| 下列物质中，不属于合金的是 |
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| A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．钢铁 |
| 下列物质的用途错误的是 |
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| A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．石英是制取水泥的原料 |
| 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 |
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| A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 |
| 地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是 |
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| A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 |
| 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 |
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| ①银白色金属 ②质软 ③可以用小刀切割 ④熔点低100℃ ⑤密度比水小 ⑥热和电的良好导体 A.①②③ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤⑥ |
| 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色,则原溶液中一定含有的是 |
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| A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.NH4+ |
| 下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 |
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| ①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3 A.①②④ B.②③④ C.②④ D.全部 |
| 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 |
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| A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3 |
| 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是 |
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| A. 2NaOH + H2SO4 = NaSO4+2H2O B. Ba（OH）2 +2 HCl = BaCl2+2H2O C. Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O D. KOH+ HNO3 = KNO3+H2O |
| 下列选项与氯气的用途无关的是 |
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| A.消毒灭菌 B.制漂白粉 C.从海水中提取食盐 D.制盐酸 |
| 在1 L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中， Cl- 的物质的量浓度为 |
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| A 0.05 mol/L B 0.1 mol/L C 0.2mol/L D 0.3 mol/L |
| 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 |
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| A.氧化剂被氧化，还原剂被还原 B.被氧化的物质是得到电子的物质 C.还原剂发生氧化反应 D.失电子、化合价降低的物质是还原剂 |
| NaOH,KOH等碱性溶液可以贮存在下列那种试剂瓶种 |
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| A.具有玻璃塞的细口瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶 C.具有滴管的滴瓶 D .具有橡胶塞的细口瓶 |
| 向含有amolAlcl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液中，生成沉淀的物质的量可能是 |
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| ①a mol ② b mol ③ a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥ (4a-b) mol A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①③⑤ |
| 将一小块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 |
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| A. CuSO4 B. HCl C .BaCl2 D. NaCl |
| 甲，乙两只烧杯中各盛有100 ml 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比V(甲):V(乙)＝１：２，则加入铝粉的质量为 |
| Ａ5.4 g B 3.6 g C 2.7 g D 1.8 g |
| 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 |
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| A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 |
| 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3， 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 |
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| A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 |
| 某元素在化学反应中，由化合态到游离态，则该元素 |
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| A.一定被氧化 B. 一定被还原 C. 化合价降为0价 D. 可能被氧化也可能被还原 |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1 D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L |
| 实验室常用下列反应制取氯气 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O (1) 该反应中HCl作 _________剂，Cl2为_________产物,4 mol HCl中有_________mol生成Cl2,另外__________mol HCl生成MnCl2。 (2) 我们把生成盐的酸所起的作用称为酸性，则起酸性作用的HCl与发生氧化还原反应的HCl的物质的量之比为_____________。 |
| 写出下列反应的化学方程式或离子方程式： (１)过氧化钠与水反应的化学方程式________________ (２)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 __________________ (３)漂白粉的制备反应化学方程式____________________ (４)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式____________________ |
| 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时红色突然褪去。回答： (１)产生该现象的原因可能有： ①________________ ②__________________ (２)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②___________________ |
| A.B.C.D四种化合物，其中A.C.D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A.C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到Ａ，若在Ａ的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到Ｃ，若Ｂ的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Ｅ。 试推断： Ａ：――Ｂ：――Ｃ：――Ｅ：―― |
| 将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，在标准状况下收集到多少升氢气？ 气体放完后测的溶液体积恰好为500 ml ，求溶液的物质的浓度？ ( 硅与烧碱发生下列反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑) 1标况下收集到----升氢气 |