| 北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。从下图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是 |
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| A．红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒NaOH溶液吸收 B．红棕色气体是NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收 C．红棕色气体是N2O4，可以喷洒稀碱溶液吸收 D．红棕色气体是NO，可以喷洒NaOH溶液吸收 |
| 联合国气候变化大会于2009年12月7日～l8日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是 |
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| A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B．使用节能产品，推广节能环保汽车 C．植树造林，增加森林植被面积 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的 |
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| A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NA C．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5NA D．配制含0.5NA H+的硫酸溶液需密度为1.84g·cm-3的98%浓硫酸约13.6mL |
| 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 |
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| A．18O2和16O2是两种不同的核素 B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物 C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化  |
| 下列化学用语正确的是 |
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A. 次氯酸分子的电子式  B. CH4Si的结构式  C. HCN分子的结构式：H-C  N D. 丙烷分子的比例模型  |
| 能正确表示下列反应的离子方程式为 |
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| A．少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3>HSO3->苯酚）：SO2＋H2O＋C6H5O-＝C6H5OH+HSO3- B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH-＋18O2↑ C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl- D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋ 4OH-＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| 从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是 |
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| A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 |
| 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 |
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| A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
| 如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 |
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A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 |
| 已知反应： ①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知 P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是 |
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| A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H大于－57.3 kJ/mol |
| 实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 |
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| A. 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 D. 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 |
| 下列叙述正确的是 |
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| ①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④ |
| 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 |
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| A. 只有③ B. ③④ C. ④⑥⑧ D. ②③⑦ |
| 当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有 |
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| A．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu2+浓度较大 B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解 C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 |
| 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 |
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| A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 B．V1：V2=1：5 C．M点时生成的CO2为0.05mol D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ |
| 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 |
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| A．肯定无KNO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 |
| 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol） |
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| A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
| 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据 |
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| 试回答下列问题： （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是__________（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是__________。 （2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成______个σ键，______个π键。 （3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第________族。 |
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| 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是__________，理由是____________________。 |
| 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。 |
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| （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）： ①a接_______，_______接_______，_______接h； ②用A装置制取NH3的化学反应方程式为______________________ （2）用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________（选填字母编号）； |
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| A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱 （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________； （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________________。 |
| 在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。 (1)求稀释后的溶液pH＝________ (2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。 |
| （1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0，［如H2（g）=2H（g） ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）ΔH =-436 kJ·mol-1]。 已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH = -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ΔH298（Cl2）= 247kJ·mol-1 则ΔH298（HCl）=___________。 （2）已知： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = -25 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH = - 47 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） ΔH = 19 kJ·mol-1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：___________________________。 |
| 补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录： 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g 【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片 【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗 【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日 【储藏】在避光、密封、阴凉处保存 【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验 理论设计方案： |
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| 甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果， （1）甲组实验失败的可能原因：_________________________。 乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验 |
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| （2）若试剂1为盐酸；则试剂2为__________________。 丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：①[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁、②_________________________。 （3）请你对其中一种可能进行实验验证：实验方案（用文字述）：_______________，根据预期现象判断结论：_______________。 （4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下 |
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| 计算：该补血药中含Fe2+的质量分数_________________（保留小数点后二位小数）。 |
