| 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题．下列反应不产生温室气体的是 |
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| A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 |
| 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是 |
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| A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸 C．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu |
| 水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是 |
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| A．Cl2 B．F2 C．NO2 D．C |
| 下列推断正确的是 |
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| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体 B．CO2和SO2都是产生酸雨的气体 C．使用天然气可避免CO2的排放 D．CO2是一种有害而无益的气体 |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
| 某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是 |
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| ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻； ⑥就近向地下商场转移． A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑥ |
| 上图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 |
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| A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 |
| 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是 |
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| ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO3溶液中 A．只有①②③ B．只有①② C．只有①②④ D．只有②③ |
| 0.1 mol/L的下列选项中的溶液，其中有一种溶液分别滴入NaI、FeCl2、Na2SO3、NaOH等溶液中，溶液的颜色均有明显的改变，该溶液是 |
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| A．酸性KMnO4溶液 B．Br2 C．HNO3 D． 酚酞 |
| 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是 |
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| A．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性 B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性 C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性 |
| 如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 |
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| A．稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱 |
| 将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g，则(m1－m2)为 |
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| A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0 |
| 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是 |
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| A．利用太阳能制氢 B．关停小火电企业 C．举行“地球一小时”熄灯活动 D．推广使用煤液化技术 |
| 下列物质中不能通过置换反应生成的是 |
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| A．S B．CO C．Fe3O4 D．F2 |
| 消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要的作用，下列消毒剂的使用不正确的是 |
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| A．过氧乙酸、漂白精是常用的消毒剂 B．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林 C．因患禽流感而被隔离的地区，常用生石灰处理 D．医疗上常用75%的酒精进行消毒 |
| 实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄．当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点．用此仪器不能反复进行的实验是 |
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| A．NH4Cl受热分解的实验 B．KMnO4受热分解的实验 C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验 D．无水CuSO4与胆矾的互变实验 |
| 2010年4月青海玉树发生7.1级地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等． (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得．请写出反 应的离子方程式：________________________. (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)．当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是________． (3)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是______． A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液 |
| 已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解反应．试管中加入过量浓氨水并滴入2 mL 5%的AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体．不久，锥形瓶C内出现红棕色气体．回答下列问题 |
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| (1)你认为反应中能催化分解H2O2的物质是(写化学式)________． (2)试管中产生的气体是________． (3)B中发生反应的化学方程式____________________________________. (4)本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体________，胶头滴管预先吸入液体____________． (5)除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少______装置． |
| A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A. 回答下列问题： (1)A的化学式是________，②中烟雾的化学式是________； (2)④中发生反应的化学方程式是_______________________________； (3)⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________； (4)C的化学式是________，D的化学式是________； (5)⑦中发生反应的化学方程式是_________________________； (6)H的化学式是________． |
| 绿色化学是化学实验永恒追求的目标．某研究性学习小组利用试管等仪器创新设计一组“套管实验”装置，完成中学化学教材中一组实验，实现实验绿色化． |
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| (1)甲装置中铜丝可以上下抽动，甲装置与乙装置相比，优点是_____________________． (2)乙装置在实验过程中观察到大试管里液面上升，简述原因：_____________________________________________________________________. (3)实验时，可以观察到丙装置的现象为______________________________________，若微热反应后的溶液，又观察到现象是__________________________________________． (4)利用丙装置能完成多个实验．下列实验不能利用丙装置完成的是________． A．证明氨气使酚酞试 液变红 B．氯的非金属性比碘的强(常温下，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气) C．乙炔能与溴的四氯化碳溶液反应 D．蔗糖与浓硫酸反应产生二氧化碳 |
| 未来的交通工具将采用由新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是化合物G. (1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y.G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl气体．请推断： ①化合物G的化学式为____________． ②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为________． (2)粉末状G能够分别与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料．G与氧气反应所得的另一种产物是一种单质，G与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物．请写出化合物G与水反应的化学方程式：________________________________. (3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现在常压下向G中添加氧化铝，高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6－xAlxOxY8－x.在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．试问：“赛伦”中各元素的化合价为Si________，Al________，O________，Y________. |
| 某校化学兴趣小组的同学在实验中发现工业硝酸呈黄色，他们查阅资料后找到这样解释：工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的．“这个解释对吗？”，他们决定进行探究，请填写空白． (一)[猜想] 工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的． [设计实验] 甲、乙、丙三位同学各在一支洁净试管中倒入约2 mL工业硝酸，进行如下实验： |
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| (二)[提出问题] 上述实验后，溶液还是浅黄色，它还含有什么物质呢？乙、丙两同学提出如下猜想． [猜想] ____________________. [设计实验] |
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| [交流讨论] (1)在(一)中，丙同学实验的原理是：__________________(用化学方程式表示)． (2)甲同学实验得出错误结论的原因可能是____________________________. |