| 为了减少大气污染，许多城市推广使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气；另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是 |
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| A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 B．物质发生化学变化都伴随着能量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 |
| 目前已知化合物中数量、品种最多的是第IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是 |
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| A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 |
| 下列物质属于有机物的是 |
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| A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH4CNO） C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC） |
| 下列化学式只表示一种纯净物的是 |
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| A、CH2Br2 B、C3H6 C、C4H10 D、C |
| 下列有机化合物的分类不正确的是 |
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A. 苯的同系物B.  芳香化合物C.  烯烃D.  醇 |
| 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 |
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A. CH3COOH + OH- CH3COO-+H2O B. S2-+2H2O  H2S+2OH- C.CH3COOH+H2O  CH3COO-+H3O+ D.NH4++H2O  NH· H2O+H+ |
| 在反应2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 |
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| A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3 mol/(L·s) C. v(C)=0.8 mol/(L·s) D. v(D)=1 mol/(L·s) |
| 下列溶液一定是碱性的是 |
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| A. pH = 8的某电解质溶液 B. c(OH－)＞1×10-7mol/L C. 溶液中含有OH－ D. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) |
| 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 |
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| A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
| 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O  Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极是 |
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| A．Cd B．NiOOH C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 |
| 已知 (1)  △H1＝a kJ/ (2)  △H2＝a kJ/ (3)  △H3＝a kJ/ (4)  △H4＝a kJ/ 下列关系式中正确的是 |
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| A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 |
| 已知反应： ① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ／mol 下列说法正确的是 |
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| A.碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B.①的反应热为221 kJ C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
| 已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = -285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 |
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| A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ |
| 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 |
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| A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；△H＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 |
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| A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度 C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低 |
| 已知0.02 mol/L-1CH3COOH溶液和0.01 mol /L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的 |
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| A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-) C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol/L-1 |
| 在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是 |
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| A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.⑤＞④＞③＞②＞① C.④＞②＞①＞③＞⑤ D.②＞③＞⑤＞①＞④ |
| pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的 |
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| A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等 |
| 下列反应中，熵显著减少的反应是 |
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| A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） B、CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l） C、（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g） D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g） |
可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)  H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是 |
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| A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化 |
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO2和1mol O2，同时发生下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为10%，则下列说法中正确的是 |
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| A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大 B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少 C.乙容器中SO2的转化率大于10% D.平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2 |
| 某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 |
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| A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+ B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离 C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等 D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
| 在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol ·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 |
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| A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能 有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
| 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： |
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| （1）下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 （2）若E1<E2，则生成物的总能量_________（“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 |
| 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  H=-242kJ/mol ③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g)  H= -110.5kJ/moL ④ C(s)+O2(g)=CO2(g)  H=-393.5kJ/moL ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H= +890kJ/moL 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号） 。 （2）H2的燃烧热为 。 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。 已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)  H=akJ/moL；则a= ； 又已知自由能 G= H-T S，当 G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。 |
| 在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图： |
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| （1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________； （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________； （3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。 |