| 下列图示与内容不相吻合的是 |
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| A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气 C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应 |
下列示意图中， 代表氢原子， 代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列关于实验现象的描述中不正确的是 |
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| A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟 |
| 相同状况下，下列气体所占体积最大的是 |
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| A．3g H2 B．80g SO3 C．32g H2S D．16g O2 |
| 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 |
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| A．钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属 B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 |
| 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为 |
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| A．m/9 B．9m C．2m D．m |
冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾 是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是 |
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A．1 mol 的 质量为98 B．  的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个微粒的  质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的  的物质的量为1 mol |
| 0.5mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数为 |
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| A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 |
| 把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物不可能有的是 |
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| A．Cu B．Cu(OH)2 C．H2 D．CuO |
| 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是 |
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| A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中 B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合 C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液 D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液 |
| 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中干燥的红色布条颜色无变化；打开B时，C处干燥的红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是 |
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| A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水 C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA C．常温常压下，48gO3所占的体积为22.4L D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 |
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| A．①②③④ B．②③ C． D．②③④ |
| 浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H+的物质的量是 |
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| A．0.001 mol B．0.002c mol C．0.005c mol D．0.005 mol |
| 下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 |
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| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 |
| 同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是 |
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| A. A2B B. AB2 C. A3B D. B3A |
| bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为 |
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| A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b |
| (1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。 (2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________。 (2)在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为___________ ，最多可消耗铁的物质的量为__________mol。 |
| 实验室要配制1 mol·L-1的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_________mL （2）配制时，必须使用的仪器有_________(填代号) ①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是____________。 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、__________。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_________。 ③容量瓶没有干燥。________。 ④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线。_________。 |
| 某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2 mol·L-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题： （1）原溶液中Cu2+的浓度为__________； （2）反应后测得Cl-的浓度为__________mol·L-1； （3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L-1，则反应生成铜单质的质量为_______g； （4）剩余的Cu2+的浓度为_________。 |
| 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2。 |
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| (1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，用托盘天平称取所需的NaOH质量为__________。 (2)浓硫酸的作用是______________________。 (3)装置E中发生化学反应方程式为______________________________。 (4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。 (5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。 (6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。 |
