| 下列所述情况可能引起污染的是 |
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| ①城市生活污水的任意排放 ②农业生产中农药、化肥使用不当 ③海上油轮石油泄漏 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A①② B.①④ C.②④ D.①②③④ |
| 废电池、旧电器要进行集中处理，其首要原因是 |
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| A．回收有用材料 B．为开发新产品积累经验 C．防止污染环境 D．调剂给贫困地区使用 |
| 下列现象与水体污染无直接关系的是 |
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| A．自然降水的pH<7 B．自然水源渐渐短缺 C．水中生态系统遭到破坏 D．水中产生异味 |
| 经观测，某湖泊中出现了“水华”，下列物质中与该现象无关的是 |
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| A．磷酸氢二铵 B．氨 C．蛋白质 D．重铬酸钾 |
| 下列物质都可应用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面考虑，它们当中最好的是 |
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| A．Cl2 B．Ca(ClO)2 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na2FeO4 |
| 松花江水受到污染，其污染的主要原因是 |
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| ①工业生产中废液的任意排放 ②雨水和土壤的长期接触 ③农业生产中农药、化肥的过量施用 ④城市生活污水的任意排放 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ |
| 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好 是加入下列物质中的 |
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| A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸 |
| 饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是 |
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| A．臭氧(O3) B．漂白剂 C．苯酚 D．氯气 |
| 20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是 |
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| A．处理废弃物 B．杜绝污染源 C．禁食有毒物 D．制订治污规章制度 |
| 为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气；②及时排除鱼苗呼出的CO2；③防止细菌大量繁殖。已知下述4种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入 |
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| A．Na2O2 B．氯水 C．CaO2 D．双氧水 |
| 用铁酸钠(Na2 FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是 |
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| A．Na2 FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒 B．在Na2 FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉 D．Na2 FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造 成的慢性汞中毒 B．水俣病是因长期食用用含镉的污水灌溉的水稻造成的 C．日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒 D．深海的生物对重金属离子的富集浓度大 |
| 下列情况可能引起水污染的是 |
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| ①农业生产中农药、化肥施用不当 ②工业生产中 废气、废渣、废水的排放 ③城市垃圾的随意堆放 ④海上油田原油的泄漏 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ |
| 湖北电视台2000年3月6日报道：汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似 于海面上的“赤潮”。取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含氧量明显偏低，浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是 |
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| A．水土流失 B．有毒废水大量排入汉江 C．汉江流域农业生产中长期使用农药 D．生活废水大量排入汉江，使水质富营养化 |
| 工农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有磷酸钠），对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是 |
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| A．磷是生物的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C．含磷的污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要 |
| 许多化学反应在溶液中进行，下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关。 (1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧 杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是 |
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| A．雨水样品酸度逐渐减小 B．雨水样品酸度没有变化 C．雨水样品继续吸收空气中的CO2 D．雨水样品中的H2 SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 |
| (2)重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 |
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| A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3- |
| 随着上海工农业生产的发展和城市居民生活水平的提高，环境污染日趋严重。每天有大量的工业废水和生活污水排入黄浦江；农村养殖、耕作方式发生了改变，猪饲料由“水花生”等天然饲料转变为人工复合饲料。农作物施肥由人畜粪尿变成以施化肥为主，而大量的人畜粪尿也被倒入河流，造成黄浦江水体严重污染，生态平衡严重失调。据报道：1999年黄浦江水域的“水花生”等水草大量生长繁殖，给黄浦江的航道运输造成了严重的影响。为了清除这些航道障碍，环保工人每天的打捞量比1998 年同期增加了7～8倍，持续打捞时间比1998年延长了 1个多月。请就以上资料分析： (1)造成黄浦江水污染的主要原因是___。 (2)造成黄浦江水域“水花生”大量生长繁殖的原因是：①___和②____。 (3)控制黄浦江水体污染的根本措施是____。 |
| (1)由于水土流失和生活污水的排入，含磷物质进入江河、湖泊和海洋，使水富营养化，引发___现象，最终造成水中缺少___，使鱼类等生物无法生存。 (2)假设某藻类的最简式为C106H263N16P，排入水中的含磷物质以P2O5计算，若有1.0 t的P2O5排入水中，其中有80%被转化为藻类，则将有___吨的藻类生成。 |
| 在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现： ①甲处河水呈乳白色， ②乙处河水呈红褐色， ③丙处河水由浑变清， ④丁处产生气泡，河水仍清。 请回答： (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲____，乙____，丙____，丁___ （填化学式）。 (2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是___。 (3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是_____。 |
| (1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是____。 (2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3 +HClO  H2O+NH2 Cl（一氯氨）。已知NH2 Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是____。 |
| 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图。 |
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| (1)原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____。 (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___（填写编号，多选倒扣分）。 ①只是物理过程②只是化学过程 ③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____沉淀。 (3)通入CO2的目的是____和____。 (4)气体A的作用是____。这种作用是基于气体A和水反应生成的产物具有____性。 (5)下列物质中___可以作为气体A的代用品（填写编号，多选倒扣分）。 ①Ca(ClO)2 ②浓氨水③Na2 FeO4 ④SO2 |
| 阅读下面的材料，回答问题。 材料一：目前太湖的藻类比10年前增长了5倍，部分监测点的藻类数量已超过每升1亿个，整个湖面已有2/3的面积达到中富营养化状态。如不加以治理，太湖将会因全部富营养化而“窒息死亡”。 材料二：近年来，赤潮在我国近海发生的范围越来 越大、持续时间越来越长、危害也越来越严重。 1997年到1999年3年间，发生大规模赤潮45起。 我国已成为一个赤潮灾害多发的国家。 (1)无机氮、无机磷的化合物大量排入太湖及近海 地区，会引起哪些后果_________？ (2)如果需要在短时间内大量减少藻类植物，采取下列哪一措施最为有效？_________。 A．大量引入肉食性鱼类 B．完全除去肉食性鱼类 C．大量引入吃浮游动物的鱼类 D．完全除去吃浮游动物的鱼类 (3)下列现象，属于人为原因破坏生态系统导致环境恶化的是___。 A．东北平原西部的土地盐碱化 B．四川卧龙箭竹开花而死亡，熊猫减少 C．舟山渔场的水产资源出现消退现象 D．洞庭湖、鄱阳湖面积缩小 (4)你认为治理水域污染应采取哪些措施？____. |
| 如图是X河流经某工业城市Y市。其中a处在上游，d处在下游。 根据2004年市环保局监测站对X河水质检测结果，绘制成简图如图4-3所示。请据图回答下列问题。 |
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| (1)造成X河污染的主要污染源最可能分布在( ) A.ab段 B.bc段 C.cd段 D.bd段 (2)列举造成X河污染的三种可能的污染源____________。 (3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收，请回答两种回收的方法：方法I．____；方法Ⅱ：____。 (4)d处的污染程度明显降低，请从物理学、化学、生物学三方面简单分析其原因__________。 |
| 某工厂排出的废水中含有Ba2+，为测定其浓度，做如下实验： ①称取K2Cr2O7固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3溶液与之反应，当用去27. 00 mL时恰好完全反应。 ②另取废水50. 00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-转化为Cr2O72-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24. 00 mL，已知有关的离子方程式为： Cr2O72- +6I-+14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O I2 +2S2O32- =2I-+S4O62- 求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少？(K2Cr2O7 的相对分子质量为294) |