| 下列叙述正确的是 |
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| A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B．AgI 胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 |
| 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 |
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| ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ |
| 在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N-CH2-COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 |
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| A．只有② ④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④ |
| 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 |
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| A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜 C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 |
| 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 |
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| A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 |
| 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 |
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A．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2  2Al＋3H2O C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2D．2HgO  2Hg＋O2↑ |
| 某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、Cu、Ag 你认为可行的方案是 |
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| A．①②③ B．②④ C．③④ D．①②④ |
| 下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是 |
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| ①Al投入NaOH溶液 ②Na投入CuSO4溶液 ③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热 ④过量Na2O2加入AlCl3溶液 ⑤镁投入NH4Cl溶液 A．①②③ B．②③ C．②④⑤ D．④⑤ |
| 将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是 |
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| A．甲中沉淀一定比乙多 B．乙中沉淀一定比甲多 C．甲中沉淀可能比乙多 D．甲和乙中沉淀可能一样多 |
| 下列除杂质的操作中不正确的是 |
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| A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 |
| 将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后容器底部有金属固体存在，下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是 | |||||||||||||||
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| Cu＋在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是 |
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| A．浓H2SO4，是否有无色气体生成 B．稀HNO3，是否生成蓝色溶液 C．稀H2SO4，固体物质是否溶解 D．稀盐酸，是否生成蓝色溶液 |
| 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是 |
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| A．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑ B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7 C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2↑ D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑ |
| 自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3.取其样品5.4 g，恰好完全溶解在一定浓度的100 mL盐酸中，则盐酸的浓度可能为 |
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| A．2.8 mol/L B．3.8 mol/L C．4.3 mol/L D．4.9 mol/L |
| 铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是 |
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| A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水 |
| 下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是 |
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| A．Ba(HCO3)2、NaHSO4 B．NaHCO3、Al2(SO4)3 C．Mg(HCO3)2、CaCl2 D．Na2SiO3、HCl |
| 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜．再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 |
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| A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋ C．Fe2＋ D．Fe2＋和Fe3＋ |
| 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 |
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| A．2 mol/LH2SO4溶液 B．18 mol/LH2SO4溶液 C．6 mol/LKOH溶液 D．3 mol/LHNO3溶液 |
| 为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：将a g铜投入250 mL某浓度的Fe2(SO4)3溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入b g铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体c g，且测得a＞c. 请回答： (1)比较a、c大小的仪器(填名称)：______________. (2)从实验数据分析残留固体一定是________． (3)写出溶液X中加入铁粉发生反应的离子方程式： ①__________________________________________； ②__________________________________________. |
| 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题： (1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族． (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________________________. (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为__________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol. (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：________________________. (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________________． |
| 某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下 |
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| (1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)． (2)请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：______________________________________________________________. (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格： |
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| 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si. |
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| 有关氢氧化物沉淀时的pH见下表 |
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| 请回答下列问题： (1)滤液A中含有的阳离子有___________________________________． (2)操作②中涉及的化学方程式为_____________________________________________，操作④中生成沉淀G的离子方程式为_________________________________________． (3)操作⑤中调节pH为5～6时，可以用到的试剂为(填序号)________． a．NaOH溶液 b．氨水 c．MgO d．Mg(OH)2 (4)由滤液H制取金属Mg的流程如下 |
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| 该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是________．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________________． |
| 某兴趣活动小组利用物质间的相互转化，设计成一个平面魔方，如下图所示 |
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| 已知 ①A、B、C、D、G含有同种元素． ② |
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| ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G. 依据以上信息填空： (1)写出D的化学式____________． (2)G生成C的过程中所出现的现象为____________________________. (3)写出下列反应的化学方程式： E→A_______________________________； A→B______________________________. (4)B→F的离子方程式为______________________． |
| 某厂废水中含5.00×10－3 mol/L的Cr2O72－，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程： |
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| (1)第①步反应的离子方程式是______________________________________. (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：___________________________. (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________． (4)欲使1 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O. |