| 下列说法中不正确的是 |
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| A．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料 B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境 C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义 |
| 关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 |
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| A．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和 B．对于A=B+C的过程是一个吸热的过程 C．对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同 D．反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态或有序转变为无序 B．知道了某过程有自发性之后，则可预测过程发生完成的快慢 C．体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大，同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小。 D．高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行的反应是吸热的熵增加的反应 |
| 下列关于放热反应的说法中错误的是 |
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| A. 放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 B. 放热反应反应物总能量大于产物总能量，△H＜0 C. 放热反应不用加热就可以进行 D. 多数化合反应、所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸反应为放热反应 |
反应2SO2+O2  2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则下列说法正确的是 |
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| A．反应经过的时间是5s B．SO2的浓度减少了0.2mol·L-1 C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1 D．O2的浓度增加了0.2mol·L-1， |
| 关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是 |
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| A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响 B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质 C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数 D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多 |
对可逆反应N2 + 3H2 2NH3 ，下列描述能说明反应已达平衡的是 |
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| A．单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3 B．氨气的浓度不再变化 C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2） |
| 已知： ①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 |
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| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝-183kJ/mol B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应 D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol |
| 某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ-1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ-1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ-1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ-1，则该反应的反应式可表示为 |
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A．X2+2Y2 2XY2 B．X2+2Y2  2X2Y C．3X2+Y2  2X3YD．X2+3Y2  2XY3 |
“碘钟”实验中，3I-+S2O82- I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：下列关于该实验的分析正确的是 |
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| A.该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响 B.显色时间t2＝44.0s C.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0s D.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快 |
在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)  2NO2(g) △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是 |
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| A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅 B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少 C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深 D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深 |
| 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 |
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| A．H2O(g) === H2(g)+1/2O2(g) △H＝+242kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ·mol-1 C．H2(g)+1/2O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ·mol-1 |
已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol·L-1·min-1]表示，则下列关系正确的是 |
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| A. υ(NH3)=υ(O2)=υ(NO)=υ(H2O) B. υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)= 4：5：4：6 C. υ(NH2)= 3/2υ(H2O) D. 5υ(O2)=6υ(H2O) |
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是 |
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| A．m+n>p B．A的转化率变大 C．平衡向左移动 D．C的百分含量增加 |
| 下列说法或表示方法正确的是 |
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| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=+285.8 kJ/mol D．在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)＝H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 |
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| A.反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) B.升高温度，K值增大 C.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)-1 D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
| 已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 |
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| A.2Q2＞Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.2Q2＜Q1＜92.4kJ D.2Q2=Q1＜92.4kJ |
对于反应：N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是 |
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A B  C  D  |
| （1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有___________ ①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 |
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| (2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题: ①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于_________的影响； ②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于_________的影响； |
| (1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”) 反应速率v甲_____ v乙，SO2的转化率ω甲_____ω乙，所需时间t甲____t乙。 (2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g)  H2(g)+I2（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”) I2的浓度c(I2)A____c(I2)B,,I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器______B容器 |
| 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)+O2(g)  CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)途径Ⅱ：先制水煤气 C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)2H2(g)+O2(g)  2H2O(g) (1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ) 试回答下列问题： （1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 （2）Q1 、Q2 、Q3 的数学关系式是__________________。 （3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。 （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：_____________。 |
某反应的平衡常数表达式为 ，恒容时，温度升高.H2浓度减小。分析下列问题：（1）该反应的化学方程式为：____________。 （2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K= __________。 |
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（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2 CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时 v(正) ______v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）。 |
已知：合成氨反应为N2+3H2  2NH3（正反应为放热反应），分析下列问题：（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系____（填“I”“II”“III”） |
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| （2）在不同温度和压强下（P1>P2），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z% 随温度变化的曲线应为 __________（填“A”“B”“C”“D”） |
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| (3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为20%，则达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)=__________ ；平衡时N2的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = ____________ 。 |
