| 月球含有丰富的32He，下列关于32He的说法不正 确的是 |
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| A．是一种核素 B．原子核内有1个中子 C．与42He互为同位素 D．比42He少一个电子 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C．元素周期表中ⅢA族元素不都是金属元素 D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同 |
| 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 |
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| A．X的非金属性最强 B．X单质的熔点比Z低 C．Z的氢化物的稳定性比Y强 D．Y的最高正化合价为＋7 |
| 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是 |
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| A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
| 某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是 |
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| A．baXn－含有的中子数为a＋b B．baXn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为  g |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应 |
| A、B都是短周期元素，原子序数：B＞A，它们可以形成化合物A2B.由此可得出的正确判断是 |
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| A．A、B肯定不在同一周期 B．A在B的前一周期 C．A肯定是金属元素 D．以上说法均不正确 |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| ①稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－ ③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸 ④结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO3－ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
| 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1.下列有关元素X的说法错误的是 |
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| A．元素X不可能是金属元素 B．元素X的气态氢化物不一定是电解质 C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应 |
| 已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 |
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| A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．原子序数：B＞A＞C＞D C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A D．四种元素一定属于短周期元素 |
| 如图是元素周期表的另一种形式．下列有关叙述正确的是 |
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| A．图中标明的元素均为主族元素 B．图中①号元素的一种碳化物与水反应可生成乙炔 C．图中②号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 D．图中P的氢化物的电子式为  |
| 太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和ⅢA族．下列有关说法正确的是 |
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| A．As的非 金属性强于P B．AsH3的沸点低于PH3 C．Ga的原子序数比Ca大1 D．太阳能电池不属于原电池 |
| 研究下表信息可直接得出的结论是 |
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| A．元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化 B．同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强 C．ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱 D．ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 |
| 中国科学技术名词审定委员会公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为 ，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年．第111号元素的某种核素的质量数为272.下列关于第111号元素的叙述正确的是 |
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| A．原子核内有111个中子 B．位于元素周期表的第6周期 C．原子中子数与核外电子数的差为50 D．和第110号元素互为同位素 |
| 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期 表中的位置如右图所示．下列说法中，正确的是 |
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| A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |
| 下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N.能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 |
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| A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部 |
| X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题： (1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)． (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________． (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)． a．＋99.7 kJ/mol b．＋29.7 kJ/mol c．－20.6 kJ/mol d．－241.8 kJ/mol |
| 下表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素 |
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| 回答下列问题： (1 )画出元素②的原子结构示意图________． (2)2009年诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制造光纤的材料由上表中________和________元素组成(填写上表中的序号)． (3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为：__________________________________________(用分子式表示)． (4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，离子方程式为_____________________________． |
| (1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________． (2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式________________________________． (3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式________________________________． (4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________. |
| J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素. |
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| (1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族． (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________． (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________________________________． (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________． (5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ.该反应的热化学方程式为___________________________________． |
| A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数逐渐增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和为5.A、B两种元素的原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层的电子数；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，B与D的质子数之比为3∶4.A和C可以形成化合物CA3.E与D同主族，E与F同周期且原子半径是E＞F. 回答下列问题： (1)B的最高价氧化物的电子式为_____________________． (2)化合物C2A2分子中各原子的最外层均达到稳定结构，该分子的结构式为________________________________________________． (3)能说明E、F的非金属性强弱关系的化学方程式为 ________________________. (4)化合物A4C2D3的溶液呈酸性的离子方程式为 ______________________________. |
| A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示. |
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| 请回答下列问题： (1)A在元素周期表中的位置是________；A与E形成的化合物的电子式是_______________． (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是______________________________________. (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________________________. (4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________________. |