| 从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025mm的塑料购物袋（超薄塑料购物袋）。下列不属于该项措施目的的是 |
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| A.减少“白色污染” B.节约资源 C.给商家增加收入 D.引导人们提高环保意识 |
| 下列燃料中，属于化石燃料的是 |
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| A.柴草 B.氢气 C.乙醇 D.石油 |
| 下列化学用语表示正确的是 |
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| A.铝的元素符号：AL B.2个氢原子：H2 C.2个氯分子：2Cl2 D.镁离子：Mg+2 |
| 下列不属于化学变化的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 |
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| A.铁、氧化铁、氯化铁 B.冰、干冰、可燃冰 C.氧气、二氧化碳、空气 D.金刚石、铁矿石、石灰石 |
已知氯原子的结构示意图为 ,下列说法正确的是 |
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| A.氯原子核内有17个质子 B.一个氯原子的质量为17g C.在化学反应中氯原子易失电子 D.氯离子Cl-核外有17个电子 |
| 施肥是农业增产的重要手段。下列属于含磷复合肥料的是 |
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| A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.硝酸铵 D.磷酸钙 |
| 下列化学方程式正确的是 |
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A.4P+5O2 2P2O5B.KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu |
| 规范的实验操作是获得正确实验结果和保障人身安全的前提。以下图示的实验操作中，正确的是 |
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A. |
| 水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是 |
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| A.水由两个氢元素和一个氧元素组成 B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水 C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康 |
| 摄取食物是维持生命和健康的基本需求。下列有关说法不正确的是 |
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| A．食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富的蛋白质 B．油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康 C．维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取 D．微量元素在人体内含量很小，摄入量多少与健康无关 |
| 下列有关说法正确的是 |
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| A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B.洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污 C.涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维 D.电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补 |
| 为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是 |
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| A.盐酸和硫酸钠溶液--酚酞溶液 B.食盐水和盐酸--硝酸银溶液 C.木炭粉和氧化铜--稀硫酸 D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液--盐酸 |
| 在家庭中进行的下列实验或做法可行的是 |
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| A.用食醋区分食盐和纯碱 B.将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠 C.用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气 D.用汽油洗掉白衬衫上的铁锈 |
| 钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是 |
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| A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀 B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应 C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D．在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀 |
| 配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3），下列操作正确的是 |
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| A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B．俯视量筒刻度读出所取水的体积 C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 |
| 为了除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是 |
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| A.若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火 B.含有碳元素的化合物都属于有机物 C.生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应 D.合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成的 |
| 下列图象与对应实验相符合的是 |
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| A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸 B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出 D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 |
| 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 |
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| A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g |
| 请按要求选择下列物质填空（填写化学式）： 硫 氮气 氧气 硫酸 硝酸铵 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙 （1）空气中含量最多的气体___________； （2）可用于人工降雨和灭火的物质_________； （3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱________； （4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体________； （5）能用于金属除锈的重要化工原料_______； （6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质___________。 |
一定条件下，物质A（ ）与B（ ）反应生成C（ ），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（ 表示两种质子数不同的原子）。 |
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| （1）该反应前后的原子种类是否发生变化？_______（填“是”或“否”）； （2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是_________； （3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为__________。 |
| 车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 （1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为___________。 （2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下： |
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| ①根据质量守恒定律，得出表中x的值为_________； ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为__________； （3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是_________；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是______（任写一种）。 |
| 下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为ag的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题： |
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| （1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是_____________； （2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是_______________； （3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至 _______℃； （4）若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为___________________。 |
| 化学知识在生产、生活中有广泛的应用。 （1）“5·12”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。二氧化氯的化学式为___________，其中氯元素的化合价为___________。 （2）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡。制作该气泡的材料是乙烯-四氟乙烯的聚合物（ETFE）膜材，它属于_______材料（填“金属”或“有机合成”）。为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用砂滤-臭氧-活性炭净水工艺净化泳池里的水，其中砂滤的作用是________________，臭氧的主要作用可能是_________，使用活性炭是利用它的__________性。 |
| 下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题： |
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| （1）A物质中所含金属阳离子的符号为___________，物质G的化学式为________； （2）指出下列反应所属的基本反应类型：③为____________反应，④为_________反应； （3）写出下列反应的化学方程式：反应①________________，反应②_________________。 |
| 以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题： |
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| （1）将装置①中的固体加热时应先___________；若用装置⑥净化气体，则气体应从_______端通入（填“a”或“b”）。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为________、收集装置为________（填装置的编号），过氧化氢溶液应从________中加入（填仪器名称），其中二氧化锰起______作用。 （3）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为________（填装置的编号）。 |
| 某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究： 【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水； （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。 （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。 【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）： |
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| ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊； ②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。 【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________________；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子_________。 |
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| （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为______________；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到________________现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。 至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。 （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是_______________；根据你分析：Na2CO3受热___________分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是________________（任写一种）。 【拓展应用】（4）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过__________方法除去。 （5）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的__________溶液。 |
| 国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验： 首先取10 mL该白醋样品，稀释至100mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）。 计算： （1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量； （2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。 |
