| 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 |
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| A．SO32-→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na+ D．SO2→S |
| 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 |
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| A.500m L 2 mol/L MgCl2 B.1000m L 2.5 mol/L NaCl C.250m L 1mol/L AlCl3 D.300 mL 5 mol /L KClO3 |
| 为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是 |
A. H2SO4· H2OB. H2SO4·H2O C. H2SO4·SO3 D. SO3·H2O |
| Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会 |
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| A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定 |
| 某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为 |
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| A.7∶6 B.6∶7 C.1∶7 D.7∶1 |
| 在150°C时，(NH4)2CO3完全分解产生的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的 |
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| A、96倍 B、48倍 C、32倍 D、12倍 |
| 相对原子质量分别为12和1的X、Y两种元素组成某气态化合物在标准状况下0.56L质量为0.75g，则该化合物的化学式为 |
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| A、XY4 B、X2Y6 C、XY3 D、X2Y2 |
| 某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克(1克以下用游码)，如按正确称法，此样品质量应为 |
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| A.10.5克 B.10.0克 C.9.5克 D.11.0克 |
| 已知下列三个反应：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-，2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+ == Fe2++Cu 试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe>Cu>Fe2+>Cl- ②Cl->Fe2+>Fe>Cu 具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+ ④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+其中结论正确的是 |
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| A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ |
| 下列组合中不可能形成喷泉的是 |
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| A. HCl和H2O B. O2和H2O C. NH3和H2O D. CO2和NaOH溶液 |
| 在下列物质中，既能跟H2S反应，又能跟溴水反应的是 |
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| (1)Na2S溶液 (2)SO2饱和溶液 (3)CuSO4溶液 (4)AgNO3溶液 A. (2)(4) B. (1)(3) C. (1)(2)(4) D. (1)(2)(3)(4) |
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平) (1) G→Q + NaCl (2)Q + H2O X + H2 (3) Y + NaOH→G+Q+H2O (4) Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 |
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| A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ |
| 二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是 |
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| ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④ |
| 如图所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比 |
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| A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法判断 |
| 把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如图所示，则加入的物质可能是 |
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| ①NaOH固体 ②18 mol/L H2SO4溶液 ③NH4NO3晶体 ④Na2O2固体 ⑤生石灰 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④⑤ |
| 为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体，同时得到NaHSO3，该反应的离子方程式为__________________，从这一个反应可见H2SO3的酸性比H2CO3的酸性__________；Na2SO3常用于除去漂白织物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为____________________。 |
| 当_________和_________在溶液中反应时，可用下列离子方程式表示：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)如下表。 |
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| 这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方程式分别是： 水中化学方程式_______________________；离子方程式_______________________； 液氨中化学方程式_______________________；离子方程式_______________________。 |
| 300mL2mol/LH2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为__________mol/L。从中取出10mL ，再加水稀释至100mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为_________mol /L 。 |
| 将KOH的质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉100g水后，得到了2a%（未饱和）的KOH溶液80mL ，则所得溶液中KOH的物质的量浓度是___________mol/L 。 |
| 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系 |
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| （1）如果A、B、C、D均是含10个电子的微粒，请写出A的结构式_________；D的电子式_________。 （2）如果A和C是含18个电子的微粒，B和D是含10个电子的微粒，请写出： ①A和B在溶液中反应的离子方程式___________________________ ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式(或离子符号表示)：_______>________ 。 |
| 三位同学分别设计了下述3个实验方案以验证某无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。 方案1：将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳 方案2：将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳 方案3：将无色气体通入品红溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液最后通入石灰水，结果品红试液褪色，高锰酸钾溶液颜色稍变浅，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳 试回答：上述3个实验方案中，确实能证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是实验方案是______。请简要说明你作出如此判断的理由 （按下列要求回答）： 方案__________的缺点是：______________________________________________ 方案__________的缺点是：______________________________________________ |
| 为了测定石灰石的纯度，有下列实验装置可供选择。已知石灰石中所含杂质不与盐酸反应，从装置A中导出的气体混有少量的氯化氢气体和水蒸气，试回答下列有关问题： |
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| (1)写出装置A中有下列标号的仪器名称：①是________②________ (2)写出装置A中发生的化学反应式________________ (3)实验时有关装置导管口的连接顺序为a接_____，▁▁▁▁接▁▁▁▁，▁▁▁▁接▁▁▁▁ |
| 以Na2CO3、NaHCO3和CaCO3为原料与酸反应都可产生CO2，试从反应的快慢、反应装置和酸的选择等方面，比较制取CO2适用的是________________。 |
| 分子量为40的某物质，室温下在水中的溶解度为80 g，此时测得饱和溶液的密度为1.2g /cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度为多少mol/L? |
| 按下列定量写出硫化氢燃烧的化学方程式。计算各情况下产物（除水外）的物质的量。 1molH2S与0.5molO2________________________产物：__________________ 1molH2S与1.5molO2________________________产物：_________________ 1molH2S与1molO2________________________产物：_________________ |
