| 下列属于化学变化的是 |
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| A.钟乳石的形成 B.制取食盐晶体 C.蒸发食盐水 D.用洗涤剂洗餐具 |
| 下列有关环境问题的叙述中正确的是 |
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| A．“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染 B．“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的 C．产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等 D．废旧电池可以直接丢弃在河流中 |
| 下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 |
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| A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐 B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉 D、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为氮肥 |
| 古语道：“人要实，火要虚”。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 |
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| A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 |
| 小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是 |
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| A．上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构 B．核电荷数为18的微粒是得电子后形成的阴离子 C．原子序数为19元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强 D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素 |
| 下列有关日常生活的说法正确的是 |
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| A．沼气主要成分是CO B．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染 C．蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D．棉花、涤纶属于天然有机高分子材料 |
| 如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是 |
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| A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物质 C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液 |
| 高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。与水反应的方程式为：4K2FeO4 + 10H2O ==== 4Fe(OH)3↓+ 8X +3O2↑，则X的化学式为 |
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| A.K2O B.KOH C.K D.KH |
| 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 |
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| A.A B.B C.C D.D |
| 下图为下册教材的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是 |
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A．高炉炼铁原理是：3CO+ Fe2O3  2Fe + 3CO2， B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量 C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度 D．甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气 |
| 观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 |
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| A．图1的反应，微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程 B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程 C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程 D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应 |
| 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 |
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| A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba(OH)2 C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuSO4、KOH、NaCl |
| 《中国剪报》最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。 (1)喝酸牛奶后，胃容物的pH____________(填“增大”或“减小”)。 (2)“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中____________等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。 (3)“钙尔奇D”是一种常见补钙剂，下图是“钙尔奇D”说明书的一部分。思考后，请完成以下问题： |
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| ①写出胃液与“钙尔奇D”反应的化学方程式：________________________，判断其反应类型为____________反应； ②由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质是________________________ 。 |
| 元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。 请认真分析表中信息，回答下列问题 |
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| （1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是__________。 （2）  表示的是__________（写粒子符号）。 （3）由9、20号两种元素组成的化合物是________（写化学式）。 （4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的___________ 数。 |
| 下图所示的A～F各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸 B．锌粒 C．某溶液D．某块状固体 E．滴有紫色石蕊的蒸馏水F．足量澄清石灰水。 |
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| 请回答以下各题： （1）实验开始前，如何检查B装置的气密性 ______________。 （2）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，判断C、D中的物质各分别可能是___________、_____________。 （3）写出E，F中反应的方程式：____________，______________。 |
| 16．一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B。化学方程式为：A + CaCl2 ==== B↓+2NaCl。 （1）A的化学式为__________ 。 （2）滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？ |
| 下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。请回答下列问题 |
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| （1）在反应①中，物质X起 __________作用。 （2）A是___________（填化学式）。 （3）反应④的化学方程式为___________。③的反应类型是_____________。 （4）反应①—⑥涉及的基本反应类型有______________种。 |
| 小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。 |
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| （1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，____________。 （2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数__________（选填“大于”、 “小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。 （3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是 ______________（写粒子符号）。 （4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是 ____________ 。 |
| Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程： ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液； ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。 （1）请写出步骤②和③的化学方程式。 ②：__________； ③：____________。 （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 _____________（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是____________溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵___________硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。 |
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实验步骤如下： |