| 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 |
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| A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) |
下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 |
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| A．升高温度 B．加大X的投入量 C．使用催化剂 D．缩小体积 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 |
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| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使化学平衡向正反应方向移动 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
可逆反应mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是 |
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| A．达平衡后，若升温，平衡右移 B．化学方程式中m＋n＞e＋f C．达平衡后，加入催化剂则C%增大 D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
反应2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是 |
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| A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 |
| 在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O存在于 |
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| A．只存在于O2中 B．只存在O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO3、SO2和O2中都有可能存在 |
反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 |
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| A．v(D)＝0.4 mol/(L·s) B．v(C)＝0.5 mol/(L·s) C．v(B)＝0.6 mol/(L·s) D．v(A)＝0.15 mol/(L·s) |
| 符合图1、图2的反应是 |
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A．X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)  2Z(g)；ΔH＜0C．X(g)＋2Y(g)  3Z(g)；ΔH＜0 D．5X(g)＋3Y(g)  4Z(g)；ΔH＜0 |
一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是 |
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| A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m＋n＜p＋q D．m＋n＞p＋q |
已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和 乙，甲中加入H2和I2(g)各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 |
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| A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入 0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 |
可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示．据图分析，以下说法正确的是 |
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| A．T1＜T2，Q＞0 B．增大压强，B的转化率减小 C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变 化 D．a＋b＞c＋d |
| 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是 |
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A．反应的化学方程式为5Y X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 |
在一个容积为V L的密闭容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)．达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是 |
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| A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 |
对于平衡CO2(g) CO2(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 |
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| A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 |
对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g)；ΔH＜0.达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 |
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| A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C．增加X或Y的物质的量，化学平衡不一定发生移动 D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 |
| 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为 |
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| A．<60% B．＝40% C．<40% D．>60% |
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＝－190 kJ/mol (1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________． a．v(O2)正＝2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 (2)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝________ mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______ mol. |
一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示． |
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| 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________. 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍． a．HI的平衡浓度 b．达到平衡的时间 c．平衡时H2的体积分数 |
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示． |
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| (1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________ mol/(L·s)． (2)下列措施中能使CO2的转化率增大的是(填写字母代号)________． A．加入催化剂 B．升高温度 C．恒容充入He(g)，使体系压强增大 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 (3)下列说法正确的是(填写字母代号)________． A．反应进行到3 s时达到平衡 B．只有平衡时有v(CO2)/v(H2)＝1∶3 C．反应进行到3 s时浓度关系为c(CH3OH)＝c(CO2) D．2 mol CO2和6 mol H2反应达到平衡时放热73.5 kJ |
合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图 |
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| (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)＝____________________. (2)反应达到平衡时，测得NH3占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ. (3)平衡时测得N2的物质的量为0.10 mol，则N2的转化率α(N2)＝________. (4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_____________________________________. |
向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a2 mol，有a mol D生成．回答下列问题： (1)反应2 min内，vA＝________________，vB＝________________； (2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________； (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________________； (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)； (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________； ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________． |
| 硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛． (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O==2H3BO3＋________. (2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OH  B(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图，由此图可得出： |
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| ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________． ②该反应的ΔH________0(填“＜”、“＝”或“＞”)． |