| 2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是 |
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| A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖 D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨 |
| 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 |
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| A．Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+ |
| 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是 |
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| A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2） B．蔗糖放在水中片刻后消失了 C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 |
| 下列基本实验操作方法，错误的是 |
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| A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2-3次，一起转移入容量瓶中 B．少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中 C．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称 D．硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存 |
| 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 |
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| A．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 D．液体分层，下层为水层，黄色 |
| 在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的 |
| A.原子数 B.密度 C.质量 D.分子数 |
| 下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是 |
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| A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体 C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体 |
| 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中 |
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| A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多 C．Na2CO3 放出CO2 的速度快 D．NaHCO3 放出CO2 的速度快 |
| 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 |
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| A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸 |
| 下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 |
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A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应 C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料 D．光导纤维的主要成分是二氧化硅 |
| 两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 |
| A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和13 |
| 现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 |
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| A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏 |
| 下列物质分类的正确组合是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．1.8g 重水（D2O） 含有的电子数为1NA B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA |
| 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 |
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| A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO3 |
| 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 |
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| A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑ B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4OH- ＝AlO2- +2H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ +2OH- ＝Cu(OH)2↓ D．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ ＝2Fe3++3H2↑ |
| 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是 |
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| A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 |
| 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 |
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| A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+ B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32- C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl- |
| 等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是 |
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| A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中 C．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量饱和食盐水中 |
| a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知 （1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体 （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d （3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。 由此判断a、b、c、d、e依次为 |
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| A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
| Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) |
| A、2.5mol·L-1 B、1mol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1 |
| Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 __________（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是_________个。 Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式 （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 __________________。 （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式__________________；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式___________________。 |
| 电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图 |
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| （1）固体Ⅱ的化学式为___________，该固体的颜色为___________； （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是______________________； （3）写出流程③的离子方程式______________________； （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应___________； （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是___________； A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应 （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________________； （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是__________。 |
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| 实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体_______g。 (2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 (3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答) ① 定容时俯视刻度线______________； ② 放在滤纸上称量NaOH固体_______。 (4)请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。 |
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| 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。 （1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）_____________________。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。 |
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| 指出图一装置中的错误之处_____________、____________， （2）丙装置的作用_____________。丙装置中发生反应的离子方程式______________________。 （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：_____________。 （4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是_____________。 A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2 已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3 （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？_____________。为什么？__________________________。 |
| 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。 |
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| 【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体） （1）实验前应先_____________； D装置的作用是_____________。 （2）实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。 （3）根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________。 【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： （4）洗涤沉淀的方法是________________； （5）已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为5.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为________%（保留三位有效数字）。 |
| 有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g ，收集到气体体积5.6L(已换算到标准状况)，求此合金中铝、镁的物质的量？ |
