| 碘盐的主要成分是NaCl，还添加有适量的KIO3。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A．KIO3中阳离子的结构示意图为  B．KIO3和NaCl都是离子化合物 C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D．次碘酸的结构式为H-I-O |
| 下列变化不能通过化学反应实现的是 ①一种核素变成另一种核素 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质 ⑤一个质子变成一个中子 ⑥一种单质变成它的一种同素异形体 ⑦混合物变成纯净物 ⑧有毒有污染的物质转化成无毒无污染的物质 ⑨金属变成非金属 ⑩共价化合物转化成离子化合物 |
|
[ ] |
| A．①②④⑤ B．②③⑥⑧ C．①⑤⑨ D．③⑥⑨⑩ |
| 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．pH =0的溶液中：Fe3+、Al3+、NH4+、NO3-、I-、SO32- B．常温下，  的溶液中：Na+、K+、AlO2-、IO3-、I- C．常温下，由水电离的c(H+) =1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、AlO2-、NO3- D．使甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、Na+、Cl-、MnO4-、NO3- |
| 下列物质按照非电解质、弱电解质、强电解质、混合物、纯净物排序正确的是 |
|
[ ] |
| A．乙醇、醋酸、氨气、液氨、氨水 B．氯气、硫酸氢钠、硫化氢、硫酸铜溶液、明矾 C．乙烯、聚乙烯、葡萄糖、乙酸、乙烷 D．三氧化硫、次氯酸、硫酸钡、浓盐酸、H2O和D2O组成的物质 |
| X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与 Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 |
| 下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．t℃时，c(H+)·c(OH-)=1×10 -12，在该温度下，pH =4的盐酸与pH =8的氢氧化钠溶液等体积混合，最终溶液的pH =7 B.O.1 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小顺序为c(SO42-)>c(Fe3+)=c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) C．0.2 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到的溶液一定呈酸性 D．0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液与0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)= c( HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
| 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．负极反应：O2+2H2O+4e-==4OH- B．正极反应：C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2↑+18H2O C．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O |
| 下列关于过氧化钙的说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．过氧化钙和二氧化硫的漂白原理相同 B．在酸性高锰酸钾溶液中加入足量的过氧化钙粉末，溶液紫色褪去 C．过氧化钙与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物 D．过氧化钙与二氧化碳反应，过氧化钙是氧化剂，二氧化碳是还原剂 |
| 通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的 反应热△H(化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之 和的差)。一些化学键的键能数据如下。 下列热化学方程式正确的是 |
|
|
|
[ ] |
A.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3 (g) △H=-421.9 kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g)  2NH3 (g) △H = -620. 8 kJ·mol-1 C.NH3(g)  1/2N2(g)+3/2H2(g) △H = +45.4 kJ·mol-1 D.N2 (g) +3H2 (g)  2NH3( g) △H=-45.4 kJ·mol-1 |
| 将X、Y两种气体同时通入过量的Z溶液中，充分反应后一定会产生白色沉淀的组合是 |
 |
|
[ ] |
| A．①②④⑥⑦ B．①②③④⑦⑧ C．①②③⑦⑧ D．全部 |
| 下列离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．少量的磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．在含有少量淀粉的KI溶液中滴加新制氯水恰好至溶液变蓝色：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+ 6Cl-+6H+ D．明矾用作净水剂的原理：Al3++3H2O  Al(OH)3（胶体）+3H+ |
| 某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的判断合理的是 |
 |
|
[ ] |
| A．它含三种含氧官能团，能与碳酸钠、溴水反应 B．M能发生中和反应、取代反应、氧化反应和加成反应 C．1 mol M最多能与3 mol氢气反应 D．M能与乙醇在一定条件下反应，不能与乙酸反应 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol．L-1的盐酸中含有0.1NA个氯化氢分子 C．标准状况下，22.4 L水蒸气含有2NA个氢原子 D．1 mol纯焦炭与氧气在一定条件下反应，一定转移4NA个电子 |
| 下列实验操作及实验事实错误的是 |
|
[ ] |
| ①用浓硝酸洗涤高锰酸钾分解制氧气实验的大试管 ②在瓷坩埚中加强热使固体KOH熔化 ③配制氯化亚锡( SnCl2)溶液时加入少量稀盐酸和锡粒 ④用酸式滴定管量取20. 50 mL 0. 100 0 mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液 ⑤用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，一定使测定结果偏大 A．①③ B．①②⑤ C．③④ D．②③⑤ |
反应aA(g)+bB(g) cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是 |
 |
|
[ ] |
| A．化学方程式中，a：b：c=1：2：3 B．物质A的平均反应速率按从大到小的排列次序为vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) C．在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中，B的转化率最小的是aI(B) D．第Ⅱ阶段的反应温度（T2）和第Ⅲ阶段的反应温度（T3）的大小关系为T2< T3 |
| 加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，产生的气体被足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M， 取一定量固体M与V mL c mol/L的盐酸恰好完全反应得到pH =7的溶液和混合气体X，则产生混合气体X的物质的量为（不考虑溶液中溶解的气体） |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．无法计算 |
| 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法) ①_________________________________； ②_____________________________。 (2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是____________________。从反应中___________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： _______________、______________。 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： ______________________。 用离子反应方程式证明你的观点：______________________； ____________________。 |
| 氨广泛应用于工农业生产。 (1)工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3 ( g) △H = -a kJ . mol-1 ① 1/2N2(g)+3/2H2(g)  NH3(g) △H = -b kJ . mol-1 ② 反应①的化学平衡常数表达式为____，a与b的关系为___（用等式表示，下 同），若分别用m、n表示反应①、②的化学平衡常数，m与n的关系为___。 (2)氨的用途之一是制备氮肥，下列化肥属于复合肥料的是___。 A．碳酸氢铵 B．尿素 C．磷酸氢二铵 D．硝酸钾 (3)氨水是一些金属离子的常见沉淀剂。 ①常温下，0.01 mol/L氨水的pH =10，则一水合氨的电离平衡常数为___。 ②工业废水中常含有Cr2O72- ，其有剧毒，工业处理方法一般为加入还原剂（如亚铁盐）将其还原成+3价铬，再用氨水作沉淀剂使其沉淀。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，要使 c( Cr3+)降至10-5 mol/L以下，溶液的pH应调至___。 |
| 某研究性学习小组决定对二氧化硫的漂白原理进行探究。 实验目标 探究起漂白作用的物质是二氧化硫本身还是二氧化硫与水反应的产物。 查阅资料 品红能溶于酒精形成红色溶液；二氧化硫不溶于酒精也不与酒精发生化学反应。 设计实验他们设计实验装置如图所示。 |
 |
| 根据上述实验回答下列问题。 (1)装置C中的试剂是___。该实验方案有一个明显的不足之处是___ (2)改进(1)中的不足之处后，按照完善后的装置完成实验，实验中控制二氧化硫以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能为____。 (3)甲同学做如下实验：取等量、相同浓度的品红的水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸 钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 SO32-和HSO3-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确___，其理由是___ (4)为了做进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红的水溶液各20 mL于两只小 烧杯中，两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸钠溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸氢钠溶液，结果发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色较快。 ①微粒浓度与褪色快慢关系如下表所示，请用“多”或“少”填写下表。 |
 |
| ②根据实验分析，得出的结论是___。 |
| 现有5.6 g生石灰与3.6 g炭粉在隔绝空气的条件下加强热至恰好完全反应，生成一种灰色固体纯净物M和2. 24 L CO（标准状况下）。称得固体M的质量为6.4 g（假设各反应都完全，且物质没有损失）。 (1)M的化学式为___（以原子个数最简比表示），M中各元素的化合价为____ (2)取少量M投入水中，产生大量气体W和一种白色固体。W在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2W +5O2  4CO2+2H2O，写出M与水反应的化学方程式：___(3)M在空气中经高温灼烧会生成一种气体和一种白色固体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色 固体溶于水放出大量的热量，并生成一种碱。写出M在空气中高温灼烧反应的化学方程式：___ |
| 某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢 气、硫酸和氢氧化钾。 |
 |
| (1)X极与电源的___（填正或负）极相连，氢气从____（选填A、 B、C或D）口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____（填阴离子或阳离子，不同）交换膜，N为____交换膜。 (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为___ (4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是___，转移的电子数为___。 |
| 某同学模拟化工生产设计工业合成硝酸铵的流程图如下。 |
 |
| (1)合成氨用的原料氢气一般用水煤气法制得，写出该反应的化学方程式：___。 (2)吸收塔中通入空气的目的是___，用化学方程式表示：___。 (3)在合成氨中，为了有效提高合成氨的产率，实际生产中宜采用的措施主要有：___ (4)上述流程图中，体现绿色化学和环境保护理念的措施主要有___（填序号）。 |
| A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外层电子排布式为2s22p2，基态D原子核外有2个未 成对电子。E的一种化合物是必备的调味品，且E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或两种或三种组成（只有M分子同时含有三种 元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，其分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，F 的单质及其化合物的颜色有红色、黑色、蓝色、白色、棕黄色等。它们之间的相互转化关系如图所示。 |
 |
| (1)元素A和B形成原子个数之比为1：1的相对分子质量最小的化合物分子中含σ键与π键的数目之比为____。 (2)F与D组成红色固体化合物，写出该化合物中基态F离子的电子排布式：____。 (3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物，其中共价键键长最长的是__，键的极性最大的是 ___。（用化学用语表示） (4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子，写出化学式。平面结构： ___，能形成分子间氢键：___。 (5)已知P4、CA4+、C4A44+的空间构型均为正四面体，用“→”表示共用电子对由某原子单方面提供（配位键）。白磷( P4)的结构式为  ，请画出C4A44+（每个原子最外层均达到 稳定结构）的结构式：___（A、C用元素符号表示）。 |
| 已知某些物质之间的转化关系如图所示，常温下A呈液态，B为清洁能源且B分子的球棍模型如图 所示，E为工业合成氨的原料之一，C与D在一定条件下可以相互转化，C参与绿色植物的光合作 用，G的摩尔质量为58 g/mol，H的相对分子质量比F的大28。 |
|
|
| (1)X、Y的化学式分别为____，I的结构简式为___。 (2)反应④的化学方程式为___，F与H反应生成J的化学方程式为____。 (3)反应⑤的反应类型是___，G中含官能团的名称是___。 (4)在一定条件下，2 mol E与___mol D完全反应正好生成1 mol乙酸。 (5)物质M的组成元素和相对分子质量都与H相同。 ①若等物质的量的M与足量碳酸氢钠、足量 钠反应产生的气体在相同条件下的体积之比为1：1，写出符合条件的M的结构简式： ____。 ②若M不能与碳酸氢钠反应，1 mol M与钠反应最多产生标准状况下的气体 22.4 L，且两个相同官能团不连在同一个碳原子上，则M的同分异构体有___种，写出其中一种能与足量炽热氧化铜反应生成羟基醛的同分异构体的结构简式：____。 |
