| 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 |
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| A．MgCl2 B．CO2 C．Na2O2 D．N2 |
| 下列物质中属于非电解质的是： |
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| A、氯化钾的水溶液 B、液态氯化氢 C、气态甲烷 D、作电极的碳棒 |
| 下列溶液一定是酸性的是： |
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| A．溶液的PH=6 B．滴加酚酞后溶液无色. C．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-)＞c(H+) |
| 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色 |
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| A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 |
| 将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 |
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| A．3mol/LHCl溶液 B．4mol/LHNO3溶液 C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/LH2SO4溶液 |
| 下列离子方程式正确的是： |
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| A.漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++SO2+H2O+ClO-=CaSO3↓+2HClO B.过量的小苏打混合：Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- C.铜溶于FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.稀硝酸加入过量的铁粉：Fe + NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O澄清石灰水与 |
同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g) C(g)，A的含量和温度的关系如下图所示，下列结论正确的是 |
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| A．T1>T2, 正反应吸热 B．T1<T2, 正反应吸热 C．T1>T2, 正反应放热 D．T1<T2, 正反应放热 |
| 某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ-1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ-1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ-1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ-1，则该反应的反应式可表示为 |
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A．X2+2Y2 2XY2 B．2X2+Y2  X2Y C．3X2+Y2  2X3YD．X2+3Y2  2XY3 |
| 在25oC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是 |
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| A.溶液中c(H+)>c(OH-)，且Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2 B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-) |
| 在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 中和滴定中，眼睛应注视的是 |
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| A．滴定管内的液面变化 B．液滴滴出的速度 C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化 |
| 在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是： |
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| A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) |
| 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是： |
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| A．Na+、NO3-、Cl-、SO42- B．Na+、K+、Ba2+、HCO3- C．Fe3+、H+、SO42-、Cl- D．Na+、K+、Cl-、SO42- |
工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),在已达到平衡后充入少量18O2后，一段时间后18O存在于 |
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| A．O2 B．O2和SO2 C．O2和SO3 D．SO2、O2和SO3 |
| 人造地球卫星用到一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银(Ag2O)是 |
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| A．负极，被氧化 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．正极，被还原 |
可以充分说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 |
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| A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量恒定不变 |
| 对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是 |
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| A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 |
| 科学家发现了如下反应：O2+PtF6 =O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。下列说法正确的是 |
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| A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 C．在此反应中每生成l mol O2(PtF6)，转移1 mol电子 D．O2(PtF6)中不存在共价键 |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 |
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| A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定 |
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：  已知： ① C（s）+O2（g）＝CO2（g） DH1 ② 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） DH2 ③ TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） DH3 则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的DH为 |
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| A．DH3+2DH1-2DH2 B．DH3+DH1-DH2 C．DH3+2DH1-DH2 D．DH3+DH1-2DH2 |
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）ΔH=-373．4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 已知： ①C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH= Q kJ·mol-1（Q﹥0） ②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1， 下列有关说法正确的是： |
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| A．金刚石比石墨稳定 B．石墨比金刚石稳定 C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ |
| 已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为 |
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| A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 |
在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% 则 |
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| A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．化学计量数关系a>b |
| 下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 根据题意填空(只填序号)， (1)同系物的是_ ；(2)同分异构体的是___。(3)同位素的是__；(4)同素异形体的是___。 |
| Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：_______ 在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的_______来防止这一现象出现。 |
| t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（g）+ B（g）  XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB, 并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ________，X=_________ 。 （2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）_____ α（B）(填> = 或 < ) （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡_______ (填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”) （4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入_______ mol（填A或B物质并用含a的式子表示量的多少） |
| 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： （1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_____________________。 （2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：________________________。 （3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl(s)  Ag+ + Cl- 一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10 现把氯化银（足量）分别放入：① 100 mL蒸馏水中； ② 100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中； ③ 1 000 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液中； ④ 100 mL 0.01 mol·L-1的氯化镁溶液中， 充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是________（用序号回答）。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到_________mol·L-1。 |
| 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH == 2K2CO3+6H2O |
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| ⑴甲池是_____ 装置，通入CH3OH的电极名称是_______ ，B电极的名称是________ 。 ⑵通O2一极的电极反应式为__________ ， ⑶乙池中总反应的化学方程式为___________ 。 ⑷当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O2 mL_________（标况下） |
| 下列①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①-⑤和⑥-⑩分别含有同一种元素： |
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| （1）分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号： ①__________ ；⑤ __________；⑧___________ 。 （2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式： ① + OH-  ________________________。① + ⑥  _____________________。 |
