| 我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是 |
| A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用 B.加碘食盐中加入的是单质碘 C.加碘食盐中加入的是碘酸钾 D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热 |
| 下列物质保存方法正确的是 |
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| A．锂保存在煤油中 B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中 C．Na2O2隔绝空气密封保存 D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存 |
| 下列物质属于纯净物的是 |
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| A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯 |
| 下列变化必须加入氧化剂才能完成的是 |
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| A.MnO4-→MnO2 B.Fe2+→Fe3+ C.I2→I- D.HCO3-→CO32- |
| 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 |
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| A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq) B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq) C.300mL1mol/LNaCl(aq) D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq) |
| 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 |
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| A.H+、Na+、HCO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、OH-、Cl- C.Ag+、K+、NO3-、CO32- D.Cu2+、Ag+、Cl-、OH- |
| 下列反应中，SO2被还原的是 |
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| A.SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O B.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl C.SO2＋2H2S＝3S＋2H2O D.SO2＋NO2＝SO3＋NO |
| 在化学上，常用CaH2作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑在这个反应中，H2O的作用是 |
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| A.是还原剂 B.是氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
| 下列物质中，含有氧原子的物质的量最大的是 |
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| A.6.02×1023个O2 B.2.1molH2O C.0.6molH2SO4 D.1.204×1024个CO |
| 为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。在储运鱼苗的水中，最好加入 |
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| A.氨水 B.过氧化钠 C.双氧水 D.过氧化钙 |
| 下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是 |
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| A.新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B.新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C.新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D.新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 |
| 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为 |
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| A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L |
| 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的体积相同，则下列说法正确的是 |
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| A．相同状况下，ρA∶ρB＝m∶n B．MA∶MB＝m∶n C．相同质量时，NA∶NB＝m∶n D．等V、等m时，PA∶PB＝m∶n |
| 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 |
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| A.单质的熔点逐渐升高 B.卤素离子还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．CaCO3和与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 |
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| A.使用的容量瓶中有少量蒸馏水 B.将NaOH溶液转移到容量瓶之前没有将溶液冷却 C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应 B．煤、石油、天然气等是化石燃料 C．直接燃烧煤不如将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 |
| R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价。且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+； Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子的氧化性大小符合 |
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| A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ |
| 在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是 |
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| A.dacb B.bcad C.acbd D.dcba |
| 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：① 静置后分液 ② 充分振荡 ③ 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 |
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| A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①② |
| 在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是____________，其中属于强电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。 |
| 硫氰(SCN)2与卤素X2性质相似，试完成下列反应的化学方程式：HSCN+MnO2___________________ |
| 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O ⑴该反应的氧化剂是：________，还原剂是：________。 ⑵若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。 ⑶该反应的离子方程式是________________ |
| A、B、C、D、E5种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体产生。A与水反应生成的气体具有还原性，B与水反应生成的气体具有氧化性，同时都生成溶液C。C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量CO2反应生成E，E加热又生成D。请回答下列问题： ⑴写出化学式：C_______、D_______、E_______ ⑵B与水反应的化学方程式：_____________________ |
| 用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸来配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸。 ⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是_____________________ ⑶应选用_______mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先____________。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应_______容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的恰好与__________刻度线相切后把容量瓶塞好，用_______顶住瓶塞，用另一只手的把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。 |
| 下图是一位学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图。 |
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| ⑴该实验装置中还缺少的仪器是_________________。 ⑵为除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中应分别盛放的溶液： 甲___________，乙______________。 ⑶丁装置的作用是________________。 ⑷烧瓶中发生反应的化学方程式是________________烧杯中发生反应的离子方程式是______________。 |
| 将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算： ⑴所得盐酸溶液的物质的量浓度。 ⑵参加反应的铁的质量。 ⑶生成的H2的体积(标况)。 ⑷将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ |
| 实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算： （1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？ （2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）被氧化的HCl的质量为多少克？ |
