| 下列各项中表达正确的是 |
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A．F-的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：  C．NaCl的电子式：  D．N2的结构式：:N≡N: |
| 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 |
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| A．合成氨气的反应 B．酸碱中和反应 C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D．铝与盐酸反应 |
| 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 |
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| A．H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－242.0kJ/mol B．CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－802.3kJ C．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）； △H=－283kJ/mol |
| 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 |
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| ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ |
| 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 |
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| A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- = CO32-+ H2O B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4++2H2O C．二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO D．氯气通入水中的反应：Cl2+H2O = 2H++ Cl- + ClO- |
| 下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是 |
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| A．装置中铜是负极 B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑ C．电流的方向是从铁经导线流向铜 D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快 |
| 已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C |
| 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| ①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl- A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ |
在mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C减少2 mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为 |
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| A．2 ：3 ：2 ：3 B．2 ：2 ：3 ：3 C．3 ：1 ：2 ：2 D．3 ：1 ：2 ：3 |
| 已知： 3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol-1 CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol-1 则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 |
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| A．-824.2kJ·mol-1 B．-627.5kJ·mol-1 C．+861.6kJ·mol-1 D．+159.3kJ·mol-1 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 |
能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O2 2SO3，已经达到平衡的标志是 |
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| A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．容器中SO2和SO3的浓度相同 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2 D．容器中压强不随时间的变化而改变 |
| 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 |
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| A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH-向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑ |
| 某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 |
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| A．Al3+、Mg2+、I-、SO32- B．Mg2+、Na+、CO32-、I- C．Al3+、Na+、SO32-、I- D．Al3+、CO32-、Br-、SO32- |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
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| ①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH-含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑤⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥ |
| 常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 |
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| A．反应Z2+2A2=2A3+ +2Z-可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
| 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 |
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| A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 |
| W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。 |
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| （1）W的原子结构示意图为__________。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是____________（举一例）。 （2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为 ____________，B电极反应式为____________________。 |
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| （3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为________________________。工业上，用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为________________________。 （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2 固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为________________________。 |
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3 molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为 ______，Y的转化率为____________。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为____________。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入________mol Y，________mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。 |
| 现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答 |
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| （1）写出下列物质的化学式X_________、G_________； （2）物质H的电子式：___________；物质J属于哪种晶体类型：___________。 （3）写出反应①的化学方程式_________________；写出反应④的离子方程式___________________。 |
| 已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。 |
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| （1）选择制取SO2的最合适试剂________（填序号）。 ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 （2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：乙中________； B中________。装置C中NaOH溶液的作用是_______________________。 （3）你认为该装置是否有不足之处？________。如果有，请说明________________________。 |
| 已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4-＋C2O42-＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O(未配平)； MnO2＋C2O42-＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O(未配平)。 为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题： (1)配平上述两个离子方程式：___MnO4-＋___C2O42-＋___H+===___Mn2+＋___CO2↑＋___H2O； ___MnO2＋__C2O42-＋___H+===___Mn2+＋___CO2↑＋____H2O。 (2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。 (3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。 |
