 是重要的核工业原料，氢有三种原子： 下列叙述正确的是 |
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| A．所有原子都由质子、中子和电子构成 B．  与 互为同素异形体 C．  在元素周期表中的位置相同 D．  与 的质量数不同，中子数相同 |
| 类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误。下列类推正确的是 |
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| A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳。类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫 B．浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气。类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气 C．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻。类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻 D．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝。类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化 碳也能生成氢氧化铝 |
| 下表关于化学反应方程式的评价正确的是 | |||||||||||||||
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| 有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为74。下列有关推断正确的是 |
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| A．若X能与新制氢氧化铜发生中和反应和氧化还原反应，则X分子中含4个氢原子 B．若X属于一元醇，则它的同分异构体中能被催化氧化成醛的有4种 C．若X能与氢氧化钠反应，不能与钠反应，则符合条件的X有两种 D．若X能发生银镜反应和消去反应，则X经消去、氧化可得到烯酸 |
| 下列说法正确的是 |
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A．根据反应SiO2+2C |
| 下列说法错误的是 |
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| A．向含有少量氯化铁的氯化铜溶液中加入足量的氧化铜粉末，然后过滤除去Fe3+ B．将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅 C．在氨水和氯化铵的混合溶液中，一水合氨的电离平衡和氯化铵的水解平衡均被抑制 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10 -10 mol/L，则该溶液的pH可能为10 |
| 下列判断不正确的是 |
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| A．能电离出H+的化合物一定是酸 B．能与酸或碱发生非氧化还原反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物或酸性氧化物 C．能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的有机物一定含碳元素和氢元素 D．断裂离子键的过程不一定发生了化学反应 |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| ①热稳定性：Ca(HCO3)2>NaHCO3>CaCO3>Na2CO3 ②还原性：S2->SO32->I->Fe2+> Br-> Cl- ③氧化性：Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+>Zn2+>Mg2+ ④结合H+的能力：OH->AlO2->CO32- > HCO3->CH3COO - ⑤酸性：H2SiO3>H2CO3>H2SO4>HClO4 ⑥溶解度：CaSO4>CaCO3， Ca(NO3)2>Ca(OH)2 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤⑥ D.②③④⑥ |
| 设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是 |
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| A．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数目为5NA B．1 mol H2O2参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是2NA C．在熔融状态下，12 g NaHSO4完全电离出的阳离子数目为0.1NA D．92 g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体含有的原子数目为6NA |
| 铬铁矿是铬和铁的氧化物形成的矿物，其化学成分可以表示为FeCr2O4。冶炼铬铁矿时发生的反应为 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2  8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。下列判断正确的是 |
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| A．铬铁矿中铁的化合价为+3 B．氧化产物只有Fe2O3 C．反应前后Cr的化合价没有变化 D．生成1 mol Na2CrO4时，转移的电子为3.5 mol |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．升高温度，一定浓度的醋酸溶液中醋酸的电离平衡常数增大（不考虑醋酸挥发） B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，由此推知Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，则中性溶液中Fe3+不存在（不存在是指离子浓度小于1×10-5 mol．L-1） D．氢氧化镁悬浊液中混有少量氢氧化钙，在其混合物中加入足量氯化镁溶液充分搅拌、过滤、洗涤得到氢氧化镁 |
| 某无色溶液M中可能含有的离子有OH - 、HCO3- 、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、 Cu2+、 Mg2+、Na+、Fe3+（不含其他离子）。取一定量的M，向其中滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与加入的盐酸体积的关系曲线如图所示。下列判断正确的是 |
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| A．原溶液中可能含有NH4+、MnO4-、Cu2+、SO42- B．最终溶液中最少含1种溶质 C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3) =1:1 D．检验原溶液中可能存在的离子所需的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液 |
| A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A 与B的质子数之和等于C的质子数。下列说法中不正确的是 |
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| ①B与C形成的单质均存在同素异形体 ②X的种类比Y的多 ③A、B、C形成的简单氢化物中， A的氢化物沸点最高 ④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的氢化物形成三种盐 A．①④ B．③ C．② D．②③ |
在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)△H<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是 |
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| A．图I表示增加反应物的浓度对该反应平衡状态的影响 B．图Ⅱ表示减小压强对该反应平衡状态的影响 C．图Ⅲ表示温度对该反应的影响，且温度：乙>甲 D．图Ⅳ表示催化剂对该反应的影响，且催化效率：甲>乙 |
| 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2为原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 |
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| A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C．该电池的a极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O D．每消耗3 mol H2O2时转移电子3 mol |
| 0.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体质量不可能为 |
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| A.4.8 g B.6.2 g C.7.8 g D.11.7 g |
| 现有某铝合金，合金中除含Al单质外，还可能含有Cu、Fe、Mg、Si、Al2O3中的一种。为了测定该铝合金中铝元素的质量分数，某化学学习小组设计了如下实验装置。 |
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| (1)从实验准确度考虑，应选择的发生装置为___（填I或Ⅱ），测定氢气体积的装置选择 ___（填A或B）。 (2)根据(1)中所选择的装置，设计如下实验步骤。 步骤1：连接装置并检查装置气密性； 步骤2：称取mg铝合金样品置于烧瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X； 步骤3：打开分液漏斗活塞b，使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b； 步骤4：待装置冷却后，____，读取气体体积为aL（折合成标准状况下干燥气体 的体积）。 ①请补充步骤4。 ②利用上述实验数据，测定该合金中铝元素的质量分数为____（用含 m、a的代数式表示）。 (3)若下表的方案1中溶液X为稀硫酸，方案2中溶液X为氢氧化钠溶液，其他条件均相同。根据 实验方案与可能的误差关系，推断合金中除铝单质外可能含有的物质，填写下表（对于测定结果不存在的，填“不存在”）。 |
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| 铬(Cr)属于重金属元素，含铬的废水和废渣在排放前必须经过相应处理并达到相关的安全标准。 (1)铬的原子序数为24，铬位于周期表中第___周期第___族。 (2)铬元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用硫酸亚铁将其还原为Cr3+，再用沉淀法分离除去。已知：当1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1时，则发生的反应的离子方程式为Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；当c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1时，则Cr( OH)3溶于碱生成CrO2-。 ①在酸性条件下，硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子方程式为___。 ②向硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液中加入过量的氢氧化钠浓溶液，反应的离子方程式为___ ③常温下，采用沉淀法除去废水中的Cr3+，应控制的pH范围是___。 ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是___。 A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO2溶液与氯化铝溶液混合有沉淀生成 C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 D．金属铬硬度大，耐腐蚀，是常用的镀层金属 |
| 安徽省地质矿产勘查局曾在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元。某同学查阅资料，模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。 |
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| (1)写出反应①的化学方程式：____，写出反应③的离子方程式：___。 (2)反应①的尾气再利用，可以制得的重要化学试剂有___（写出两种不同类别的 物质）。 (3)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠，三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为____。 (4) 12 -磷钼酸钠晶体的化学式为Na3[P(Mo12O40)]．6H2O，请将其化学式改写成简单氧化物的形式：____。 |
| 现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合 价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅 速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。 (1)B位于周期表第___周期第___族。 (2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。 (3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。 (4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。 (5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。 (6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。 A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢 B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢 C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物 |
| 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城 市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁，高效，具有优良的环保性能。 工业上制二甲醚是在一定温度(230~ 280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ . mol-1① 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-23.5 kJ . mol-1 ② CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ . mol-1 ③(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g)，则该反应的△H ___，平衡常数表达式为___，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会____（填升高、降低或不变）。(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)  CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。 该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是____。 A．容器内混合气体的密度不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚 (3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ．mol-1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。 下列有关叙述正确的是____。 A．二甲醚分子中含共价键 B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物 C．二甲醚与乙醇互为同系物 D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1 455 kJ．mol-1 (4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为___（填A电极或B电极），写出A电极的电极反应式：___ 。 |
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| 金属材料、无机非金属材料等在生活中有广泛应用，根据要求回答下列问题。 (1)避免钢铁生锈的常用方法有：___（写出一条即可） (2)钛被誉为“21世纪金属”、“战略金属”等，工业冶炼钛的反应是TiCl4+4Na  Ti +4NaCl，该反应的反应条件之一是隔绝空气，另一个条件是___，选择该条件的理由是____。(3)硅是新型无机非金属材料氮化硅的组成元素之一。新型无机非金属材料氮化硅的化学式为 ____，可由硅粉（用氧化铝和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在 反应中既是反应物，同时又起了____的作用，由于使用的硅粉表面含有二氧化硅，在反应中需要加入炭粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2 反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为____。 |
| 现有A、B、C、D、E、F六种元素，且其原子序数依次增大，它们都位于元素周期表的前四个周期。A 是元素周期表中原子序数最小的元素，B的双原子单质分子中，σ键与π键之比为1：2；C与B可形 成一种在常温下呈红棕色的化合物；D与它的同主族下一周期元素形成的合金在常温下呈液态，用 作原子反应堆导热剂；E与D位于同周期，且E元素的单质、氧化物熔点都很高；F与A形成化学式 为FA的化合物可溶于B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，且能生成两种气体，溶液呈蓝色。 (1)Q是B2C的等电子体，Q的结构式为___。 (2)基态F+的电子排布式为____，BA3分子的空间构型为____。 (3) BAs晶体所含化学键类型有____。 (4)如图是C、F元素组成的化合物M、N的晶胞示意图，M的化学式为_________，N的名称为_________。 |
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| DEHP是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂，其结构简式如图所示。 |
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已知：  某同学模拟化工生产设计了甲、乙两条合成DEHP的路线，其流程图如图所示。 |
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| 合成DEHP的流程图 (1)A的名称是___，B的结构简式为___。 (2)上述流程中，属于取代反应有___（填序号），反应②的条件是___ 。 (3)在核磁共振氢谱图中，DEHP有___种信号。 (4)写出反应③的化学方程式：____。 (5)上述甲、乙方案中，比较好的方案是___。理由是___ （写两条）。 |
Fe(OH)3（胶体）+3H+
H+ +A2- 
Si +2CO↑，说明碳的非金属性强于硅的非金属性
