| 在下列物质类别中，前者包含后者的是 |
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| A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物 |
| 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 |
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| A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应的生成物一定有单质 |
| 通过化学反应不能实现的是 |
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| A．生成一种新离子 B．生成一种新分子 C．生成一种新核素 D．生成一种新单质 |
| 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 |
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| A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠 C．该物质中肯定不含钾元素 D．该物质一定含钠元素 |
| Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ① 钠的化合物 ② 能与硝酸反应的物质； ③ 可溶于水的物质；④ 电解质；⑤ 钠盐；⑥ 钠的含氧化合物 |
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| A．①③④ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②④⑤ |
| 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 |
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| A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 C. 3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2 D. MgCl2  Mg+Cl2 ↑ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一 B．12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等 C．Na的摩尔质量是23g D．物质的量越大的物质所含原子数越多 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 |
| 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 |
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| A．AgNO3溶液 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 |
| 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 |
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| A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发 C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏 |
| 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 |
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| A．溶液与胶体：两者的根本区别在于溶液可以导电 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．电解质与非电解质：物质本身的导电性 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 |
| 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 |
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| A．13C与15N有相同的中子数 B．13C的质子数为13 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 |
| 下列属于电解质并能导电的物质是 |
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| A．淀粉 B．KNO3溶液 C．FeCl3晶体 D．熔融的Na2O |
| 下列溶液中Cl-浓度最小的是 |
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| A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2．5mol/L NaCl溶液 C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
| 下列不能发生丁达尔现象的分散系是 |
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| A．淀粉溶液 B．烟、云、雾 C．蔗糖溶液 D． 水 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 |
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| A．4℃时9mL水和标准状况下33.6L氦气含有相同的原子数 B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C．常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积后者较大 |
| 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 |
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| A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- B．NaHSO4 = 2Na+ + HSO4- C．HNO3 = H+ + NO3- D．NaHCO3 = Na+ + HCO3- |
| 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 |
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| A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发 |
| 某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3-、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的 |
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| A．Na+ B．CO32- C．Mg2+ D．Cl- |
| 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 |
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| A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n |
| 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 |
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A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 |
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| 物质 除杂试剂 分离方法 A.硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶 B.NaCl溶液（CuCl2） NaOH溶液 萃取 C.乙醇（水） -- 分液 D.铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤 |
| 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO 3以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A________，B _________，C_________，D __________。 |
| （1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b。则A是_________（填元素符号），B的原子结构示意图为____________。 （2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是______________ mol。 （3）已知某二氧化碳中存在的微粒有12C、13C、14C、16O、17O、18O，则元素种类有______种；核素有______种；碳元素有______同位素；碳、氧元素能够形成的一氧化碳有_____种 |
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有一包白色固体，可能含有KCl，Na2SO4，BaCl2，CuSO4和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：①将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；②过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；③向②滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象回答以下问题： |
| 某学生进行实验需要90mL 2.00mol/L-1的NaOH溶液，该生利用中学实验室条件进行溶液配制，试回答下列各题： (1)下列仪器中，必须用到的是_____________ A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平 (2)该生需要称量的NaOH固体质量为____________；若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是_____________________。 (3)容量瓶上除有刻度线和规格（或容积）外还应标有________，在使用前必须的操作是_______________。 (4) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（ ） |
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| (5)配制完毕后，教师指出有部分同学进行了下列某一项错误操作，你认为这些操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______________ A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B．将溶解后的溶液立即转入容量瓶 C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中 D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 E．定容时俯视容量瓶刻度线 F．定容时仰视容量瓶刻度线 |
| （1）下图中的两处明显的错误是___________________、________________。 （2）A仪器的名称是_______________，B仪器的名称是__________________。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入___________，其作用是__________。 |
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| 取50mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标况下的体积(计算结果保留两位小数) |