| 下列说法正确的是 |
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| A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物 |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 |
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| A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- C．碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl- |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH ＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 |
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| A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 |
| 下列除杂质的方法不可行的是 |
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| A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应 B．  仅涉及消去反应类型C．10mL 0.22mol/L AgNO3溶液与10mL0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变） D．10mL0.04mol/L HCl溶液与10mL0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变） |
| 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） |
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| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- == Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
| 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 |
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| A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液 |
| A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象 |
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| 请回答： （1）写出A、B和C的化学式：A____________，B____________，C____________。 （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：____________； ____________。 （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：________________________。 （4）写出由F→H的化学方程式：________________________。 |
| I.某天然油脂A的分子式C57H106O5。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1。 （1）写出B的分子式：_________________。 （2）写出C的结构简式：_________； C的名称是_________。 （3）写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：__________________。 II.RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸： |
 ，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物： |
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| （4）写出D和E的结构简式：__________________。 （5）写出B的结构简式：__________________。 （6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：__________________。 |
| 根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。 |
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| ①>35°NH4HCO3会有分解 请回答： （1）反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃则 ，若低于30℃，则________________________；为控制此温度范围，采取的加热方法为________________________。 （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去___________________杂质（以化学式表示）。 （3）过滤所得的母液中含有____________（以化学式表示），需加入________________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。 （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+= HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）= ____________。 |
| 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________。 （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_____________________。 |
