| 2009年俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种同位素289115X，下列有关113号、115号元素的叙述正确的是 |
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| A．113号元素位于周期表第八周期 B．115号元素的该种同位素，中子数与电子数之差为174 C．该115号元素原子与碳－12原子质量之比为115∶12 D．115号元素可显＋5价 |
| 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 |
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| A．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f ＞b＞a B．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i C．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞a D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 |
将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 A 的转化率为70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 其中正确的是 |
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| A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ |
| X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是 |
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| A．原子半径：R＞Z＞W＞Y＞X B．离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大 C．热稳定性：X2Y＞X2W D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂 |
| 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是 |
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| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．铁表面镀铜，铁作阳极 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ D．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 |
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| A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 |
| T℃时，将体积为VA L、浓度为a mol/L 的一元酸HA与体积为VB L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是 |
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| A．混合液的pH＝7 B．a＝b C．混合液中Kw＝[c(H＋)]2 D．a＝b，VA＝VB |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)．CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是 |
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A. 反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的 ΔH＞0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D. 升高温度平衡向正反应方向移动 |
| 燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 |
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| A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2↑＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同 B．在含有Al3＋的KNO3溶液中，可通过加热的方法除去Al3＋，证明盐的水解是吸热反应 C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等 D．等物质的量浓度的① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ Na2S ④ NaNO3 ⑤(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞② |
可逆反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)．在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是 |
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| A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B．使用催化剂，C的物质的量分数增加 C．化学方程式系数a＜c＋d D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 |
| 某同学按下图所示的装置进行实验. A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42－从右向左移动．下列分析正确的是 |
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| A．溶液中A2＋浓度减小 B．B 的电极反应： B－2e－===B2＋ C．y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 |
| 向体积 为Va的0.1 mol/L HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 mol/L 氨水，下列关系错误的是 |
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| A. Va<Vb时：c(NH3·H2O) ＋c(NH4＋)>c(Cl－) B. Va>Vb时：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C. Va＝Vb时：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋) D. Va与Vb任意比时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－) |
| 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O下列说法错误的是 |
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| A．电池工作时，质子向电池的正极迁移 B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 C．a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋ D．b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O |
| 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是 |
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| A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
| 磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下 |
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| 下列说法不正确的是 |
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A．在改质器中主要发生的反应为CxHy＋xH2O xCO＋(x＋y/2)H2B．移位反应器中CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0.温度越高，CO转化速率越大C．负极排出的气体主要是CO2 D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O |
| A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2－离子含10个电子． (1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是________；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为________． (2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为________； (3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：_________________________________________________. |
| 下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素. |
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(1)NH3·H2O的电离方程式NH3·H2O NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构________(填字母代号)． |
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| (2)上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_________________________________． (3)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的＋6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式_________________________________________________． (4)若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：______________. |
| 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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| 请回答： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________. (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1________等于0.2 mol/L(“一定”或“不一定”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填字母序号)． A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________． (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol/L.写出该混合溶液中c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)． |
300℃时，将2 mol A和 2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D. (1)升高温度C的百分含量增大，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)． (2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均 反应速率为_______________． (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是______________________． (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行， 开始时若加入C、D各4/3 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B____________ mol. |
| 某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数 |
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| 请回答下列问题： (1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为___________________. (2)测定所得H2O2溶液的质量分数： ①移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL ________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样． ②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里． |
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| ③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是__________________________________． ④上述操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn2＋作用的是________________________． ⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)． ⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是__________________． |
| A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示 |
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| 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题 |
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| (1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，甲________(填写化学式)． (2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积________________________________． (3)写出乙烧杯的电解池反应_________________________________________________． (4)若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为________________________. (5)要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________.(填写化学式) |