| 下列叙述中正确的是 |
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| A. 当CO2通入CaCl2溶液中，不会有固体析出 B. NaOH应密闭保存，露置于空气中易被氧化变质 C. 金属元素大多数以游离态存在于自然界 D. 18g H2O中所含的电子数为18NA |
| 下列有关焰色反应的描述，其中正确的是 |
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①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察； |
| 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是 |
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| A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．碱性：Na2CO3< C．水中的溶解度：Na2CO3> D．与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na2CO3<NaHCO3 |
| 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是 |
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| ①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ |
| 下列对合金的说法正确的是 |
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| A．合金中至少含有两种金属元素 B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高 C．黄铜的硬度比铜大 D．钢是纯铁的俗称 |
| 下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 |
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| A．K B．Mg C．Fe D．Cu |
| 某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 |
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| A．Fe2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、AlO2-、SO42- |
| 下列有关金属的说法正确的是 |
| A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B．金属单质在常温下都是固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +Fe3+ == Fe2+ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-==AlO2-+H2 C．金属铝溶于盐酸中：Al+6H+==Al3++3H2↑ D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ ==2 Fe3+ + 2Cl- |
| 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是 |
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| A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe |
| 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 |
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| A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出 |
| 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是 |
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| A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ D．维生素C被Fe3+氧化 |
| 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 |
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| A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子、钠离子属于同种元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 |
| 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 |
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| A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → Al3+ D．Al3+ → Al(OH)3 |
| 下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是 |
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| ①NaOH溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④KI淀粉溶液 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ |
| 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 |
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| A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ |
| 把ag 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为 |
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| A．70% B．30% C．52.4% D．22.2% |
| 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 |
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| A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3 C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O4 |
| 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 |
| A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH |
| 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是 |
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| A．KSCN B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 |
| 2.1 g CO在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 |
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| A．7.2 g B．4.2 g C．3.3 g D．2.1 g |
| 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 |
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| A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2 |
| 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) |
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A. B.  C.  D.  |
| 将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 |
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| A．有可燃性气体产生 B．没有沉淀生成 C．无红褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成 |
| 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 100 mL浓度为1．0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 |
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| A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g |
| 在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中加入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐变瘪，经过一段时间后，又观察到的现象是____________________。易拉罐变瘪的原因是__________________；并解释后一现象的原因是_________________ 。写出反应过程中的离子方程式_____________________；________________________。 |
| (1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。 (2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。 (3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。 (4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。 (5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_________________。 |
| 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 |
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| 请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式：________________ ；并指明该氧化还原反应的还原剂是_________ ，氧化剂是__________ ，假设有1mol氧化剂参加反应，转移的电子数的物质的量为____________ 。 （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_____________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________ 。 （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？__________________ 。 （4）干燥管中盛装是的物质是_____________ ，作用是_______________ 。 （5）某次实验后，取硬质玻璃管中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 ___________________。 |
| 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） |
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| 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出物质B的化学式：_______、C的化学式_______、D的化学式_______、E的化学式________ (2)写出下列反应的化学方程式（如果是氧化还原反应请标出单线桥） 反应①________________________ 反应②________________________ 反应③________________________ |