| 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是 |
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A.浓硫酸  B.天然气  C.小苏打  D.二氧化硫  |
| 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 |
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| A．锥形瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．烧瓶 |
| 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 |
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| A．四氯化碳和碘 B．花生油和水 C．四氯化碳和水 D．水和汽油 |
| 下列仪器中，常用于物质分离的是 |
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| A．①③ B．②③ C．②④ D．①② |
| 下列操作符合化学实验安全要求的是 |
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| A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精 B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道 C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸 D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗 |
| 下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是 |
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| A．冶炼金属 B．燃料燃烧 C．钢铁锈蚀 D．木材烘干 |
| 下列各组物质分类正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是 |
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| A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫色 D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层 |
| 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是 |
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| A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光 B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl- C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl==Na+ + Cl- D．通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl-构成 |
| 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 |
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| A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol |
| 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 |
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| A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 |
| 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 |
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| A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中 B．盐酸滴在生石灰上 C．铁粉撒入CuSO4溶液中 D．向炽热氧化铁通入CO |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
| 下列反应中，离子方程式正确的是 |
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| A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3＋2H+==Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H+＋OH-==H2O D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓ |
| 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 |
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| A．OH-、Na+、SO42-、Mg2+ B．Na+、NO3-、SO42-、K+ C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+ D．H+、CO32-、K+、Cl- |
| 下列反应中，水作为氧化剂的是 |
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A．CO + H2O CO2 + H2B．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO C．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO D．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2 |
| 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是 |
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| A．10 mol/L B．1mol/L C．0.1 mol/L D．0.01 mol/L |
| 下述实验操作中，正确的是 |
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| A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘 C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 |
| 下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是 |
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| A．C→CO2 B．CO2→ CaCO3 C．CuO→Cu D．SO2→SO3 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系 B. 胶体分散质粒子的直径介于1~100 nm之间 C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀 |
| 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是 |
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| A．3mol/L B．2mol/L C．1.5mol/L D．1mol/L |
| 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 |
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| A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3 |
| 用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有：① 加入稍过量的 Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 |
| A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ |
| 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。 |
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| 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 |
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| A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 |
| 下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在下列物质： A.烧碱 B.硫酸 C.干冰 D.铁片 E.纯碱 （1）属于电解质的有____________， （2）在水中所电离出自由移动阴离子只有OH-的是_____________， （3）纯碱的电离方程式是_________ 。 |
| 已知化学反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，SO2中硫元素的化合价为：_______；该反应中______ 是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原。若有1mol SO2参加反应，则该反应转移________mol电子。 |
| 已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为________，其摩尔质量为__________；3.4g NH3的物质的量为__________mol，其标准状况下的体积为 __________L，其含NH3分子的个数为_______，含有氢原子的个数为___________ 。 |
| 某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究： ①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成； ③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀； 请回答以下问题： （1）初步确定自来水中_______（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有 _____________________ （2）自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_________________________。 （3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：___________________________。 |
| 某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程： 【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。 |
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| 阅读上述实验流程，完成下列填空： （1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式_______________________。 （2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。 A．蒸馏 B．蒸发结晶 C．冷却结晶 （3）操作①的名称__________；所需要的主要试剂是_____________。 （4）操作②的名称_____________；从液体丙获得碘的方法是_____________。 |
| 用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题 （1）所需浓硫酸的体积是_________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________ （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml） （2）第③步实验的操作是_________。 （3）第⑤步实验的操作所用到的仪器有_________。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________ B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________ C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_________ D. 定容时俯视溶液的液凹面_________ |
| 已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下： ① A + B → C + H2O ② C + KOH → D↓（蓝色）+ E ③ B + D → C + H2O ④ E + BaCl2 → KCl + F↓（白色，不溶于稀硝酸） ⑤ G + B → CO2↑ + F↓ + H2O ， 反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2，根据上述变化关系填空： （1）请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G _________。 （2）检验E中阴离子的实验方法是____________________。 （3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__________________________。 |
