| 淀粉是人的重要能源，等质量的下列物质中淀粉含量最大的是 |
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| A．牛奶 B．番茄 C．大米 D．鱼 |
| 下列发生化学变化的是 |
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| A. 对着干燥的玻璃片呼气 B.用墨汁作画 C.用浓硫酸在纸上画画 D.切割玻璃 |
我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是 |
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| A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 在森林中设防火道的主要目的是 |
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| A．隔绝空气 B．隔离可燃物 C．降低温度 D．便于运水 |
| 联合国确定2012 年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是 |
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| A. 化肥的合理使用可提高了农作物产量 B. 将废弃塑料集中到野外焚烧 C. 工业废水处理达标后排放 D. 水是维持人类生命和健康的营养素之一 |
| 氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是 |
A.  B.  C.  D.  |
| 从元素周期表中查到钠元素，对其认识正确的是 |
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| A．钠元素相对原子质量是11 B．钠元素属于非金属元素 C．钠元素的原子结构可为  说明钠原子易失电子 D. 钠由分子构成 |
| 常温下，往20g 氯化钠固体中加入80g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 |
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| A．25 ％ B．20 ％ C．30 ％ D．33.3 ％ |
| 选择填充题（先在A 、B 、C 中选择一个正确选项，然后在D 处再补充一个符合题意的答案填在横线上） |
| 1.下列同学对化学式“H2O2”的认识中，正确的是 |
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| A．H2O2是氧化物 B．H2O2中氢元素 和氧元素的质量比为1：1 C．H2O2由氢气和氧气组成 D． |
2.两位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物 质是 |
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| A. O2 B. CO C. C2H5OH D. |
| 3.下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 |
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| A．都比空气重 B．都可以用碳和氧气反应得到 C．都能和澄清石灰水发生反应 D. |
4.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线， 下列叙述正确的是 |
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| A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 C. 10℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D |
| 干电池的主要成分是锌、石墨、二氧化锰和氯化铵等。请回答下列问题： |
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| ⑴石墨做为电极是利用它的 性； ⑵二氧化锰(MnO2) 中锰元素的化合价为 ； ⑶氯化铵(NH4Cl) 中氯离子的符号是 ； |
| 请根据下表回答有关问题 |
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| (1)写出食盐的化学式 ； (2)上述四种物质的水溶液pH最大的是 ； (3)利用表中提供的物质，写一个反应的化学方程式 。 |
| 化石能源的过度开发和消耗，使能源成为当今世界日益关注的热点问题之一 Ⅰ. （1）例举两种你熟悉的新能源 、 。 （2）如图是世界无车日的宣传画，下列必须减少排放的有毒气体是 。 A. CO B. CO2 C. N2 |
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| Ⅱ. 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧。 （1）二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式 （2）二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得，其部分生产工艺流程如下： |
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| 写出合成气制二甲醚的化学方程式： 。 （3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填序号）． A[CO(NH2)2] B．甲醇（CH3OH） C．乙二醛（H2C2O2） |
| A、B、C是三种不同类别的物质，都含有一种相同的元素，这三种物质和CaCl2（“→”表示在一定条件下能发生转化）。 1.C是一种难溶于水的碳酸盐，它的一种用途 ； 2.物质A溶于水，其溶液能使无色酚酞变红，则物质A的化学式 ， 写出由物质B转化为CaCl2化学方程式 。 |
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根据下列装置图，回答问题。 |
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（1） 写出仪器①和②的名称 ， 。 （2）用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为 ，排水收集时水槽里的水呈紫红色，原因是 。若通过排水量气法测定所收集到的氧气体积，装置连接顺序是 → __ → 。 （3）实验室用装置B和C组合，能制取的气体可以是 。 |
| 实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。 |
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| Ⅰ. （1 ）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关 A ．铝在地壳中含量高 B ．铝相对活泼，冶炼较难 C ．铝的硬度小 （2 ）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的 。该变化的化学方程式为 （3 ）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的  （填序号）试剂进行实验。Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是 。兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外, 还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。 【提出问题】该气体是什么呢? 【猜 想】甲同学认为可能是氧气 乙同学认为可能是氢气 丙同学认为可能是二氧化硫 【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了 同学的猜想。 对余下两种气体猜想进行如下实验: |
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| 【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有 离子参与反应. |
| 工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4 + H2O + CO2↑。（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。 操作步骤为： ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟； ②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡； ③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟； ④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。 |
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| （1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳 g，计算纯碱样品中Na2CO3。 （2）如果去掉C装置，则测定结果 （填序号）。 ①偏大 ②偏小 ③不变 |