| 北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是 |
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| A．关闭所有化工厂 B．用天然气逐步取代民用燃煤 C．提高污水处理率 D．降低机动车辆尾气污染 |
| 实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是 |
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| A、KOH B、溴水 C、水玻璃 D、氢氟酸 |
| 下列物质中，不含有硅酸盐的是 |
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| A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 |
| 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 |
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| A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、H2O2 |
| 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 |
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| A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 |
| 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是 |
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| A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 |
| 容量瓶上标有的是 |
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| ①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A．①⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②③⑤ |
| 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+ 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 |
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| A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 |
| 下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是 |
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| A．Mg B．Cl2 C．Si D．Al |
| 对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是 |
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| A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．Ti是氧化产物 C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D．TiCl4是还原剂 |
| 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 |
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| A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4- B、K+、SO42-、OH-、AlO2- C、K+、Fe3+、Cl-、Br- D、Ba2+、Na+、OH-、CO32- |
| 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 |
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| A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 |
| 反应“NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应原理之一。图中是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH- ＝ Al(OH)3↓ B. 电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O  H2↑＋Cl2↑＋2OH-C. 钠与水的反应 Na＋2H2O ＝ Na+ ＋2OH- ＋H2↑ D. 单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+H2O |
| 下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 |
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| A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧ |
| 现有三种常见治疗胃病药品的标签 |
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| 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 |
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| A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞① |
| 溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为 IBr + H2O ＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是 |
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| A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂 B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠 C．可作氧化剂 D．与水反应是氧化还原反应 |
| NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 |
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| A．0.5mol Al与足量盐酸反应，转移电子数为1NA B．标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2NA C．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA D．1 mol (碳正离子)中含有电子数为10 NA |
| 1molSO2和1molSO3具有相同的 ①分子数②原子数③ S原子数④O原子数 |
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| A．①② B．①③ C．①④ D．②④ |
| 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有___________；属于强电解质的有___________； |
| 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。 （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为： C6H12O6＋6O2 = 6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是_____________。 （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。 （填“氧化性”或“还原性”） （3）Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作 “腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式___________________________。 （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_____________。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：___________________________。 |
| 已知： |
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| ①若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：________。D是：________。（化学式） A与C反应的离子方程式：________________________。 ②若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，则A是：________， C是：________（化学式），B与D反应的化学方程式：________________________。 |
| 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答： |
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| (1)装置A中发生的化学方程式为______________________。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入一种液体，这种液体是____，其作用是____。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B中现象是_______________。 B中应放置的液体是_____。（填字母）。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片与一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕。发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________（填字母） a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 |
| 将32g铜与20mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答： （1）求NO和NO2的体积； （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度。 |