| 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 |
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| A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 |
| 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 |
A． B．  C．  D．  |
| 香皂一般呈碱性，长期用香皂洗脸容易造成面部油脂层破坏，皮肤老化；而洗面奶一般呈弱酸性，和皮肤酸碱性相似，有利于皮肤健康、“蔓秀雷登”推出了新翻化妆品-活性炭男士洗面奶，针对男土面部毛孔粗大容易吸纳污垢而开发，此产品主要利用了活性炭 |
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| A．具有还原性 B．具有漂白性 C．具有吸附性 D．具有弱酸性 |
| 下列物质名称见下表，试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是 |
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| A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 |
| 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 |
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| A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： |
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| A．56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA B．常温常压下，2.8g N2所含原子数为NA C．标准状况下，2.24L CH4含有的分子数为NA D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA |
| 在氧化还原反应3Cl2+ 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中，被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为 |
| A．1:1 B．1:5 C．2:1 D．3:2 |
| 根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是 |
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| ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+ B．还原性：Cl->Fe2+>SO2>I- C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4 D．还原性：SO2> Fe2+ > I- >Cl- |
| 下列离子在溶液中能大量共存的是 |
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| A．H+、NO3-、Fe3+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A、含金属元素的离子一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| 美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一一石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值分别为 |
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| A. 8,3 B. 5,8 C. 3,8 D. 5,5 |
| 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 |
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| A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Li在氧气中燃烧主要生成LiO B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C．将SO2通入溶液可生成沉淀 D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 |
| 下列离子方程式错误的是 |
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| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ B．烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O C．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O |
| 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 |
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| A、2︰2︰1 B、1︰1︰1 C、2︰3︰1 D、4︰3︰2 |
| 某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是 |
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| A. 使用滤纸称量NaOH固体 B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经洗涤 D.定容时仰视刻度线 |
| 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 | ||||||||||||||||||||
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| 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得液体混合物 |
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| A．有丁达尔现象 B. 一定是悬浊液 C．一定能透过半透膜 D. 利用过滤的方法可分离出纳米材料 |
| 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 |
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| A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
| 为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 |
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| A、①③ B、③⑥ C、②④⑥ D、①②④⑤⑦ |
| 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 |
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| A、 质子总数 B、 质量 C、 密度 D、 原子总数 |
| 下列叙述中不正确的是 |
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| A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热 |
| 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3，样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 |
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| 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。 （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。 （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 |
| 配平氧化还原反应方程式。 (1)____ NH3+ _____NO2==_____N2+ _____H2O (2) 氧化产物与还原产物的质量比为____________ 。 |
| 阅读下面两条科普信息，回答问题： 1、一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 2、在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。 问题： 这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有___________性，铁离子具有___________性1、中的维生素C是_________ 剂，2、中的CO2__________ 剂。 |
| 已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。 |
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| 试回答： (1) 写出B的化学式_________ H的化学式___________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_______________ 。 (3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________________。 |
| 二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。 |
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| （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。 （2）A 中m 管的作用是____________ 。 （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_____________ 。 （4）E中若装有FeCl2 溶液，反应的离子方程式为 _______________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 _____________。 （5）实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热 b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热 c．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸，加热 d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。 ②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。 |
| 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验： |
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| （1）固体溶于稀盐酸的化学方程为 _____________。 （2）试剂1的化学式是 ___________。 （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是__________________（用离子方程式表示）。 （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。 ①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态； 假设2：___________________ ； ②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是__________________； ③方案实施。 |
