| 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 |
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| A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 |
| 用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 |
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| A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 D．排除SO42－以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 |
| 根据下列实验内容得出的结论正确的是 | |||||||||||||||
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| 能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 |
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| A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO |
| 下列实验方法正确的是 |
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| ①用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 ②用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物 ③用碘水检验淀粉水解是否完全 ④用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 A．③ B．②③ C．①③ D．①④ |
| 以下实验装置一般不用于分离物质的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 |
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| A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液 B．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低 C．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高 D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤 |
| NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是 |
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| A．KClO3 B．K2SO4 C．NH4Cl D．NaHCO3 |
| 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列实验能达到预期目的的是 |
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| ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥ |
| 下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是 |
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| ①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀； ②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红； ③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色； ④丁同学将气体通入溴水，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成． A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④ |
| 某化学 兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示 |
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| 则下列说法合理的是 |
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| A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断 C．为了检验SO42－，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象 D．为了确定是否存在CO32－，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象 |
| 某实验探究小组为分离CO和CO2，设计了下图所示装置，其中叙述正确的是 |
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| A．甲瓶中所盛的溶液是澄清石灰水，乙瓶中所盛的溶液是浓硫酸 B．甲瓶中所盛的溶液是饱和碳酸钠溶液，乙瓶中所盛的溶液是浓硫酸 C．活塞A开启，B关闭，可以分离得到干燥的CO；活塞B开启，A关闭，可以得到干燥的CO2 D．实验室中经过这种分离可以分别得到纯净的CO和CO2 |
| 物质的鉴别有多种方法．下列能达到鉴别目的的是 |
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| ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ |
| 下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是(允许加热) |
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| ①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液 ②苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四种溶液 ③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体 ④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部 |
| 有一无色混合气体，可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当混合气体依次通过AgNO3溶液(出现浑浊)；浓H2SO4；灼热的CuO(变红色)和无水CuSO4(变蓝色)时，出现括号中所示现象，则该混合气体中 |
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| ①一定没有CO2，肯定有CO ②可能有CO和NH3 ③可能有水蒸气，一定没有HCl ④一定有H2、HCl，可能有CO和水蒸气 ⑤一定有H2、CO和水蒸气 A．①⑤ B．只有④ C．②③ D．只有⑤ |
| 有a、b、c、d四瓶无色稀溶液，分别是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀H2SO4中的某一种．现各取少量溶液两两混合， 实验现象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象．下列推断不正确的是 |
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| A．c一定是稀H2SO4 B．b一定是Ba(OH)2 溶液 C．a可能是NaHCO3溶液 D．d一定是MgCl2溶液 |
| 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： |
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| 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g. (1)步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________． (2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO42－，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2+、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液． (3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有__________________． (4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________________. (5)从母液中可回收的主要物质是____________________________． |
| 如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关问题． |
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| (1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是______________________，残留物应该具有的性质是______________________________； (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是______________，有关反应的化学方程式为________________________________________； (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质 有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)． _________________________________ |
| 某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验： |
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| (1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_ _____________________________． (2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________，写出该反应的化学方程式________________________________．MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式______________________________． (3)验证步骤②的滤液中含有NH4＋，下面是某一实验方案记录的片断．请填写下列空白：实验过程：__________________________________________. 实验现象：有刺激性气味的气体产生．写出该实验中反应的离子方程式___________________________________． |
| 现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离．相应的实验过程可用下图表示 |
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| (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_______________，试剂2_____________. (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是____________________． (3)加入过量试剂3的目的是_____________________________________． (4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是____________________________(填操作名称)． (5)写出加入试剂4后发生反应的离子方程式_________________________. (6)要检验原混合溶液中的Cl－，应该如何操作_________________________________. |
| 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下 |
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| 完成下列填空： (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式． A．________，B.________. (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干． (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________________________． (4)碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是________________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________. (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为：________________________________，滤液D加石灰水前先要加热，原因是________________． (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________________________. |
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现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mo l·L－1的溶液，进行如下实验： |
| 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解． (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________． a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性 e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 【提出假设】 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag. 假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag. 【设计实验方案，验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立．请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：___________________________________. (3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生). |
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| 【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag. 你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_____________________________________. |