| 下列物质属于电解质的是 |
|
[ ] |
| A．铜 B．食盐水 C．纯碱 D．蔗糖 |
| 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 |
|
[ ] |
| A．CuO→Cu B．Na→Na2O C．Ca(ClO)2→CaCl2 D．Cl2→HClO |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．钠与水反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．澄清石灰水中通入足量CO2 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C．NaCl溶液中加入AgNO3溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓ D．NaBr溶液中通入氯气 Br-+Cl2=Br2+Cl- |
| 下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是 |
|
[ ] |
| A．K+、Cu2+、Cl-、SO42- B．OH-、Cl-、Na+、CO32- C．Na+、HCO3-、SO42-、S2- D．K+、Al3+、Cl-、NO3- |
| 下列反应为吸热反应的是 |
|
[ ] |
| A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．铝片放入稀盐酸 D．甲烷的燃烧 |
| 欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是 |
| A．溶解，过滤 B．溶解，萃取 C．溶解，加AgNO3溶液，过滤 D．升华 |
| 将7.8gNa2O2投入92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 |
|
[ ] |
| A．等于7.8% B．等于8% C．大于8% D．小于8% |
在一定条件下， 和Y-发生反应，离子方程式如下： +6Y-+6H+==R-+3Y2+3H2O， 中R元素的化合价是 |
|
[ ] |
| A．+1 B．+3 C．+5 D．+6 |
| 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 |
|
[ ] |
| A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH与CO2 D．C与O2 |
| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．1molNa变成Na+时失去的电子数为NA B．12g12C中所含12C的数目为NA C．0.5molH2O中所含的氢原子数目为NA D．1molH2中所含的质子数为NA |
| 如果mgNH3由x个原子构成，则2mg H2S中含有的分子数为 |
|
[ ] |
| A．0.25x B．0.5x C．2x D．4x |
| 1.8mol氯气与元素A的单质完全反应生成1.2mol的氯化物Aclx，则x的值为 |
|
[ ] |
| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 含氧元素质量相同的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O中，氮原子的质量比是 |
|
[ ] |
| A．60:30:20:10:5 B．30:15:20:12:60 C．1:2:3:5:1 D．1:2:3:4:1 |
| 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L |
| 在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是 |
|
[ ] |
| A．2.24L B．4.48L C．3.36L D．6.72L |
| 0.025mol某硫酸盐晶体MSO4·x H2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为 |
|
[ ] |
| A．2 B．3 C．5 D．7 |
| 在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密诸容器中，发生化学反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的 |
|
[ ] |
| A．2/3倍 B．3/4倍 C．1/4倍 D．1/3倍 |
| 标准状况下，在烧瓶中充满干燥的HCl和N2的混合气，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 |
|
[ ] |
| A．0.022mol/L B．0.045mol/L C．0.8mol/L D．0.1mol/L |
| MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为 |
|
[ ] |
| A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L |
| 甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲标中加入mgMg，向乙杯中加入mg Zn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是 |
| A．m/24<n<m/65 B．n=m/24 C．m/65<n=m/24 D．m/24>n≥m/65 |
| 若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl-完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是 |
|
[ ] |
| A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:1 |
| 下列能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是 |
|
[ ] |
| A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 |
| 下列变化规律错误的是 |
|
[ ] |
| A．阴离子半径：F-<Cl-<Br-<I- B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI D．还原性：HF<HCl<HBr<HI |
| 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 |
|
[ ] |
| A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．NaBr和KCl D．KCl和NaCl |
| 甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-（X-可能为Cl-、Br- 或I-），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 |
|
[ ] |
| A．Br-、I-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- |
| 新制备的氯水呈________色，说明氯水有________ 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有__________ 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为____________ 。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为______________ 。 |
| 对于CO和CO2 （1）当质量比为1:1时，二者的物质的量之比为____________ ， 氧原子个数之比为_________ 。 （2）相同温度和压强时，等体积的CO和CO2质量比____________ ，密度比为____________ 。 |
| 3.01×1022个OH-的物质的量为____________ ，含质子的物质的量为_________ ，这些OH-与 __________molNH3的质量相同。 |
| 工业上将Cl2通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为 ___________，当有28.4g Cl被吸收，制得漂白粉的质量为_____________ 。 |
| 已知反应：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目____________ 。 |
| 已知反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI I-、Fe2+、Cl-和SO2的还原能力由强到弱的顺序为_____________ 。 |
| 现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙 （1）上述仪器中，配制过程中用不到的有___________ 。 （2）计算所需浓硫酸的体积为__________ 。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用__________ 。（填代号） （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。（填代号） ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容量，俯视刻度线 |
| 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如下： |
|
|
| （1）写出B中发生反应的化学方程式________________ 。 （2）C中饱和食盐水的作用是_____________ 。 （3）D中所盛试剂是____________ ，作用是________________ 。 （4）E用的是向______________ 排空气法收集气体。 （5）F中盛放的试剂是___________ ，反应的离子方程式为 ________________。 |
| 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求： （1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积 （2）生成Cl2在标况下的体积 （3）反应中转移的电子总数 |
