| 下列说法中，不正确的是 |
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| A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾 C．核能、太阳能和天然气都属于新能源 D．玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 |
| NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是 |
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| A. 32g S2-中电子数目为2NA B. 46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA C. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA D. 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA |
| 下列各反应的离子方程式书写中，正确的是 |
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| A．金属钠投入水中：Na + 2H2O == Na+ + OH-+ H2↑ B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+== Cu2+ + Fe2+ C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+ 2H+== CO2↑ + H2O D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO-+ CO2 + H2O == HCO3-+ HClO |
| 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是 |
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| A.c(NO3-)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br- B.含有较多Al3+的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl- C.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| 下列实验设计和结论不相符的是 |
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| A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性 C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42- D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体 |
| 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 |
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| A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．吸热反应只有在加热条件下才能发生 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大 |
| 已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3，则下列微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是 |
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| A．Fe2+＞Cl-＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl- C．Cl-＞I-＞Fe2+ D．I-＞Cl-＞Fe2+ |
| 在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含 NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是 |
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A．溶质的质量分数为 B．溶质的物质的量浓度  C．溶液中  D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω |
| 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 |
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| A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为  的反应，化学方程式为 |
已知，I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是 |
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A．反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0 B．状态A的c(I2)比状态D的小 C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率 D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键 D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 |
| 下列有关推断中，不正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列与实验相关的叙述中，正确的是 |
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| A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘 B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤 C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低 D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+ |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A.增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B.正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C.对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D.增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 |
| 结合下图，分析下列叙述中，正确的是 |
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| A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2 B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体 |
| 下列推断中，正确的是 |
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| A．Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物 B．CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红 D．Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同 |
| 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是 |
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| A．负极发生的反应为：Fe-2e-＝Fe2+ B．正极发生的反应为：O2+4e-+4H+＝2H2O C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀 |
| 下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是 |
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| A．某溶液中水电离出的c(H+)=10-13，则该溶液的pH一定为13 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的2倍 C．pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7 D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-) |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 |
| 某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是 |
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| A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 |
| 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________。 (2)已知： C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-437.3 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓变ΔH＝________kJ·mol-1。 （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。 |
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| ①甲装置中气体A为_____ （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。 ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化） ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。 |
| 在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表： |
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| （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母） a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐 （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。 |
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| ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________ ②分析上图所示图像，下列说法正确的是________（填序号） a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态 b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大 c．该反应为放热反应 （3）加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号） a. c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF) （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式____________ 、_____________ 。 |
| 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 |
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| （1）仪器a的名称是______________。 （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________。 ②装置B中的溶液为_________________；烧杯中溶液的作用为________________。 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验： 实验1：证明SO2具有漂白性和还原性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 ①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。 ②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________。 ③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。（填装置代号） |
| 实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。 （1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。 _____________________________________。 （2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。 |
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| （3） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。 ①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________； ②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。 a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 b．定容时俯视刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度 （4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验 |
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| 用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。 ①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_________ 。装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________。 ②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________ a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气 b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应 c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同 ③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。 玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是___________。 |
C达平衡后，升高温度，平衡正向移动 
