| 下列与实验相关的叙述正确的是 |
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| A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水 沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
| 下列有关实验操作的说法一定正确的是 |
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| A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液 B．蒸馏时，蒸馏烧瓶内液体体积不能超过容积2/3，液体也不能蒸干 C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出 D．使用pH试纸都必须用蒸馏水润湿 |
| 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是 |
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| A．称取3 g左右的干海带--托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬--蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--分液漏斗 |
| 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列实验操作正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列实验方案合理的是 |
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| A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物 C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物 D．为了快速得到氢气，可以用纯锌代替粗锌 |
| 下列选用的相关仪器符合实验要求的是 |
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A. 存放浓硝酸 |
| 下列有关化学实验的叙述中，正确的是 |
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| A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
| 下列实验操作或装置符合实验要求的是 |
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| A．量取15.00 mL NaOH溶液 B．定容 C．电解制Cl2和H2 D．高温煅烧石灰石 |
| 下图为课本中的插图，下列操作不合理的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 |
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| A．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 B．常温时，用pH试纸测得0.1 mol/L碳酸钠溶液的pH＝7 C．如果皮肤上不慎沾上苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 |
| 有关实验的叙述，正确的是 |
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| A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 |
| 某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是 |
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| ①用100毫升的量筒量取67.60 mL的液体 ②用托盘天平称取22.5 g KCl ③酸碱中和滴定时，消耗0.100 0 mol/L的盐酸23.25 mL ④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ |
| 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水 分得到粉体TiO2. 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋. 请回答下列问题： (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________． (2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________． (3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)． |
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| (4)滴定终点的现象是____________________________． (5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________． (6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)． ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____． ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________． |
| 检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．试按要求回答下列问题： (1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)． A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管 (2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中正确的是________． A．收集不到气体 B．造成环境污染 C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故 (3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计． |
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| ①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验他的方案可行．则甲同学的操作方案、现象和结论是____________________________． ②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是_____________________________________． |
| CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥． |
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| 完成下列填空： (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)，应选用的仪器是________． a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 (2)上述装置中，A是________溶液，NaHCO3溶液可以吸收________． (3)上述装置中，B物质是________．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)． (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的 主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________． a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷 (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________． (6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重． |
| 某化学小组的同学到实验室学习．在实验桌上摆有下列仪器： |
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| (1)甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器使用时的第一步操作：__________________. (2)关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置．你还能说出其他两种用途吗？ ①__________________________； ②__________________________. ③丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2.教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题，请你把该仪器画在图中合适的位置． |
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| 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下 |
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| (1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________． (2)第③步反应的离子方程式是_______________________________________________． (3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_____________________________．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_________________________________________________________. (4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________g Na2CO3参加了反应． |
