| 一种高品位的磷矿石--鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是 |
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| A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应 C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为  |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．糖类、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B．CH4和CH2=CH2都是易燃易爆气体，点燃前均需验纯 C．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷耗氧量多 D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
| SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。 则如图右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热） |
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| A．Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氨水 C．大理石和稀盐酸 D．MnO2和双氧水 |
| 在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，在稀释过程中下列说法正确的是 |
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| A．n(H+)增大 B．  增大 C．KW·c(CH3COO -)增大 D．c(H+)·c(OH -)减小 |
| 已知C6 H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是 |
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| A．2 B．3 C．4 D．5 |
| 选用下列试剂和电极：稀H2SO4·Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、C（石墨），组成如图所示的原电池装置，观察到电流计指针均明显偏转，则其可能组合共有 |
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| A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 B．温度一定，在NaCl的饱和溶液中通入HCl气体，NaCl的溶解度保持不变 C．图1可表示反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量变化曲线 D．图2可表示等量的锌粉与足量盐酸反应时生成H2的物质的量随时间的变化曲线 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 |
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| A．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA B．0.1 mol铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L C．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含NH4+数小于NA D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 |
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| A．由水电离产生的c(H+) =10-12 mol．L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32- B．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3- C．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32- |
| 下列说法正确的是 |
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| A．根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质 B．根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知，NH3具有还原性 C．根据反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，单质Al具有两性 D．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知，H3PO3属于三元酸 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴入NaOH溶液至Al3+沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．足量的Fe粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O D．足量的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| 下列有关实验或操作的叙述正确的是 |
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| A．如图1，做喷泉实验时观察到产生白色喷泉 B．如图2，两套装置均可用来制备NH3（不考虑净化和收集） C．称取2.5 g CuSO4·5H2O，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L-1的CuSO4溶液 D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 |
| Li3N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为： Li3N(s)+H2 (g)  Li2NH(s) +LiH(s)① Li2NH(s)+H2(g)  LiNH2(s)+LiH(s)② 下列有关说法正确的是 |
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| A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 B．储氢过程中两反应的平衡常数相同 C．若两反应中生成等量的LiH，则转移电子数之比为1：2 D．反应中涉及的3种单核离子的半径大小为N3- >Li+ >H- |
| 根据下表信息，下列推断错误的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 |
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| A．元素⑦与元素⑧可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷 B．在不同条件下元素①的单质与元素③的单质反应只能得到一种产物 C．元素④和元素⑤形成的化合物中原子最外层都达8电子稳定结构 D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于②的 |
| 将0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，下列关系式中正确的是 |
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| A．c(Na+) = c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3) B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) C．c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3) +c(HCO3-) D．c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) |
在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1 mol N2和 2.5 mol H2，三个容器中的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2+3H2 2NH3 △H<0。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．当v(H2)=3v( N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态 B．在t mm时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ C．若在t min时Ⅲ中反应达平衡状态，测得c(N2) =1 mol．L-1，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变 D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小 |
| 实验室可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装 置．b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。请回答下列问题。 |
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| (1)制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl（浓）→ MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。 □+□ (2)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以滴下，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是__________。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在a与b之间安装盛有_________（填写下列字母编号）的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 (3)装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2 +6NaOH  5NaCl+NaClO3+3H2O，请推测在加热 NaClO溶液时发生反应的化学方程式：____________ (4)工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是__________。工业上用60℃的Na2CO3溶液吸收 Cl2也可制得NaClO3，该反应的离子方程式为_____________ 。 |
| 在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如图所示的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应。已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子。请回答下列问题。 |
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| (1)反应①和反应②均是___（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)D分子的电子式为__，F中所含化学键的类型有___。 (3)0.1 mol/L的D溶液和0.1 mol/L的E的水溶液等体积混合，溶液呈___（填“酸”、 “碱”或“中”）性，原因是__（用离子方程式说明）。 (4)常温下0.1 mol·L-1的E的水溶液中c(H+)/c(OH -)=1×10-8，下列叙述正确的是___。 A．该溶液的pH= 11 B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol．L-1 C．该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH -)的乘积为1×10-22 D．pH =3的盐酸溶液V1L与0.1 mol·L-1的E的水溶液V2L混合，若混合溶液的pH =7，则V1> V2 E．将题述溶液加水稀释100倍后，pH为9 |
| 甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得其在制药、燃料、 农药等化学工业中有许多独特的用途。 (1)已知：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25 kJ．mol-1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下。 |
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| ①平衡时，c(CH3OCH3)等于____mol．L-1，反应混合物的总能量减少____kJ。 ②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在如图中画出CH3OH的浓度和转化率随时间变化的曲线。 |
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| (2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为____，正极反应式为___ (3)已知： ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ. mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ.mol-1 ③CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=- 890 kJ. mol-1 则甲醇的燃烧热为___。若CO的燃烧热为282.5 kJ．mol-1，则H2的燃烧热为___。 |
| 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料，实验室可以用如下方法来制备这种材料。 |
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| 试回答下列问题。 (1)反应①能生成NH4Al(SO4)2的原因是____。 (2)反应②除了生成NH4Al(OH) 2CO3外，还有多种生成物，其中有一种是气体，试写出该反应的化学方程式：___。判断NH4Al(OH)2CO3沉淀已洗涤干净的方法是___。 (3)反应③的化学方程式为___。 (4)已知室温下向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液时生成的沉淀的质量与滴入NaOH溶 液的体积关系如图所示。 |
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| ①根据图象得V(oa)=___V(ob)=___V(bc)。 ②Kb( NH3·H2O)__Kb[Al(OH)3]（Kb指弱碱的电离常数），NH4Al(SO4)2溶液中各离子 浓度的大小关系为___。 |
| 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法有很多，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图所示，请回答下列问题。 |
| (1)高压放电法中，反应的原理为___，经高压放电出来的空气中，除含O3外还含有____。 (2)电解纯水法中，电极b周围发生的电极反应有___、___。电解时，H+由电极____（填 “a”或“b”，下同）经聚合固体电解质膜流向电极___。 (3)已知臭氧具有很强的氧化性，能发生下面的反应：aO3+bKI+cH2O=dKOH+eO2+fI2+ gKIO3。对此反应的分析不正确的是___。 a．如果不作限制，该反应方程式前面的系数有多组可能 b．若f=5，g=2，则a=11 c．根据该反应方程式可知若在淀粉碘化钾溶液中通入足量的O3，最终溶液呈蓝色 |
| 氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示，试回答下列问题。 |
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| (1)请把图中的数字用具体的化学式表示：①___、②___、③___、④___。 (2)“氨碱法”产生大量的CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：____；“侯氏制碱法”中，在母液中通入③的目的是________。 (3)CO2是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同：____。 (4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0 g配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液用1.00 mol．L-1的标准盐酸滴定，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00 mL。请计算纯碱样品的纯度______。 |
| 随着科学技术的发展，石墨被广泛应用于化工、原子能等工业领域。 (1)石墨的层状结构如图1所示，石墨中碳原子的杂化类型为___，图中7个六元环实际占有的碳原子数是___。 (2)由石墨可制石墨烯（如图2），下列有关石墨烯的说法正确的是___。 A．石墨烯的结构与金刚石相似 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C．12 g石墨烯含σ键数为NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 (3)石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C24K、灰色的C48K、C60K等。有一种青铜色的CxK中K 原子（用。表示）的分布如图3所示，则x=___。 |
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已知： 以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。 |
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| 其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4 H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题。 (1)上述转化过程中属于加成反应的共有__步。 (2)写出C生成D的化学方程式：____。反应过程中生成了一种相对分子质量为86的有机小分子物质，其结构简式为___。 (3)含有苯环，核磁共振氢谱中呈现4组峰且与E互为同分异构体的酯有___种，写出其中一种 同分异构体的结构简式___。 (4)根据上述信息请以  和其他试剂（任选）为原料合成 。合成路线流程图示例如下：  |
