地壳 中含量最多的金属元素是 |
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A.Fe B.Al C.Ca D.Cl |
臭氧(O3)层能吸收太阳光中大部分紫外线,从而保护地球生物,臭氧属于 |
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A.单质 B.氧化物 C.混合物 D.有机物 |
生活中常见的物质属于溶液的是 |
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A.八宝粥 B.珍珠奶茶 C.矿泉水 D.蒸馏水 |
化学与生活密切相关,生活中常见的现象属于物理变化的是 |
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A.火药爆炸 B.衣服晒干 C.纸张燃烧 D.酒变成醋 |
下列符号表示2个氢原子的是 |
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A.2H B.2He C.H2 D.2H2 |
正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内,其中酸性最强的是 |
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A. 唾液(pH:6 .6-7.1) B. 血液(pH:7.35-7.45) C. 胆汁(pH:6.8-7.4) D. 胃酸(pH:0.8 -1.5) |
NO2是空气中常见的氮氧化物污染物,其中N元素的化合价是 |
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A.﹣4 B.﹣2 C.+2 D.+4 |
在汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO2发生反应以减 少污染,反应的化学方程式为 4CO+2NO24R+N2,其R的化学式是 |
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A.C B.CO2 C.CO3 D.CNO |
反应2C+SiO2 Si+2CO↑中的还原剂是 |
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A. C B. SiO2 C. Si D. CO |
用“ ”表示氮原子,用“ ”表示氧原子,表示1个NO2分子的是 |
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A. B. C. D. |
属于同素异形体的一组物质是 |
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A. 水和冰 B. 石墨和金刚石 C. 烧碱和纯碱 D. 水和双氧水 |
用水壶烧开水,水沸腾后壶盖被顶起,说明 |
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A.分子是由原子构成的 B.分子的质量很小 C.分子的体积变大 D.分子间空隙增大 |
从化学反应基本类型分析,属于置换反应的是 |
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A. B. 2Mg+O22MgO C.2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ D.CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 |
鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是 |
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A. 硝酸银 B. 碳酸钠 C. 氯化钡 D. 石蕊 |
下列实验操作正确的是 |
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A. B. C. D. |
下列实验现象的描述正确的是 |
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A.水通电分解时正极产生的气体体积较大 B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口上方出现白色烟雾 D.将硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合,出现红褐色沉淀 |
有关物质的用途错误的是 |
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A.稀盐酸可用于除去铁锈 B.一氧化碳可用来冶炼金属 C.熟石灰可治疗胃酸过多 D.稀有气体制成多种用途的电光源 |
制取二氧化碳的装置中不具有启普发生器原理的是 |
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A. B. C. D. |
氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下,有关说法错误的是 |
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A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸 B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同 D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 |
向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,溶液中各量随盐酸体积(V)的变化情况示意图正确的是 |
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A. B. C. D. |
人类生存和社会发展离不开化学。 ① 人类的生存离不开空气,空气中含量最多的物质是 (1) (填化学式);在空气中的含量上升会引起温室效应的物质是 (2) (填 化学式);二氧化硫是引起酸雨的主要物质,用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式是 (3) 。 ② 人类生活离不开水,在水的净化过程中加入氯气的作用是 (4) ;世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水,其中活性炭起 (5) 作用;医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水,用铂丝蘸取少量放在火焰上灼烧,可观察到火焰呈 (6) 色。 ③ 与农家肥相比,化肥有效成分多,见效快,合理使用化肥可一定程度上促进粮食等农产品增产。尿素是一种常用的氮肥,化学式是CO(NH2)2,它由 (7) 种元素组成,其中N元素的质量分数是 (8) (精确到0.1%),0.5mol尿素中约含有 (9)个N原子。 |
根据下图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答: |
① M点表示的含义是__________ 。 ② 20℃时使三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采用的方法是____________。 ③ 分别将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时,溶液中溶质质量分数最小的是 ___________(填写物质序号)。 ④ 三种物质溶解度关系为B>A≥C时的温度为t,则t的取值范围是___________。 |
某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你分析并填空。 |
① 写出图中仪器的名称:a ___________。 ② 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是__________,应选择的发生装置是__________(填装置编号),若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管___________(填b或c)通入。 ③ 实验室制取并收集二氧化碳可以选用装置B和___________(填装置编号),实验中B中的长颈漏斗的下端管口插入液面下(即液封),目的是防止____________ 。 |
探究金属铁和铜的活动性关系,可以选择不同的药品,请完成下表 |
方案一和方案二的实验原理是__________。 |
实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气。 ① 参加反应的锌是多少克?(请根据化学方程式列式计算) ② 此时消耗的稀硫酸溶液的质量为________g。 |
某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈(铜与空气中某些物质反应的产物)进行研究,实验中观察到的现象是: |
① B处石灰水变浑浊,说明产物中一定有___________。 ② 将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上,白色粉末变成蓝色,说明A处生成的小液滴是水,该白色粉末是____________。 ③ 绿色粉末变成黑色固体。某同学对黑色固体的成分提出了三种假设: Ⅰ.可能是碳; Ⅱ.可能是氧化铜 ; Ⅲ.可能是碳和氧化铜。 你认为这三种假设中一定错误的是____________。为证明你的分析,可将冷却后的黑色固体加入足量的__________。 ④ 通过上述实验和分析可知,组成铜锈的元素是____________(填元素名称)。 |
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。 实验一:为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验。 |
① 操作M是_________,操作N是____________。 ② 加入饱和石灰水后生成沉淀的反应的化学方程式是_________。 实验二:为确定上述反应后滤液的成分,某同学进行了实验,具体步骤如下: Ⅰ. 测定滤液的pH; Ⅱ. 取样,滴加稀盐酸; Ⅲ. 取样,滴加碳酸钠溶液; Ⅳ. 取样,滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液 ③ 上述步骤对分析滤液成分没有必要的是__________。 ④ 若Ⅲ中观察到有白色沉淀产生,则滤液的成分是____________ ;若无明显现象,实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |