| 以下实验能成功的是 |
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| A．将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色判断卤素原子 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |
| 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列实验能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是 |
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| A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 |
| 下列有关实验原理或操作正确的是 |
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| A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH＝5.2 |
| 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是 |
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| A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为浅绿色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
| 下列化学实验事实及其解释都正确的是 |
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| A．向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强．说明盐酸具有氧化性 B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清．说明该两种溶液混合是物理变化 C．向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色．说明Fe3＋具有氧化性 D．向CaCl2溶液中通入少量二氧化碳，产生白色沉淀．说明CaCO3难溶于水 |
| 某同学用规格为100 mL的集气瓶收集了一瓶干燥的氨气，然后按照下图连接好装置，向集气瓶中注入1 mL水．一段时间后，U形管水柱变化 |
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| A．左高右低 B．左低右高 C．U形管中水的高度左右相同 D．U形管中没有水 |
| 在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在如图所示装置进行实验，将液体逐滴加入到固体中，下列叙述不正确的是 |
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| A．若A中为醋酸，B中为贝壳粉末，C中盛C6H5ONa溶液，则C中溶液变浑浊 B．若A中为食盐水，B中为电石，C中盛KMnO4溶液，则C中溶液紫色褪去 C．若A中为浓氨水，B中为生石灰，则C中无现象 D．实验中仪器A可起到便于操作、防止气体从漏斗内逸出的作用 |
| 某同学用下列实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是 |
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| A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫 B．该实验探究既说明浓硝酸具有氧化性，又说明浓硝酸具有挥发性 C．烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境 D．试管中的浓硝酸可以用浓盐酸代替 |
| 下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是 |
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| A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中残留物 应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 |
| 已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4.老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验． |
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| 甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验 |
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| 根据上述实验，下列说法不正确的是 |
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| A．试管内的固体一定含有铁粉 B．试管内的固体一定不含有Fe3O4 C．不能确定试管内的固体是否含有FeO D．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4 |
| 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： |
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| 下列有关判断中不正确的是 |
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| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验室方案Ⅱ更便于实施 |
| 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 |
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| A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应 D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色 |
| 下列实验方案设计正确的是 |
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| A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用 (NH4)2CO3溶液作鉴别试剂 C．用铜丝代替铂丝做焰色反应 D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物 |
| 请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验． (1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下： |
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| (2)根据方框中的装置图，填写下表： |
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| (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是_________________________________________； (4)验证CO的方法是___________________________________. |
| 教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验． |
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| (1)请按要求填充下表空格： |
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| (2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________． A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花 B．加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色 C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下 D．装置B可用于制备氨气 |
| 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛 用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下 |
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| (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___________________________． (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→________→________→________→f.装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是________． |
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| (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾． (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏________． |
| 已知Zn跟一定量的浓H2SO4反应生成的气体产物有两种，请从下图中选用所需的仪器组成一套进行该反应并检出气体产物的装置(装置可重复选用，假设每步反应都完全进行，且无需干燥)．现提供Zn、浓H2SO4，其他试剂自选(固定仪器用的铁夹、铁架台及加热装置等均略去)．将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂、作用及现象．(可不填满，也可加行) |
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| 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下 |
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| (1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为____________________________________________________________． (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________________、____________________________. (3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)；中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)． (4)上述流程中洗涤的目的是________________________________． |
| 实验室可采用多种方法制取氨气． (1)请从下图中选择最恰当的气体发生装置，将相应字母标号填入下表： |
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| (2)如何检验生成的气体是氨气？________________________. |
| 某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)．请回答下列问题 |
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| (1)上图装置2中应盛放________溶液． (2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用________装置(填上图字母代号)． (3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前 ，应先进行1装置的操作，待装置________(填数字编号)中出现______________________现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_____________________________________________________________． (4)①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________________________________. ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________________________. (5)该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C：_____________________________________. |