| HBr分子的电子式为 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 |
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| A．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 |
| 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 |
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| A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol |
| NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移电子数为NA |
| 下列离子方程式正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 关于铅蓄电池的说法正确的是 |
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| A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e- B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq) |
| 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 |
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| A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 |
| 下列离子方程式中，属于水解反应的是 |
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A．HCOOH+H2O HCOO-+ H3O+B．CO2+H2O  HCO3-+ H+ C．CO32-+H2O  HCO3-+OH-D．HS-+H2O  S2-+H3O+ |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 |
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| A．33% B．40% C．50% D．65% |
| 下列有机反应中，不属于取代反应的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 |
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| A.NH4+.NO3-.K+.SO42- B.CO32-.NO3-.HCO3-.Na+ C.Na+.ClO-.AlO2-.NO3- D.CrO42-.K+.Na+.SO42- |
| 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 |
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| A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 |
| 1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是 |
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| A.C5H10O4 B.C4H8O4 C.C3H6O4 D.C2H2O4 |
| 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 |
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| A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 |
| 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 |
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| A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 |
| 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 |
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| A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 |
| 石油裂化的主要目的是为了 |
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| A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 |
| 普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是 |
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| A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4 C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2 |
| 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 |
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| A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀 |
| 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。 |
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| (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________________ (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________ (3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________ (4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________； ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__________________； ③加热反应后的溶液，其pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是___________________。 |
| 根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_____________________（填两种化合物的化学式）。 （2）属于稀有气体的是_____________（填写元素符号，下同）。 （3）形成化合物种类最多的两种元素是_____________。 （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）_____________。 （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________大于___________（填化学式）。 |
反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 |
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| （1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”) （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________________________； （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________________________ （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。 |
| 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2  2MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO2 2MgO+C④Mg+H2O MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 |
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| 回答下列问题 (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________ (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________； (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ___________________________ |
| A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。 |
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| 回答下列问题： (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________； (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是____________________，反应类型为_____________； (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_____________； (4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。 |
| A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 |
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| (1)直链有机化合物A的结构简式是_________________________； (2)①的反应试剂和反应条件是____________________； (3)③的反应类型是_______________________________； (4)B生成C的化学方程式是____________________________；D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________； (5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是__________________________。 |
| 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______；杂化轨道分别是____、____ ；a分子的立体结构是_______。 (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。 (3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_______。 (4)Y与Z比较，电负性较大的________，W的+2价离子的核外电子排布式是_______。 |
| 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验 |
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| 回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________；在电化学腐蚀中，负极反应是________________；正极反应是_______________________； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法) |
