填“严密”或“不严密”）。 |
| 两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。 (1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是_______和____； (2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是_________和___________； (3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______。 |
| 下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题： |
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| （1）反应①中A物质的作用是 ； （2）反应③、④的化学方程式： ③ ；④ ； （3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）； （4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。 |
| 某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。 生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。 【生产流程】 |
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【相关资料】⑴NH4Cl NH3↑+HCl↑⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积） |
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| 【问题讨论】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为_______________。 ⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：______________________。 ⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：____________________。 ⑷溶液B中的溶质有________（至少写出两种）。 ⑸上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。 A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl 【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； ⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________（写化学式）。 【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品。 |
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| 【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是_________________。 |
