| 下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 |
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| A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油 |
| 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 |
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| A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 |
| 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 |
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| A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 |
| 施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 |
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| A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 |
| 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 |
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| A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 |
| 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 |
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| A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 |
| 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 |
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| A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶 |
| 下列盐的用途中，错误的是 |
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| A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 |
| 实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是 |
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| A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒 |
| 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 |
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| A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖 |
| 下列物质的俗称与化学式不相符合的是 |
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| A．干冰CO2 B．生石灰Ca(OH)2 C．烧碱NaOH D．食盐NaCl |
| 下列有关溶液的说法不正确的是 |
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| A．汽水和蔗糖水都属于溶液 B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大 C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污 |
| 下图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 |
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| A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 |
| 下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 |
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| A.海水的凝固点比水低 B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 C.一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 D.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 |
| 配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 |
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| A．酒精 B．水 C．汽油 D．植物油 |
| 几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的是 |
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| A．氯化铵的溶解度最大 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多 |
| 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 |
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| A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 |
| 下图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为ag的X、Y放入100g水中，下面为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 | |||||||||||||||
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| 以下推理正确的是 |
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| A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
| 某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 |
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| A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少 C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 |
| 现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 |
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| A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 |
| 向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 |
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| A．12.5％ B．20.0% C．22.5％ D．25％ |
| 下列物质之间的转化能够实现的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 |
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| A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液 |
| 下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是 |
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| A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl |
| 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是 |
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A. |
| 为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 |
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| A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸 B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等 D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6% |
| 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 |
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A.①高温煅烧一定质量的石灰石 |
| 下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 |
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| (1)在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，100g水中溶解________gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水______g。 (3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是_____。 |
| 下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 |
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| 请回答下列问题： (1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。 (2)写出反应①的化学方程式：___________________。 (3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：______________。 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。 (5)实验室配制200g8％的NaCl溶液，需要水的质量是_______g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。 |
| 甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。 |
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| （1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的。 （2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）。 （3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将下图补充完整a ，b 。 |
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（4）乙同学提出可用上图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答： ； 。 |
| 氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。 |
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| （1）操作Ⅰ的名称为________，操作Ⅱ的名称为__________。滤渣的化学成分有____________。 （2）石灰乳的作用是①_________，②___________，写出其中1个反应的化学方程式______________。 |
| 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： |
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| 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是______________________； （2）小刚另取样滴加稀盐酸有_________产生，反应的化学方程式为___________________，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是__________________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___________产生，设计这一步骤的目的是_______________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是_________。 【探究启示】实验取完药品后应_____________。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如下图所示，反应的实质表达式为：H++OH-==H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是______________（填符号）；请写出 【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：____________________（用化学符号表示）。 |
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| 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题： （1）50g该废水中H2SO4的质量。 （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_________（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是____________________。 |
