| 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 |
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| A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu==Cu2＋＋2e－ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
| 下列有关电化学的示意图中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列有关金属腐蚀与防护的说法，正确的是 |
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| A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用 C．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是 |
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| A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
| 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 |
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| A．2H＋＋2e－===H2↑ B．Fe－2e－===Fe2＋ C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应 B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2＋发生还原反应 C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 |
| 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 |
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| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
| 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 |
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| A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
| 用铂作电极电解下列溶液时，在阳极上有气体析出，且溶液的pH下降的是 |
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| A．KNO3 B．CuSO4 C．NaOH D．HCl |
| 如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是 |
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| A．该装置可以构成原电池，也可以构成电解池 B．a电极可能发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu C．b电极质量可能增加 D．该过程可能有大量气体产生 |
| 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是 |
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| A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 |
| 根据如图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是 |
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| A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽 B．甲中b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．通电初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4  CuSO4＋H2↑ D．反应过程中甲、乙中溶液的pH都逐渐减小 |
高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是 |
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| A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－ C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化 |
| 如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解．下列说法正确的是 | |||||||||||||||||||||||
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| 能够实现反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是 |
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| A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 B．用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液 C．用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液 D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液 |
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiOOH＋2H2O.有关该电池的说法中，不正确的是 |
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| A．放电时，电解质溶液中的OH－向负极移动 B．充电过程是电能转化为化学能的过程 C．放电时，负极附近溶液的碱性不变 D．充电时阴极反应为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－ |
| 某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于 水．当K闭合时，SO42－从右向左通过交换膜移向A极．下列分析正确的是 |
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| A．溶液中c(A2＋)减小 B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋ C．Y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀 |
| 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是 |
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| A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后， Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
| 下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色) |
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| 回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)； ①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色 (2)写出A管中发生反应的反应式：_____________________________； (3)写出B管中发生反应的反应式：________________________； (4)检验a管中气体的方法是____________________； (5)检验b管中气体的方法是_____________________； (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是__________。 |
| 钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示： |
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| (1)写出石墨电极的电极反应式_____________________. (2)将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向． (3)写出修改后石墨电极的电极反应式_________________________________________． |
| 在25℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移， 试回答下列问题： (1)阴极发生________反应，电极反应为__________________________. (2)阳极发生________反应，电极反应为__________________________. (3)电解后得到的Cu的质量是________，得到O2的体积(标准状况)是________，溶液的pH是________． (4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________，电解液的pH________(填“变小”“变大”或“不变”)． |
| 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命． (1)以下为铝材表面处理的一种方法 |
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| ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________． a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____________________________． (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________． (3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护． |
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| 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________． |
| 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题： |
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| (1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘． (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________；阴极上观察到的实验现象是_____________________________． (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－.请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表．要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸. |
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| (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下 |
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| 步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________．步骤④洗涤晶体的目的是________________________________________________________________________． |
| 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极． |
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| (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题： ①电源的N端为________极； ②电极b上发生的电极反应为_________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________； ④电极c的质量变化是________g； (2)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液___________________________________； 乙溶液___________________________________； 丙溶液___________________________________； (3)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________________________ |