| 在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 |
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| A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL |
| 以下说法正确的是 |
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| A．还原剂中必定有一种元素被氧化 B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 D．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 |
| 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 |
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| A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
| 对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是 |
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| A．Cu2+，NO3-，OH-，HCO3- B．K+，Na+，Cl-，NO3- C．CO32-，OH-，Cl-，K+ D．NH4+，H+，Cl-，Al3+ |
| 某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是 |
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| A． 一定溶解有SO42- B． 可能是SO42-，也可能是Ag+ C．一定溶有Ag+ D．一定溶解CO32- |
| 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 |
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| A．Zn2+→Zn B．H2 → H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 |
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| A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑ B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-＝CO2↑+H2O C．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-＝CO2↑+H2O D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O |
| 电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 |
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| A． CO和CO2 B． NO和CO C． CH4和NH3 D． OH- 和S2- |
| X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 |
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| A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．常温下；R可能是气态物质，也可能是液态物质 |
| X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是 |
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| A．X>Y>Z B．Y+>Z2+>X- C．Y+>X->Z2+ D．X->Y+>Z2+ |
| X、Y两种原子，X原子L层电子数为Y原子K层的3倍，Y原子M层电子数比X原子M层电子数多2，X、Y分别为 |
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| A．O、S B．O、Mg C．F、Cl D．C、Cl |
| 1 mol CO和1 mol CO2具有相同的 |
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| ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A．②④ B．①③ C．①④ D．①② |
| 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 |
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| A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 |
| 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 |
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| A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 |
| 既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是： |
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| A. MgO B. Al(OH)3 C. CaCO3 D. Al |
| 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为 |
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| A. H2、O2混合气体 B. 1.12L H2 C. ＞1.12L H2 D. ＜1.12L H2 |
| 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 |
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| ①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料 A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥ |
| 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 |
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| A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．BaCl2 |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- D．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
| 将NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量(恰好完全反应)，下列判断正确的是 |
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| A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多 C．加热前后一样多 D．当Na2O2适量时才会一样多 |
| 将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 |
| A．32% B．44% C．56% D．88% |
| 实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢 |
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| A．73g B．  ×36.5g C．3×36.5g D．  ×36.5g |
| 单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2*，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是还原产物，（6）X3+具有氧化性。其中正确的是 |
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| A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5） C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6） |
| 已知有如下反应： ①2BrO3-+Cl2＝Br2+2ClO3-， ②ClO3-+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2， ④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 |
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| A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 D．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ |
| 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- = RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 |
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| A．+4 B．+7 C．+6 D．+5 |
| 在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，_________ 是氧化剂；__________元素被氧化； ________是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___________ 。 |
| 某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么： (1)先检验__________加入_____________试剂（或溶液）。 (2)再检验___________加入_____________试剂（或溶液）。 (3)最后检验__________加入_____________试剂（或溶液）。 |
| 下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式： （1）NaHCO3溶液(Na2CO3)，用__________ 试剂，离子方程式___________ 。 （2）CO2（HCl），用___________ 试剂，离子方程式__________ 。 |
| 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： |
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| 如果此方案正确，那么： （1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？___________，____________ 。 （2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________ ； （3）操作③的目的是_________________。 （4）操作④的目的是______________。 |
| 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。反应方程式如下（未配平）： □KMnO4 +□HCl==□KCl +□MnCl2+□Cl 2↑ +□H2O （1）31．6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？ |
| 在2KMnO4 + 16HCl === 2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O反应中。 (1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 (2)若有7.3g HCl被氧化，产生C12的质量为多少克? |
