| 下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1的原子晶体的是 |
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| A．6和14 B．6和8 C．7和12 D．11和17 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．原子晶体中只能存在非极性共价键 B．离子晶体在熔化状态下能导电 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
| 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 |
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| A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 |
| 下列物质中含离子键的是 |
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| A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 |
| 下列各组化合物中，化学键类型相同的是 |
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| A．CaCl2和NaHS B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．干冰汽化时化学键发生断裂 B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构 C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 |
| 下列叙述正确的是 |
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| ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失 去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦ |
| 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 |
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| A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
| 下列反应过程中，同 时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 |
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A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 |
| 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 |
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| A．Au B．CH4O C．CaC2 D．SiO2 |
| 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 |
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| A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 |
| 如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)．晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价．钾、氧两元素所形成化合物的化学式是 |
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| A．K2O B．K2O2 C．K2O3 D．KO2 |
| 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是 |
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| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
| 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 |
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| A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 |
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| 下列叙述正确的是 |
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| A．K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强 B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键 |
| 下列物质中粒子间的作用既有非极性共价键，又有分子间作用力的是 |
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| A．甲烷 B．金刚石 C．过氧化钠 D．白磷 |
| 常见的晶体有如下类型：①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是 |
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| A．只有①②③ B．只有①③④ C．①②③④ D．只有①③ |
| X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是 |
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| A．X可能是碱金属元素 B．稳定性：X与Y形成的化合物大于X与Z形成的化合物 C．XY形成的化合物中只存在共价键 D．X、Z两元素形成的化合物一定为离子化合物 |
| Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比 2∶1反应形成盐丙． (1)甲的电子式是________________． (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是____________． (3)向少量丙溶液中加入浓Ba (OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________________________________________________________． |
| 已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示 |
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| (1)写元素符号：A________，D________，F________. (2)A的单质可以在常温下与氮气反应，写出反应的化学方程式：___________________，产物的化学键类型为___________________． (3)写出D与F形成的化合物水解的离子方程式：_________________________________. |
| A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题： (1)三种元素的名称是：A______，B______，C______. (2)由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是______________________． (3)B离子半径______(填“＜”或“＞”)C离子半径，B离子的氧化性比C离子的氧化性________(填“强”或“弱”)，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________． (4)化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式________________________． |
| W、Q、R、X、Y为短周期中的五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质分子的电子总数相等，相对分子质量也相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X－、Y2－简单阴离子具有相同电子层结构．请回答： (1)W原子的结构示意图为____________，其最高价氧化物的结构式为________________ (2)W的最高价氧化物熔、沸点________(填“大于”、“小于”或“等于”)Q的最高价氧化物熔、沸点，主要原因是________________________. (3)Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其化学式为_______，属于______晶体 (4)1.2 g W单质在氧气中充分燃烧放出39.35 kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：____________________________________. |
| D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 (V形)、直线形． 回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为_________________________； (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________； (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________； (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________________________________； (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低____________________________________. |
| a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红． (1)e的元素符号是________． (2)b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________，Z的晶体类型为________；ab－的电子式为________． (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_________________________________． (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________________________________________________________________． |