| 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 |
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| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| 100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 |
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| A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 |
| 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 |
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| A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
| 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 |
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| A. a mL B.（50-a）mL C. 大于（50-a）mL D. 大于a mL |
| 下列说法正确的是 |
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| A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| 原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是 |
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| A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-===Cu2+ B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-===Cu2+ C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-===Al3+ |
| 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 |
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| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH相同 C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |
| 下列有关水的叙述正确的是 |
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| A．水是一种非电解质 B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 |
| 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 |
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| ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0．1mol/L的HF溶液的pH为2．3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ |
| 下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是 |
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| A．光伏电池是将太阳能转变为化学能 B．光伏电池是将化学能转变为电能 C．电流从b流向a D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 |
| 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 |
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| A．CuCl2（CuSO4） B．NaOH（NaOH） C．NaCl（HCl） D．CuSO4[Cu(OH)2] |
| 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于 |
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| A．1×10-4mol/L B．1×10-8mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-10mol/L |
| 常温时，以下4种溶液pH最大的是 |
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| A.0.01mol·L-1氨水溶液 B.0.02mol·L-1氨水与0.02mol·L-1盐酸溶液等体积混合液 C.0.03mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合液 D.pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液 |
| 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 |
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| A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2 c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) |
| 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 |
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| A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s) B．Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s) C．2Ag+( aq)+Cd( s)==2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq) +Co(s) ==2 Ag(s)+ Co2+(aq) |
| 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金 属，下列说法正确的是 |
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| A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 |
| 下列有关电化学知识的描述正确的是 |
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| A．CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。 |
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| 在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH 溶液，问： （1）若a+b=14，则Va／Vb＝__________ （2）若a+b=13，则Va／Vb＝__________ （3）若a+b＞14，则Va／Vb＝__________，且Va__________Vb(填“＞”“＜”“＝”) （题中a≤b，b≥8）。 |
| 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤： （1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、_________、___________。 （2）滴定： ①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。 ②滴定时双眼应____________。 ③有关数据记录如下： |
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| （3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。 （4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）： ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________； ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。 |
恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) 。10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L-1·s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白： （1）x =______________ （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________ （3）平衡时容器中B的体积分数为______________ （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为__________数值是_____________ （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是______________ A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化 （6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态_________ （填“是”与“否”），此时v（正）_________ v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。 |
| （1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。 （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。 ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3 ③0.2 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的Na2SO4 （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A====H++HA- ， HA-  H++A2- 。①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______（用离子方程式表示）。 ②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：______（填序号）。 A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+) C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-) D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-) |
