| 下列说法中，正确的是 |
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| A．酸式盐的溶液一定显酸性 B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 C．纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等 D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍 |
| 取同体积的pH = 2的盐酸和醋酸，分别稀释10倍，下列叙述中正确的是 |
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| A．稀释后盐酸的pH大于醋酸溶液的pH B．稀释后的两种酸溶液分别加入到过量的碳酸钠粉末反应，在同温同压下，醋酸产生的二氧化碳的体积大。 C．稀释后的两溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠化钠溶液的 体积相同 D．稀释后两溶液的pH分别均为3 |
| 25℃时，0.1的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离程度为0.01%，下列说法正确的是 |
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| A．将溶液稀释，电离程度和溶液的pH都将增大 B．平衡时溶液的pH = 4 C．平衡时酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的10-4倍 D．若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7 |
| 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 |
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| A．加入的碱过量 B．反应后溶液中c（A-）= c（M+） C．生成的盐不水解 D．酸与碱等物质的量混合 |
| 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 |
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| A．Na+ Ba2+ Cl- SO42- B．K+ AlO2- NO3- OH- C．H+ NH4+ Al3+ SO42- D．H+ Cl- CH3COO- NO3- |
| 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 |
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| A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 |
| 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 |
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| A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．PH试纸 |
| 在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则 |
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| A．滴入的HCl溶液不足 B．滴入的HCl溶液过量 C．c（H+）=c（OH-） D．HCl与NaOH恰好中和 |
| 将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是 |
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| A．c（CH3COO-）= c（Cl-）= c（H+）> c（CH3COOH ） B．c（CH3COO-）= c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+） C．c（CH3COO-） > c（Cl-） > c（H+） > c（CH3COOH） D．c（CH3COO-）> c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+） |
| 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 |
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A．HX、HZ、HY |
| 下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是 |
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| A．用溶液做导电试验，灯光较暗 B．是共价化合物 C．亚硝酸不与氯化钠反应 D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH为2.15 |
在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入4.48L（标准状况下）的 ，完全反应后，下列关系式正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是 |
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| A.均为Al(OH)3 B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2 C.均为Al2O3 D.前者得AlCl3,后者得NaAlO2 |
| 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是 |
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| A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl |
| 相同温度、相同物质的量浓度的下列四种溶液 ① CH3COONa ② NaHSO4 ③NaCl ④ C6H5ONa， 按pH由大到小的顺序排列正确的是 |
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| A.④①③② B.①④③② C.①②③④ D.④③①② |
| 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 |
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| A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 |
| 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 |
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| A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定 |
| 25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性： ①c（NH3·H2O）=10-3 mol·L-1的氨水b L； ②c（OH-）=10-3 mol·L-1的氨水c L; ③c（OH-）=10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L， 试判断a 、b 、c 、d的数量大小关系为 |
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| A.a =b >c >d B.b >a =d >c C.b >a >d >c D.c >a =d >b |
| 在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L的醋酸和20mL4mol·L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 |
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| A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显 |
| 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色液体，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是 |
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A． B．  C．NaClO D．  |
| 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 |
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A. 10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合， c(Cl-)＞c( )＞c(OH-)＞c(H+) B. 10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C. 10mL 0.1 mol/ LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合 c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝ 0.105mol·L-1、c(Al3+)＝0.055mol·L-1，溶液的pH=2.0，则c(K+)为 |
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| A．0.045mol·L-1 B．0.035mol·L-1 C．0.055mol·L-1 D．0.040mol·L-1 |
| 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 |
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| A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 |
| 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 |
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A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH-B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32- C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH- |
结构式为 的化合物的正确命名是 |
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| A、2-甲基4-异丙基已烷 B、2，4，5-三甲基已烷 C、新壬烷 D、2，3，5-三甲基已烷 |
| 在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气 |
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| A、1mol B、1.5mol C、2mol D、2.5mol |
| 下列各烃中，沸点最低的是 |
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| A、新戊烷 B、戊烷 C、2-甲基丁烷 D、庚烷 |
已知工业上真空炼铷的原理如下： ，对于此反应的进行能给予正确解释的是 |
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| A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C．  的热稳定性不如RbCl强 D．铷的单质状态较化合态更稳定 |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 |
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| A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol |
| 将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8gNa2O2密闭容器中，用电火花引燃．反应结束后，容器内压强在180℃时约为0；将残留物溶于水中，无气体生成．下列叙述正确的是 |
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| A. 原混合气体中O2与CH4的体积比为1:3 B. 原混合气体中O2与CH4的体积比为2:1 C. 残留物中含Na2O2和NaOH D. 残留物中含NaOH和Na2CO3 |
| 有一学生在实验室测某溶液的pH实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作是________（填“正确的”或“错误的”）。 （2）如不正确，请分析是否一定有误差___________。 （3）若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_______，原因是_ _______。（用离子方程式表示） |
在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；正反应放热。 （1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。 ①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝_______mol。 ②10min内平均速率v(SO2)＝____。 ③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c(SO3)＝______，SO2的转化率α1 (SO2)＝_____。 （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜） |
| 250C时，将0.005mol的CH3COONa和0.001molHCl溶于水,形成1L混合溶液: （1）该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示______________。 （2）溶液里共有__________种不同的粒子（指分子或离子）。 （3）在这些粒子中，浓度为0.005mol/L的是________，浓度为0.001mol/L的是__________。 （4）_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.005mol。 （5）__________和__________两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.004mol。 |
| 选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格 ①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质 |
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| 已知某烃0.1L通入1L O2(过量)中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L, 当水蒸气冷凝后体积变为0.7L, 再将余下气体通入过量NaOH溶液, 体积变为0.2L(体积均在相同条件下测得)。求该烃的化学式; 若已知该烃的一氯代物只有一种同分异体, 试写出该烃的结构简式。 |
